Toplota formiranja - šta je ovo?

Mi razgovaramo o onome što je toplota formiranja, kao i definirati uvjete koji se zove standard. Kako bi se riješiti ovaj problem, saznati razlike između jednostavnih i složenih supstanci. Za konsolidaciju koncept "toplote formacije", razmotriti specifične hemijske jednačine.

Standardnih entalpija stvaranja supstanci

76 kJ energije oslobađa u reakciji ugljen sa interakcije vodonika. U ovom slučaju, brojka - je termalni učinak kemijske reakcije. Ali ovoj vrućini formiranja metana molekula od jednostavnih supstanci. "Zašto?" - Vi pitate. To je zbog činjenice da su komponente počevši su ugljenika i vodonika. 76 kJ / mol je energija koja apoteke pod nazivom "topline formiranja".

listovi sa podacima

U termohemije postoje brojne tablice, koje sadrže toplina formiranje različitih kemijskih supstanci od jednostavnih supstanci. Na primjer, topline formiranja supstance, formula koja CO ₂ u plinovitom stanju ima figuru 393.5 kJ / mol.

praktičnog značaja

Zašto su vrijednosti podataka? Toplota formiranja - vrijednosti, koji se koristi u obračun termo efekta bilo kemijskih procesa. U svrhu takve proračune zahtijevaju korištenje zakona termohemije.

termohemija

To je osnovni zakon koji objašnjava energetskih procesa uočene u toku hemijske reakcije. Tokom interakcije posmatrane kvalitativne promjene u sistemu reaguje. Neki materije nestaju, nove komponente pojavljuju u njihovo mjesto. Ovaj proces prati promjene u unutrašnje energije sistema, što je prikazano u obliku rada ili topline. Rad, koji je povezan s nastavkom, za hemijske reakcije je najniža brojka. Vrućina objavljen u pretvaranju jedne komponente u drugu supstancu može biti velika vrijednost.

Ako uzmemo u obzir razne transformacije, gotovo sve što je apsorpcija ili oslobađanje određene količine topline. termohemije - posebni dio je stvoren za objašnjenje fenomena.

Hess zakon

Zbog da prvi zakon termodinamike, postalo je moguće izvršiti obračun termo efekt ovisno o uvjetima kemijske reakcije. Na osnovu kalkulacije na glavnom termohemije zakon, naime zakon Hess. Neka njegova formulacija: termalni efekt kemijske transformacije koje se odnose na prirodu, početno i završno stanje materijala, nije povezana sa stazom interakcije.

Ono što slijedi iz ove formulacije? U slučaju određeni proizvod ne mora se primijeniti samo na jednoj izvedbi interakcije, reakcija može se obaviti na razne načine. U svakom slučaju, bez obzira na to koliko vam dati željeni materijal, termalni efekt procesa ostati nepromijenjen vrijednosti. Da biste definirali potrebno je da se sumiraju termalne efekte srednji transformacija. Zbog zakona Hess postalo je moguće izvršiti proračuna iznose termičkih efekata, to je nemoguće izvršiti u kalorimetar. Na primjer, kvantificirati vrućine formiranja ugljen-monoksida supstanci izračunava Hess zakon, već rutinski eksperimenata da se utvrdi da nećete uspjeti. Zbog toga je važno posebnu termohemijskoj tabele u kojima su numeričke vrijednosti navedene za različite supstance kao što je definisano u standardnim uvjetima

Važna boda u obračun

S obzirom da je toplota formiranja - je toplina reakcije, od posebnog značaja je ukupna stanje supstance u pitanju. Na primjer, kada je u pitanju uzimanje mjerenja da je standard stanje grafita, umjesto dijamanta. Uzeti u obzir pritisak i temperaturu, to jest, uslovi u kojima se u početku reagira komponenti. Ove fizičke količine su u mogućnosti da vrše značajan utjecaj na reakcije se povećava ili smanjuje količinu energije. Kako bi obavili osnovne proračune u termohemije je odlučila da koristi konkretne pokazatelje tlaka i temperature.

standardnim uvjetima

Jer toplina stvaranja materije - određivanje efekat energije je u standardnim uvjetima, razlikovati ih odvojeno. Temperatura izabran za izračunavanje 298K (25 stepeni) Pritisak - 1 atmosfera. Osim toga, važno, što je vrijedno obratiti pažnju na je činjenica da je toplota formiranja za bilo jednostavno supstance je nula. To je logično, jer je jednostavan supstance sebe ne čine, to jest, nema potrošnja energije za njihove pojave.

elementi termohemije

Ovaj dio moderne hemije ima poseban značaj, jer se ovdje obavlja važne kalkulacije se rezultati koriste u termoelektranama generacije. U termohemije, postoji mnogo termina i pojmova koji su važni za rad kako bi dobili željene rezultate. Entalpija (H?) Ukazuje na to da hemijske reakcije održan je u zatvorenom sistemu, nije bilo nikakvog efekta na odgovor od drugih reaktanata, pritisak je bio konstantan. Ovo pojašnjenje vam omogućava da govorimo o tačnosti proračuna koje je izvršio.

U zavisnosti od toga šta se smatra vrsta reakcije, veličinu i znak rezultat termičke efekat može znatno razlikovati. Dakle, za sve konverzije uključuju razgradnje složenih supstanci u nekoliko jednostavnih komponenti, pretpostavlja se apsorpcija topline. Povezivanje mnoštvo reakcije polaznih materijala u složeniji proizvod u pratnji oslobađanje znatne količine energije.

zaključak

U rješavanju bilo koji problem termohemijskoj primijeniti isti algoritam akcija. Prvo, u tabeli se određuje za svaku pokretanje komponentu, kao i reakcija proizvodi količina toplote formiranja, ne zaboravljajući agregatnom stanju. Zatim, oružane Hess zakon jednako za određivanje nepoznate količine.

Posebnu pažnju treba obratiti na račun stereohemijska faktore postojeće pred početnu ili završnu supstance u određenom jednadžbe. Ako je reakcija jednostavna materija, njihov standard topline formiranja je jednaka nuli, i.e., takve komponente nemaju uticaj na rezultat dobiveni proračunima. Pokušajte koristiti informacije o specifičnim reakcije. Ako uzmemo kao primjer proces formiranja oksida gvožđa (Fe ³⁺⁾ čistog metala reagira s grafitom, referentne vrijednosti mogu se naći standard toplota formaciju. Za željezo oksid (Fe ³⁺⁾ to će biti -822,1 kJ / mol za grafit (jednostavna supstanca) je nula. Rezultirajući reakcija proizvodi ugljični monoksid (CO), za koje je indikator ima vrijednost - 110.5 kJ / mol, a toplota formiranja pušten željeza odgovara na nulu. Snimanje standard toplota formiranja ove kemijske interakcije karakteriše na sljedeći način:

_Oko 298 H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Analiziranje dobila po zakonu Hess numerički rezultat, moguće je da se logičan zaključak da je proces je endothermic konverzija, i.e. pretpostavlja zatrachivaniya smanjenje potrošnje energije željeza reakciju svojih oksid gvožđa.