FormacijaSrednje obrazovanje i škole

Amonijaka vodu: dobijanje, formula primjenom

Bezbojan plin s oštrim mirisom, amonijaka NH 3 je ne samo lako topljiv u vodi sa evolucijom topline. Aktivna supstanca reagira s molekulama H 2 O da formira slabe lužine. Rješenje je dobila nekoliko imena, jedan od njih - amonijak vode. Je spoj ima iznenađujuće svojstva, koja su u procesu formiranja, sastav i hemijske reakcije.

formiranje amonijev ion

Formula amonijak voda - NH 4 OH. Sastav materije je prisutan kacija NH 4 +, koji se formira nemetala - dušik i vodik. N atoma u molekulu amonijak se koristi za formiranje kovalentne veze polarne samo 3 od 5 vanjskog elektrona, a jedan par ostaje neostvareno. Izrazito polarizirani molekula vode vodik protona H + slabo vezane sa kiseonikom, jedan od njih postaje donator usamljeni elektronski par dušika (akceptor).

Formirali amonijev ion sa pozitivan naboj i posebna vrsta slab kovalentna veza - donator-akceptor. Za svoju veličinu, naknade, i neke druge karakteristike liči kalijuma kaciju i ponaša se kao da je alkalni metal. Neobična u smislu kemijski spoj reagira sa kiselinama formiranje soli su od velikog praktičnog značaja. Imena, koji odražavaju karakteristike i svojstva materije:

  • amonijak voda;
  • amonijum hidroksid;
  • amonijak hidrat;
  • kaustična amonijaka.

mjere predostrožnosti

Mora se voditi računa kada se radi sa amonijakom i njenih derivata. Važno je imati na umu:

  1. Amonijak voda ima neugodan miris. Odgovor curenja gasa iritira nosne površine sluznice oka, uzrokujući kašalj.
  2. Kada spremate amonijaka u labavo zatvorene bočice, ampule pušten amonijaka.
  3. To se može otkriti bez instrumenata, samo miris čak i mala količina plina u otopini i zraka.
  4. Odnos između molekula i kationa varira na različitim pH u otopini.
  5. U vrijednosti od oko 7 smanjuje koncentracija otrovnih gasova NH 3 je povećana količina manje štetno za žive organizme katjonima NH 4 +

Priprema amonijum hidroksid. fizičke osobine

Kada se rastvori u vodi, amonijak formirana amonijak vode. Formula supstance - NH 4 OH, ali u stvari su prisutni oba iona

NH 4 +, OH -, molekule NH 3 i H 2 O. jonoizmenjivačke kemijske reakcije između amonijaka i vode, što je stanje ravnoteže. Proces se može ogleda u krug, na kojoj je suprotno usmjerene strelice ukazuju na reverzibilnost fenomena.

U laboratoriji pripremu amonijaka vode vrši se u eksperimentima sa jedinjenja koja sadrže azot. Kada se pomeša sa amonijakom vode da daju jasnu bezbojna tekućina. Na velikim pritiscima topljivost povećava gasa. Voda više šalje rastvorenih u njoj amonijaka na višim temperaturama. Za industrijske svrhe i poljoprivrede na industrijskom nivou da bi 25 posto supstance kada otopljenog amonijaka. Druga metoda koristi reakcija na koksne plina vodom.

Na kemijska svojstva amonijevog hidroksida

Kada budete kontaktirali dva tekućina - amonijak vode i solne kiseline - pokriveni su beli dim klubova. Sastoji se od čestica proizvoda reakcije - amonijum hlorid. Sa tako jake supstance poput kloridne kiseline, reakcija se odvija direktno u zraku.

Low-alkalni amonijev hidroksid kemijska svojstva:

  1. Supstancu reverzibilno disocira u vodi da se formira amonijev kation i hidroksid ion.
  2. U prisustvu NH 4 + ion, bezbojni rastvor fenolftaleina obojen u magenta boje kao u baze.
  3. Hemijska neutralizaciju s kiselinom rezultatima u formiranju amonijeve soli i vode: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
  4. Amonijak voda ulazi u jonoizmenjivačke reakcije sa soli metala, koji odgovaraju slaba baza, čime se formira hidroksid netopive u vodi: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 (plavi talog).

Amonijak voda: primjena u različitim sektorima ekonomije

Neobična supstanca je naširoko koristi u svakodnevnom životu, poljoprivredi, medicini i industriji. Tehnički hidrat amonijak se koriste u poljoprivredi, sode, boje i drugih proizvoda. U tečno đubrivo lako sadrži azot u biljkama probavljivom obliku. Supstanca se smatra da je najjeftiniji i najefikasniji za uključivanje u prethodno razdoblje za sve kulture.

Za proizvodnju amonijaka potrošene vode tri puta manje sredstava nego o pitanju čvrstog zrnastim gnojiva dušika. Za skladištenje i transport tečne hermetički zatvorenim tenkovi su od čelika. Neke vrste boja i alata za kosu izbjeljivač proizvedeni amonijev hidroksid. U svakoj zdravstvenoj ustanovi pripreme je sa amonijakom - 10 posto rješenje amonijaka.

Amonijeve soli: svojstva i praktični značaj

Tvari koje se pripremaju reakcijom amonijum hidroksid sa kiselinama, koriste se u poslovnim aktivnostima. Soli raspadaju pri zagrijavanju, rastvaraju u vodi, izloženi hidrolize. Ulaze u kemijske reakcije s bazama i drugim supstancama. Najvažniji praktičnu vrijednost stečenih kloridi, nitrati, sulfati, fosfati i amonijev karbonat.

Važno je da se poštuju pravila i sigurnosne mjere, rad sa supstance, koja je sastavljena od amonijev ion. Kada se čuva u skladištima i komercijalnih poljoprivrednih preduzeća, farmi mora biti kontakt ovih jedinjenja sa baze i limete. Ako nepropusne pakete koji pokrenuti hemijske reakcije sa izdanjem otrovnih gasova. Svako ko ima da radi sa amonijakom vode i soli, mora znati osnove hemije. U skladu sa sigurnosnim zahtjevima materijala koji se koriste neće naškoditi ljudi ili životnu sredinu.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bs.unansea.com. Theme powered by WordPress.