Hemijskih i fizičkih osobina, i aplikacije za kisik

Četiri elementa- "chalcogen" (i.e., je "rođen bakra") glave glavne podgrupe VI grupa (nova klasifikacija - 16-og grupa) periodnog sistema. Osim toga sumpor, selen, telurijum, a odnosi se i na kisik. Hajde da detaljno analizirati svojstva najčešći element na Zemlji, kao i primjenu i primanje kisika.

Prevalencija elementa

Sadržaj kisika u kori je značajno 50%. To je u raznim mineralima u obliku oksida i soli.

U srodnoj oblik kisika uključeni u kemijskom sastavu vode - njegov postotak iznosi oko 89%, a u stanicama svih živih bića - biljke i životinje.

U zraku, kisik je u slobodnom stanju u obliku O2, vodeći se peti dio svog sastava, a u obliku ozona - O3.

fizičke osobine

Kisik O2 je gas koji nema boju, okus i miris. U vodi, malo u vodi. Tačka - 183 stupnjeva ispod nule Celzijusa. Tečnost kisika je plave boje, a formira plave kristale u čvrstom obliku. Tačke topljenja kristala kisika je 218.7 stupnjeva ispod nule Celzijusa.

kemijska svojstva

Kada se zagrije, ovaj element reagira s mnogim jednostavne supstance kao što su metali i nemetala, formirajući tzv oksid - povezivanje elemenata s kisikom. Kemijske reakcije u kojoj su elementi dolaze sa kisikom, pod nazivom oksidacija.

Na primjer,

4NA + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Neke od kompleksnih spojeva također reagiraju s kisikom, a time i formiranje oksida:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Ako supstance sporo reagira s kisikom, to se zove spor oksidacije. Na primjer, ovaj proces razgradnje hrane, truljenje.

Dobivanje kisika

Ovaj hemijski element mogu se dobiti u laboratoriju i na industrijskom preduzeću.

Priprema kisika u laboratoriji vrši se na nekoliko načina:

1. reakcijom razgradnje kalijum klorata (kalijum hlorat).

2. Kroz razgradnje vodikovog peroksida zagrijavanjem u prisustvu mangan oksid, djelujući kao katalizator.

3. Kroz razlaganje kalijum permanganata.

Priprema kisika u industriji sproveo metoda:

1. Za potrebe tehničke kisika se dobija iz zraka u kojima svoje normalne sadržaj od oko 20%, i.e., peti. U tu svrhu, zrak se prvi sagoreva, donosi mješavinu sa tečnim sadržajem od oko 54% kisika, tečni azot - 44%, a tečnost argon - 2%. Onda, ovih gasova su odvojeni preko proces destilacije pomoću relativno mali razmak između vrelišta tečni kiseonik i tečni azot - minus 183 i minus 198.5 stupnjeva, respektivno. Ispostavilo se da je azot isparava ranije nego kisika.

Savremena oprema daje kiseonik bilo čistoće. Azot, koji se dobije dijeljenjem tečnost zrak se koristi kao sirovina u sintezi njenih derivata.

2. Elektroliza vode i daje veoma čistog kiseonika mjeri. Ova metoda je postala široko rasprostranjena u zemljama sa bogatim resursima i jeftine struje.

Korištenje kisika

Kisik je osnovni element vrijednosti u životu naše planete. Ovaj plin, koji se nalazi u atmosferi se troši u procesu biljka disanje, životinje i ljude.

Dobivanje kisika je vrlo važno za takvim područjima ljudskog djelovanja, kao što su medicina, zavarivanje i rezanje metala, miniranje, avioni (za disanje ljude i za motore), i metalurgije.

U procesu ljudske aktivnosti kisika se konzumira u velikim količinama - npr spaljivanjem goriva: prirodni plin, metan, ugljen, drvo. U svim tim procesima proizvodi ugljični monoksid. Kada se to priroda pruža prirodan proces vezivanja baze preko fotosinteze, koji se održava u zelenim biljkama pod djelovanjem sunčeve svjetlosti. Kao rezultat tog procesa, glukoza se formira, što onda troši biljka da izgrade svoje tkiva.