Je energija ionizacije atoma

Energija ionizacije - glavna karakteristika atoma. Određuje prirodu i snagu hemijskih veza, koje je sposobno da formira atoma. Smanjenje svojstva supstanci (jednostavni) također ovisi o tu karakteristiku.

Koncept "energija ionizacije" se ponekad zamjenjuje se pojmom "prva jonizacionim potencijalom» (I1), što znači da vrlo malo energije, koji je neophodan kako bi se osiguralo da se elektron ukloni iz slobodnog atoma, kada je u takvom stanju energije, koji se zove niže.

Konkretno, tzv energije za atom vodika, koji je potreban za protona elektrona odreda. Za atoma s nekoliko elektrona postoji koncept drugi, treći, itd ionizacija potencijale.

Energija ionizacije atoma vodonika - je iznos koji jedan termin je energija elektrona, a drugi - potencijalne energije sistema.

Kemijski energija atoma vodonika se označava «Ea» simbol, a zbir potencijalne energije sistema i energija elektrona može izraziti formulom: Ea = E + T = -Ze nam / 2.R.

Ovaj izraz pokazuje da je stabilnost sistema je u direktnoj vezi sa nuklearnim punjenja i udaljenost između njega i elektrona. Manjim ove distance, to je veći naboj na jezgru, što se više izvući, više stabilan i stabilniji sistem, više energije mora biti potrošen na pauzu, na koju vezu.

Očigledno je da je nivo energije utrošena za uništavanje komunikacijskih sustava može se u odnosu stabilnost: što je veća energija, više stabilan sistem.

Energija ionizacije atoma - (sila potrebna da se probije obveznice u atomu vodonika) je izračunata eksperimentisanje. Danas, njegova vrijednost je poznata upravo 13.6 eV (elektron volti). Kasnije istraživači, također putem niz eksperimenata su bili u stanju izračunati energija potrebna za loma zbog atom - elektron sistema koji se sastoji od jednog elektrona i jezgra naknade, dvostruko zadužen za atom vodonika. Za eksperimentalnu postavio da se u tom slučaju zahtijeva 54,4 eV.

Poznati elektrostatičkog zakoni propisuju da je potrebno energiju ionizacije da prekine vezu između suprotnosti naknade (Z i E), pod uvjetom da se nalaze na udaljenosti R, je fiksna (određen) u jednadžbu: T = Ze / R.

Ova energija je proporcionalna u iznosu od naknada i stoga je obrnuto proporcionalna udaljenosti. To je sasvim prirodno: više optužbi, jača sila ih povezuje, moćnijih sila je potrebna da bi se prekine vezu između njih. Isto se odnosi i na daljinu: manji je, jači je energija ionizacije, više će morati odriješiti da prekine vezu.

Ovo obrazloženje objašnjava zašto sistem sa jakim zadužen za jezgru atoma stabilne i treba više energije da se ukloni elektron.

Postavlja se pitanje odmah pitanje: "Ako je zadužen za jezgra je samo dva puta kao jaka, zašto je energija ionizacije potrebna da se ukloni elektron, on se ne povećava u dva i četiri puta zašto je jednaka dva puta optužbu, da se na trgu (54.4 / 13.6 = 4? )? ".

Ova kontradikcija je objasnio vrlo jednostavno. Ako se optužbe za Z i E u sistemu su u međusobnom relativnom nepokretnost države, energija (T) je proporcionalan punjenja Z, i oni su proporcionalno povećava.

Ali u sistemu u kojem elektron punjenje e jezgro čini skretanja sa punjenja Z i Z se pojačava proporcionalno smanjuje radijus rotacije R: elektron je jače privlači do srži.

Zaključak je očigledan. Energija ionizacije deluje na nuklearni punjenja, a udaljenost (radijus) iz jezgra do najviše tačke vanjskog gustoće elektrona naknade; i odbojne sile između spoljašnjeg elektrona i elektrona mjera prodoran sposobnost.