Osobine i pritisak gasova

Pritisak je indikator koji karakteriše odnos sile koja deluje na površini koja je pravougaona prema njoj, na površinu ove površine.

Posebna svojina plina je njegova sposobnost da popuni čitavo plovilo ili plovilo unutar ograničenog prostora. To jest, plovilo je ravnomjerno ispunjeno gasom. Kako se gas popunjava, gas pritiska na zidove posude. Ako ne ulazimo u strukturnu analizu gasa, možemo reći da je pritisak gasa uravnotežen u čitavom brodu. Ali, s obzirom na molekularnu strukturu gasa, ne može se govoriti o njegovom mirnom stanju. Molekuli su uvek u pokretu i udaraju se prema zidovima, sudaraju jedni s drugima. Na jednom mestu, ovi udarci mogu biti intenzivniji, au drugom, oni mogu biti odsutni u potpunosti. Ovo kretanje molekula je haotično.

Suočena sa preprekom, molekula deluje na nju s silom koja je jednaka proizvodu mase molekula pri njegovoj brzini. Polazeći od zida, molekula udvostručuje ovaj indeks. Ovaj rezultat mora biti pomnožen brojom otkucaja u sekundi po kvadratnom centimetru. Dobijeni indikator prema Newtonovom zakonu je jednak sili koja djeluje na ovoj lokaciji, pomnožena sa vremenom akcije. Dobijena vrednost je pritisak mešavine gasa.

Koji faktori određuju pritisak gasova?
Najvažniji je odnos kompresije gasova. Drugim rečima, ovo je broj molekula koji su u datom brodu. Primjer je proces naduvavanja guma.

Drugi parametar je temperatura mešavine gasa. Pritisak se može promijeniti pod uticajem dva faktora istovremeno: sa promjenom temperature ili promjenom zapremine. Ali svaki od ovih indikatora ima zanemarljiv uticaj na parametre drugog faktora. Optimalni pritisak gasa, odnosno njegova ravnoteža, dolazi sa balansiranom temperaturom i mehaničkim efektima.

Kada pritisak gasova u celom kontejneru postane uniforman, postavlja se mehanička ravnoteža. U ovom trenutku, pokret se zaustavlja u različitim delovima mešavine gasa. Termalna ravnoteža se posmatra u trenutku kada temperatura postaje ista za različite delove posude i nema razmene toplote između dijelova gasa.

Iz svega što je rečeno, može se zaključiti da je pritisak gasova određen pokretima molekula i njihovim uticajima na zidove plovila. Ako smanjite količinu gasa u plovilu, pritisak će se povećati. Nasuprot tome, kada se količina gasa u rezervoaru povećava, pritisak se smanjuje. Ovo pravilo je efikasno kod konstantnih vrednosti temperature i mase gasa.

Kako temperatura raste, pritisak gasova se povećava. Ovo se dešava samo kada je masa gasa nepromenjena.

Merenje pritiska gasova dolazi bez upotrebe formule. Ovo je neophodno za praktične vežbe i eksperimente. Za merenje pritiska vazduha potreban je samo indikator atmosferskog pritiska. Da bi se izmerio pritisak gasova u zapečaćenom kontejneru, potrebni su neki pomoćni uređaji: barometar, termometar, ravnoteža, manometar.

Vazduh je takođe mešavina gasova. Za merenje pritiska vazduha možete koristiti običan barometar-aneroid. Na svojoj velićini koristite jedinice poput atmosfere ili milimetara živine. Možete koristiti barometar živine, koji je manje pogodan, ali tačniji.

Za merenje pritiska u zatvorenom sudu obično se koristi manometar. Za preciznije merenje, koristi se elektronski manometar, na kome se mjerni opseg može podesiti.

Ako su poznate osnovne karakteristike plina, onda možemo koristiti formulu za izračunavanje njenog pritiska.