Amini - a ... struktura, osobine, amini klase

Amini dolaze u naše živote neočekivano. Do nedavno, bilo je otrovne materije, sudar sa što bi moglo dovesti do smrti. I sada, nakon pola stoljeća, mi aktivno koristi sintetičkih vlakana, tekstila, građevinskog materijala, boje, koji se zasnivaju na amine. No, oni nisu postali sigurniji, samo ljudi su bili u stanju da "ukroti" i predmet, vađenje neke koristi za sebe. O čemu se radi, i mi ćemo dalje razgovarati.

definicija

Amini - je organski spojevi izvedeni iz molekula amonijaka u kojem je vodik zamijenjen ugljikovodika radikala. Oni mogu biti i do četiri odjednom. Konfiguraciju i broj radikala molekula određuju fizičke i hemijske osobine amina. Osim toga ugljikovodici, kao spojevi se može sastojati od aromatskih ili alifatski radikali, ili njihova kombinacija. Zaštitni znak ove klase je prisutnost RN-polovina, u kojem R - je organska grupa.

klasifikacija

Sve amini mogu se podijeliti u tri velike grupe:

1. Po prirodi ugljikovodika radikalan.
2. Po broju radikala vezan za atom azota.
3. Prema broju amino grupe (mono-, di-, tri -, itd ...).

U prvu grupu spadaju alifatski amini ili ograničavanje, koji su predstavnici methylamine i methylethylamine. Također aromatično - na primjer, anilin ili phenylamine. Imena Predstavnici drugoj grupi su direktno vezani za količinu ugljikovodika radikala. Tako je, izolovan primarni amini (koji sadrži jedan dušik grupa), srednje (ima dva dušika grupe u kombinaciji s raznim organskim grupe) i tercijarnom (shodno tome ima tri dušika grupe). Imena tercijarne grupe govore same za sebe.

Nomenklature (formiranje naslova)

Formirati ime spoj na ime organske grupe koja se vezuje za azot, dodao prefiks "amin", a grupa se pominju po abecednom redu, na primjer: metilprotilamin ili methyldiphenylamine (u ovom slučaju, "di", ukazuje na to da spoj ima dva radikala fenil). Dozvoljeno da bude naslov, čiji temelj je ugljen, i predstavljaju amino grupu kao supstituent. Zatim položaj svog indeksa se određuje pod član oznaka, na primjer, CH ₃ CH ₂ CH (NH ₂₎ CH ₂ CH _3. Ponekad u gornjem desnom uglu figura označava redni broj ugljika.

Neki od spojeva i dalje zadržavaju trivijalno, poznati pojednostavljeno imena kao što su anilin, na primjer. Osim toga, neki od njih mogu ispuniti tako da su pogrešno izvući imena koja se koriste u rangu sa sistematskim, jer su naučnici i ljudi daleko od nauke, to je lakše i više zgodan da komuniciraju i razumiju jedni druge

fizičke osobine

Sekundarni amin, kao primarni, sposobno da formira vodoničnih između molekula, iako nešto slabiji nego što je uobičajeno. Ova činjenica objašnjava veći interval (iznad stotinu stupnjeva) inherentne amine, kao što je u odnosu na druge spojeve koji imaju sličnu molekularne težine. Tercijarni amin, zbog nedostatka NH-grupa nije sposoban za vodikove veze, čime počinje kuhati već na 89 stupnjeva Celzija.

Na sobnoj temperaturi (18-20 stepeni) samo niži alifatski amini su u obliku pare. Prosječna boravak u tečnom stanju, a najviše - u čvrstom. Sve amine klase imaju specifičan miris. Donji organski radikali u molekulu, tako da je jasnije od praktički bez mirisa viši mirisa jedinjenja za ribe srednjem i donjem smrdljive amonijaka.

Je amini mogu formirati jake vodikove veze s vodom, odnosno oni su dobro topljiv u njemu. Što je više molekula je prisutan u ugljovodonika radikalnim, manje rastvorljiva.

kemijska svojstva

Kao što je i logično je pretpostaviti, amini - su derivati amonijaka, a time i svojstva su slične. Postoje tri vrste kemijskih interakcija koje su moguće u jedinjenja.

1. Prvo, uzeti u obzir svojstva amina kao osnova. Što je niža (alifatski) kombinira sa molekula vode daju alkalnu reakciju. Bond se formira na mehanizam donatora-akceptor, s obzirom na činjenicu da je azot ima nesparenih elektrona. Reakcijom sve amina sa kiselinama da se formira soli. Ovo je solidan, supstance visoko topiv u vodi. Aromatskih amina pokazuju slabu bazu svojstva, jer je njihov nedeljeni elektronski par se prebacuje na benzena prsten i interakciju sa svojim elektrona.
2. Oksidacije. Tercijarni amin oksidira lako kombinira s kisikom u atmosferskom zraku. Osim toga, svi amini mogu da se zapali otvorenog plamena (za razliku od amonijak).
3. Interakcija sa azotasta kiselina se koristi u kemiji za razlikovanje amin, budući da proizvodi ove reakcije ovise o broju organskih grupa prisutna u molekulu:

• niže primarni amini nastaju reakcijom alkohola;
• aromatičnog primarni sličnim uslovima daje fenola;
• srednje pretvorene u nitrozo spojevi (kao što se vidi iz karakterističan miris);
• tercijarne oblik soli koji se brzo uništen, tako da je vrijednost takve reakcije nije.

Posebne osobine anilin

Anilin je spoj koji ima svojstva svojstvena i amino grupe i benzena. Ovo se objašnjava međusobni uticaj atoma unutar molekula. S jedne strane, benzen prsten slabi osnovne (m. E. alkalne) anilin manifestacije u molekulu. Oni niži od alifatski amini i amonijaka. Ali, s druge strane, kada je amino grupa ima uticaja na benzen prsten, ona postaje naprotiv, aktivniji i stupa na izmjenu reakcije.

Za kvalitativno i kvantitativno određivanje anilin spojeva u otopini ili pomoću reakcije sa brom vode, u kojoj je donji kraj cijevi bijelog taloga od 2,4,6-tribromanilina.

Amini u prirodi

Amini se mogu naći u cijeloj prirodi u obliku vitamina, hormona, intermedijarnih proizvoda metabolizma, i oni imaju u organizmu životinja i biljaka. Osim toga, kada je propadanje živih organizama dobiti i sekundarnih amina, koji se nalaze u tečnom stanju se šire neprijatan miris haringe salamuri. Naširoko opisan u literaturi "leš otrov" pojavio zahvaljujući specifičnim miris amina.

Za dugo vremena smatrali smo supstancu zbunjeni sa amonijakom zbog sličnih mirisa. Ali je sredinom devetnaestog francuski hemičar stoljeća Wurtz mogao sintetizirati methylamine i etilamin, i dokazati da emituju kada spalili ugljikovodika. Ovo je osnovna razlika od jedinjenja pomenutih amonijaka.

Priprema amina u industrijskim uvjetima

S obzirom da je atom azota u amina je u nižoj oksidacije države, oporavak jedinjenja azota sadrže najviše jednostavan i pristupačan način za njihovu pripremu. To je široko rasprostranjena u industrijskoj praksi zbog jeftinoća.

Prvi način je smanjenje nitro-jedinjenja. Reakcija tokom kojeg je formirana anilin je poznat kao naučnik Zinin i održan je po prvi put u sredinom devetnaestog stoljeća. Druga metoda je vraćanje amidi pomoću litij aluminij hidrid. Od nitrile je također moguće obnoviti primarnu amina. Treće Embodiment - alkilacije reakcija, i.e. uvođenje alkil grupa molekula amonijaka.

Korištenje amina

Sebe, u obliku čiste supstance, amini se koriste malo. Jedan od rijetkih primjera - polietilena poliamin (PEPA), koji je u domaćem okruženju olakšava otvrdnjavanje epoksi smole. U osnovi, osnovno, srednje ili tercijarni amin - to je srednji u proizvodnji raznih organskih supstanci. Najpopularnija je anilin. On je - osnova velikog paletu anilin boja. Boju koja će ispasti na kraju, direktno zavisi od odabranog materijala. Pure anilin daje plavu boju, a mješavina anilin, orto i para-toluidina će biti crvena.

Alifatski amini potrebno za pripremu poliamida, kao što su najlon i drugih sintetičkih vlakana. Koriste se u mašinstva, kao i za proizvodnju užadi, tkanine i filmova. Osim toga, alifatski diizotsinaty koristi u proizvodnji poliuretana. Zbog svojih izuzetnih svojstava (lakoće, snagu, fleksibilnost i sposobnost da se pridržavaju svih površina) su potrebni u građevinarstvu (pjene, ljepilo) iu industriji obuće (ubaci jedini).

Medicina - drugo područje u kojima se koriste amini. Kemija pomaže sintetizirati ih u grupu antibiotika sulfonamida, koji se uspješno koriste kao druge linije lijekova, odnosno backup. U slučaju bakterije razvijaju otpornost na osnovne droge.

Štetne posljedice na ljudski organizam

Poznato je da amina - ovo je vrlo toksična supstanca. Povreda može izazvati bilo kakve interakcije s njima: udisanje pare, kontakt s otvorenim kožom ili ulazak veze unutar tijela. Smrt nastupa od nedostatka kisika, kako amini (posebno anilin) vezuje za hemoglobin u krvi i ne dati uhvatiti molekule kisika. Alarmantni simptomi su otežano disanje, plavi nazolabijalni trougao i prstiju, Tahipneja (ubrzano disanje), tahikardija, gubitak svijesti.

U slučaju dodira tih materija na izložene dijelove tijela mora brzo ukloniti ih s pamukom prethodno umočen u alkohol. To bi trebalo biti učinjeno pažljivo kao moguće kako se ne bi povećati područje kontaminacije. Ako postoje simptomi trovanja - budite sigurni da se obratite lekaru.

Alifatski amini - otrov nervnog i kardiovaskularnog sistema. Oni mogu izazvati depresiju jetre i njegove degeneracije, pa čak i rak bolesti mjehura.