Kalij tiocijanat - otrovna supstanca koja se koristi u analitičke hemije

Kalijum tiocijanat (u modernoj IUPAC nomenklaturi - kalijum tiocijanat) - kristale bez boje i mirisa; u fino podijeljeni stiču bijele. Supstanca ima gorak ukus opor, je otrovan. Kalij tiocijanat je vrlo topljiv u mnogim otapalima, kao što su voda, etanol, i Amil alkohol.

prijem

Je spoj bio pripremljen samo hemijskim sredstvima, što ga izdvaja iz prirodnih izvora (krv i pljuvačka ljudi) - je izuzetno skupo. Kako bi se sintetizirati kalij tiocijanat, potrebno da se miješaju rješenja amonij tiocijanata i kalijum hidroksid (zajednički naziv - kalijum hidroksid).

Ogled je izveden pod kapuljačom, jer amonijak može izazvati kemijske opekotine i trovanje; onda filtracije pročišćene rješenje je ispario i ostatak dati kristale željene supstance. Ako je izlazni proizvod do sedamdeset posto, a dovoljno amonij tiocijanat čist uzorak, ova metoda je vrlo efikasna.

Drugi način je sumpor legirani sa kalijum cijanida, ali takav proces za pripremu kalij tiocijanat je vrlo opasno zbog visoke toksičnosti cijanida.

aplikacija

Važećim kalij tiocijanat, njihove derivate, kao i rješenja s različitim koncentracijama nekoliko sektora. Na primjer:

• Tekstilne industrije.
• Fotografski film.
• Organske sinteze.
• Analitička hemija.

Područja primjene

1. U tekstilnoj industriji. kalijum tiocijanat rješenje se koristi za bakropis tkiva, npr - svila, za vrijeme primjene i rukovanja za očuvanje početnih osobina materijala.
2. U organskoj sintezi. Od kalij tiocijanat sintetiziran neke organske materije, kao što je tiourea, sintetičko ulje od gorušice i različite boje. Isto je dobivena uz pomoć drugih tiocijanata, npr - bakar tiocijanat-2.
3. U analitičke kemije, kalij tiocijanat rješenje se koristi za određivanje kacije trovalentni željeza u materijalu. Ilustrativan primjer je reakcija koja uključuje kalijum tiocijanat i željezni klorid-3, koji se nazivaju "krv voda", na kojem je purpurno-crvene kalij heksacijanoferat 3; zajedničko ime - crveni soli u krvi. Tiocijanatima se koristi za razdvajanje rijetkih metala, kao što su torijum i lantan. Tiocijanat, kalijum hlorida i žele u posljednje vrijeme pomaže u proizvodnji umjetnih krvi za kinosomok, ali ova metoda ide po odloženi zbog uvođenja u filmskoj produkciji kompjuterske grafike.
4. U poljoprivredi, od rješenja dobila tiocijanatima jak insekticidi. Postoje dva moguća reakcija:

• Prva - primanje gasa thiocyano brisanjem kalij soli; Rodan je vrlo opasna plina za sve žive organizme i rijetko se koristi.
• Drugi - rastvaranje kalij tiocijanat, zadužen oslobađa prilikom hidrolize tsianovodorodnoy kiselina i oksidacija rezultira supstance cijanogena. Cyan - ne manje toksičan, ali više teških plina u odnosu na Rodan, i zbog toga često se koristi kao insekticid.

Kalij tiocijanat je toksična supstanca je smrtonosna doza je oko 0,9 grama tvari po kilogramu tjelesne težine na oralni pripremi baze.

dostupnost

kalijum tiocijanat se mogu kupiti u bilo kojoj prodavnici kemikalija, ali u malim količinama zbog prilično visoke toksičnosti. Prosječna cijena reagens - četiri rubalja po kilogramu, prodaja uglavnom ograničene na dva kilograma po osobi.

bezbjednost

Zbog svoje toksičnosti, kalij tiocijanat moraju se čuvati u posebnim uvjetima u skladu sa sigurnosnim propisima za rukovanje otrovne supstance:

1. Kristali i rješenja kalijuma tiocijanat strogo zabranjeno proguta i krajnje nepoželjno ulaska rješenja sa visokom koncentracijom osnovne supstance na kožu.
2. Unatoč činjenici da je lijek otrovan samo kada je primjenom unutra rad sa suštinom poželjno u gumene rukavice mantil, i, kao i kod svih kemikalija o osnovnim sigurnosnim zahtjevima.
3. Neophodno je da izoluje materijal od djece i osobe koje nemaju znanje o tehničar jer može izazvati neprijatne incidente sa gubitkom reagensi, zloupotrebe i iznenadne smrti.
4. Od nezapaljiv tvari i dovoljno stabilan u zraku, moguće je upravljati skladištenje supstance u mraku. suho ormaru. Izbjegavajte visoke vlage i direktne sunčeve svjetlosti, kao što se može dogoditi zbog pogoršanja reagensa razgradnje njenih sastavnih dijelova. Također standard NFPA 704 ortorompska označavanje ima sljedeće simbole: 3 0 0 W, pri čemu 3 (plava romba) - toksičnost, 0 (za crvene i žute) - zapaljivosti i reaktivnost, i W - oznaka za interakciju s vodom, koji se oslobađa otrovne tiocijanske kiseline.

I zapamtite, kemijske eksperimente - to je zapanjujuće i jedinstven, ali nikada zanemarivanja sigurnosne mjere!