Kemijska svojstva baze

Baze su kompleksni spojevi se sastoji od dva glavna strukturne komponente:

1. Gidroksogrupp (jedan ili više). Stoga, usput, i drugo ime ovih supstanci - "hidroksida".
2. Atom metala ili amonijev ion (NH4 +).

Naslov baze proizlazi iz kombiniranjem oba imena njegovih komponenti: npr, kalcij hidroksid, bakar hidroksid, srebro hidroksid, itd ...

Jedini izuzetak od opšteg formiranja baza pravila treba smatrati amonijev hidroksid, kada gidroksogrupp nije pridružio na metal i amonijum kation (NH4 +). Ova supstanca se proizvodi u slučaju kada postoji raspada u vodi amonijaka.

Ako govorimo o osobinama baze, treba odmah naglasiti da gidroksogrupp valencije jednak jedinstvo, odnosno, broj ovih grupa u molekulu će zavisiti od toga šta valence imaju reaktivni metala. Primjeri u ovom slučaju može poslužiti formula supstanci kao što su NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Ako govorimo o fizičkim svojstvima razloga, važno je napomenuti da su svi oni bez izuzetka - krute tvari su najrazličitijih boja. U onim slučajevima u kojima gidroksogrupp povezan sa monovalentne metala, obično formirana lako topiv baze u vodi, u svim ostalim slučajevima rezultira bazu reakcija u vodi praktično nerastvorljivo. Oni koji su lako topiv u vodi, nazivaju baze. Oni su hemijski opasnih tvari nagriza kožu i sluznicu. Osim toga monovalentne metali, alkalni i oblik tzv zemno-alkalnih metala - na primjer, kao što su barijum, stroncij.

Kemijska svojstva nerastvorljivo baze leže u činjenici da su ovi spojevi su ili osnovni ili amfoterni hidroksida. Posljednji od njih reagira s kiselinama ponašati kao lužina, i obrnuto, u interakciji sa baze, kiseline izložba znakova. Svojstva netopive baze su naširoko koristi u svjetlu i teške industrije.

Kemijska svojstva baze ispoljava u svojim reakcijama s kiselinama, soli, drugim osnovama, kao i pokazatelji u njihovo djelovanje. Konkretno, lužine može utvrditi da li njihovo rešenje da rade za određeni pokazatelj. U ovom slučaju, to je značajno promijeniti svoju boju: na primjer, lakmus test bijelog poplavi, i fenolftaleina - malina.

Kemijska svojstva baze koje se pojavljuju u njihovoj interakciji sa kiselinama, dovesti do reakcije poznate neutralizacije. Suština takvu reakciju da metalni atomi ulaska kiselina ostatak čine soli, i gidroksogrupp i jona vodonika, kada je u kombinaciji, se pretvaraju u vodu. Reakcija neutralizacije, ta reakcija se zove, jer nakon što je nema ni alkalna ni kiseline.

Karakterističan kemijska svojstva ispoljavaju baze i njihove reakcije sa soli. Treba napomenuti da je topivih soli u reakciji doći samo baza. Strukturne karakteristike ovih supstanci dovele do tog novog soli, nova, obično ne rastvara, baza u reakciji.

Konačno, kemijska svojstva osnova lijepo manifestuju u termo efekat na njih - grijanje. Evo, obavljanje određenih eksperimenata, potrebno je imati na umu da gotovo svim osnovama, osim lužina, pri zagrevanju ponašaju vrlo nestabilan. Ogromna većina njih gotovo odmah razlaže u odgovarajuću oksida i vode. Ako uzmemo baznih metala, kao što su srebro i živa, u normalnim uvjetima ne mogu dobiti, kao što je već počinju da se raspadaju na sobnoj temperaturi.