FormacijaSrednje obrazovanje i škole

Periodično sistema: Klasifikacija kemijskih elemenata

U prvoj polovini 19. stoljeća postoje razni pokušaji da se organizuje elemente i kombinirati metala u periodičnom sistemu. Izgleda da ove metode istraživanja u ovom istorijskom periodu, kao kemijske analize.

Iz istorije otkrića periodnog sistema elemenata

Koristeći slične metode za određivanje specifične hemijske osobine vremena naučnici su pokušali da kombinuju grupu elemenata, rukovoditi svojim kvantitativnih karakteristika, i atomske težine.

Koristeći atomska težina

Dakle, IV Dubereyner 1817. utvrdila da je atomska težina stroncij je slična odgovarajućim pokazateljima barijum i kalcija. On je također otkrio da je između svojstva barija, stroncija, kalcij, a tu su i dosta toga zajedničkog. Na osnovu ovih zapažanja poznati kemičar predstavlja tzv trijade elemenata. U sličnim grupe su spojene i drugih tvari:

  • sumpor, selen, telurijum;
  • klor, bromo, jodo;
  • litij, natrij, kalij.

Klasifikacija kemijska svojstva

L. Gmelin 1843. ponudio stola koji je postavio sličan kemijska svojstva elemenata u strogom poretku. Azot, vodonik, kiseonik, smatra se glavnim elementima aktivne hemičara stavljen izvan svog stola.

Pod kisika su postavljeni tetrade (4 cifre) i pentads (5 cifara) elemenata. Metala u periodni sistem održali su Berzelius terminologiju. Kao što je koncipiran Gmelin, svi elementi su postavljeni kako bi se smanjio elektronegativnosti svojstva unutar svake podgrupe periodnog sistema.

Kombinirajući elemente vertikalno

Alexander Emile de Chancourtois 1863. stavio sve elemente u povećanju atomske težine na cilindru, deli na više vertikalne pruge. Kao rezultat takve podjele na vertikalama su elementi sa sličnim fizičkim i hemijskim svojstvima.

Zakon oktave

D. Newlands otkrivena 1864. godine prilično zanimljivim uzorkom. Kada lokaciju kemijskih elemenata je otkriven u povećanju njihove atomske težine za svaku od osmog člana sa prvim sličnosti. Ova činjenica se zove Newlands zakon oktava (osam nota).

Njegov periodični sistem je bio veoma uslovna, tako da je ideja nadzornog naučnik je postao poznat kao "Oktava" verzija, povezivanje sa muzikom. Tu opciju Newlands je bio najbliži moderne strukture SS-a. Ali pomenutog zakona oktava, samo 17 elemenata zadrže svoje periodične svojstva u preostalih znakova takvih zakona nije pronađen.

Odling sto

W. Odling predstavio nekoliko opcija za elemente stolova. U prvoj verziji, nastala u 1857. godine, predloženo je da ih podijeliti u 9 grupa. U 1861, hemičara napravio neke korekcije u originalnoj verziji stola, ujedinjeni u grupi znakova sa sličnim kemijska svojstva.

Opcija Odling stolova, predložio 1868., predložio lokaciju od 45 elemenata u povećanju atomske težine. Inače, ovo sto je kasnije postao prototip periodnog sistema D. I. Mendeleeva.

Podjela valence

L. Meyer 1864. ponudio stola koja je uključivala 44 elementa. Oni su postavljeni u 6-poster, prema valenciju vodika. Sto je bio samo dva dijela. Sažetak okuplja šest grupa uključuje 28 znakova rastuće atomske težine. U svojoj strukturi pentade i pregledane od tetrade sa sličnim kemijska svojstva znakova. Preostali elementi Meyer nalazi u drugoj tablici.

Doprinos D. I. Mendeleeva za stvaranje tablice elemenata

Moderne periodni D. I. Mendeleeva pojavio na osnovu Mayer stolovima sastavio 1869. godine. U drugoj verziji Mayer je stavio oznake na 16 grupa, stavite elemente pentads i notebook, s obzirom na poznate kemijska svojstva. Umjesto toga oni su koristili jednostavne valence broji grupa. Bilo je u njemu bor, torij, vodik, niobij, uran.

Struktura periodnog sistema u formi koja je zastupljena u trenutnoj izdanjima pojavila odmah. Tri glavne faze mogu se izdvojiti, u kojem je nastao periodnog sistema:

  1. Prva verzija stola je predstavljen na strukturne jedinice. Pratiti periodično prirodu veze između svojstva elemenata i vrijednosti njihovih atomske težine. Ova opcija označava klasifikaciju Mendeljejev je predloženo u 1868-1869 gg.
  2. Naučnik napušta originalni sistem, jer ne odražava kriterijume na osnovu kojih bi se elementi spadaju u određenoj koloni. On nudi će staviti oznake na sličnost kemijska svojstva (Februar 1869)
  3. Godine 1870., Dmitri Mendeljejev je predstavljen naučni svet modernog periodnog sistema.

Verzija ruski kemičar određuje i položaj metala u periodni sistem, a posebno nemetala svojstva. U godinama koje su prošle od prvog izdanja genijalni izum periodni ne doživio značajnije promjene. I u onim mjestima koja su ostavljena prazna u vrijeme Dimitrije Ivanović, novi elementi otkrio nakon njegove smrti.

Karakteristike periodnog

Zašto se smatra da opisani sistem - periodični? To se objašnjava specifičnosti strukture stola.

Ukupno ima 8 grupa, a svaki od njih ima dvije podgrupe: primarne (glavni) i sporedno. Ispostavilo se da su sve podgrupe 16. Oni se nalaze vertikalno, to jest, od vrha do dna.

Osim toga, u tabeli, postoje horizontalne redove zove perioda. Oni također imaju svoje daljnje podjele na male i velike. Karakteristike periodnog sistema uključuje vođenje lokacija element, njegova grupa i podgrupa periodu.

Kako promijeniti svojstva u većim podgrupama

Sve glavne podgrupe periodnog sistema elemenata početak drugog perioda. Na znakovi pripadaju istoj glavne grupe, broj vanjskog elektrona istog, ali udaljenost između elektrona i najnovije pozitivne promjene kernel.

Osim toga, na vrhu od njih i postoji porast u atomskom težinom (relativna atomska masa) elementa. Da je ova brojka je odlučujući faktor u identifikaciji obrasce promjena u svojstvima glavne podgrupe.

S obzirom da je radijus (udaljenost između pozitivnih jezgre i negativnih elektrona vanjski) do glavne podgrupe povećava, nemetalni svojstva (sposobnost za vrijeme kemijske transformacije uzeti elektrone) smanjuje. Što se tiče promjene metalik svojstva (atomi drugi trzaj elektrone), ona će se povećati.

Koristeći periodični sistem može biti u odnosu na jedni druge osobine različitih predstavnika iste glavne grupe. U vrijeme kada je nastao Mendeljejev periodnog sistema, nije bilo informacija o strukturi materije. Iznenađujuća je činjenica da kada je nastao teorije atomske strukture, studirao u školama i obrazovni profil hemijskih univerziteta i sada, ona je potvrdila hipotezu Mendeljejev, a ne negirao svoju pretpostavku na uređenju atoma u tablici.

Elektronegativnosti smanjuje prema dnu u većim podgrupe, i.e. donji element se nalazi u grupi, tako da je njegova sposobnost da priloži atoma će biti manje.

Promjena svojstva atoma u stranu podgrupe

S obzirom da je Mendeljejev periodnog sistema, promjena u svojstvima tih podgrupa javlja u obrnutom redoslijedu. Podgrupe sadrže elemente iz perioda 4 (d i f predstavnici porodica). Po dnu ove podgrupe su smanjeni metalik svojstva, ali je broj vanjskog elektrona iste za sve članove iste podgrupe.

Avilable perioda u PS

Svaki novi period, osim prvog, u tabeli ruski kemičar počinje aktivno alkalnih metala. Dalje isporučuje amfoterni metali, izlaže dual svojstva kemijskih transformacija. Onda postoji nekoliko nemetalnih elemenata svojstva. Period završava sa inertnim plinom (nemetala, praktičan, a ne izlažu reaktivnost).

S obzirom da je periodnog sistema, u periodima dolazi do promjene aktivnosti. S lijeva na desno će smanjiti smanjenje aktivnosti (metalik svojstva) povećane oksidacije aktivnost (nemetalnih svojstva). Dakle, najsjajnije metala u periodu na lijeve i desne nemetala.

U dugim periodima, koji se sastoji od dva reda (4-7), također se čini časopis karaktera, ali zbog prisustva predstavnika d ili f porodice, metalni elementi u seriji mnogo više.

Imena glavnih podgrupa

Dio grupe elemenata dostupan u periodni imali svoje nazive. Predstavnici prve grupe A podgrupe pod nazivom alkalni metali. Slična imena metala duguju svoje aktivnosti u vodu, što je rezultiralo u formiranju kaustične lužine.

Podgrupa drugoj grupi se smatra alkalni metali. Kada interakciji s vodom, ovih metala čine oksidi, jednom nazvao zemljišta. To je iz tog vremena, i je dobio članovima ove podgrupe sličnih imena.

Nemetala kisika podgrupa zove chalcogens, kao i predstavnici Grupa 7 pod nazivom halogeni. 8 A podgrupa pod nazivom plemenitih gasova zbog minimalne kemijske aktivnosti.

PS u toku školi

Za studente obično ponudio varijantu periodnog sistema, u kojem pored grupe, podgrupe periodima takođe ukazao formulu i viši isparljivih jedinjenja i viših oksida. Sličan trik omogućava formiranje vještina učenika u pripremi viših oksida. Dosta umjesto element zamjena simbol predstavnik podgrupa da se spremimo za najviši oksida.

Ako pažljivo pogledate opšti oblik isparljivih vodonika jedinjenja, evidentno je da su specifični za nemetala. U grupama 1-3 su crtice, kao tipični predstavnici ove grupe su metali.

Osim toga, u nekim udžbenicima kemije za svaki znak dijagrama distribucije elektron ukazuju na nivo energije. Ova informacija ne postoji u periodu od Mendeljejev, kao naučne činjenice su se pojavili mnogo kasnije.

Može se vidjeti i formula vanjski elektronski nivo na kojem je lako pogoditi šta porodice uključuju aktivni element. Ovi savjeti nisu dozvoljeni na ispitu sesija, tako da maturanti 9 i 11 časova, odlučili su da pokažu svoje znanje hemije na OGE, ili ispit, daju klasične crne i bijele verzije periodnog sistema, u kojem nema više detalja o strukturi atoma, formule viših oksida, sastavljen isparljivih vodonika jedinjenja .

Takva odluka je sasvim logično i razumljivo, jer je za one studente koji su odlučili da prate u stopu Mendeljejev i Lomonosov, neće biti teško koristiti klasičnoj verziji sistema, oni jednostavno ne treba tipova.

To je zakon i periodnog sistema D. I. Mendeleeva odigrao ključnu ulogu u daljem razvoju atomske molekularne teorije. Nakon što kreirate sistem, naučnici su počeli da više pažnje posvetiti proučavanju sastav elementa. Sto je pomogao da se razjasne neke informacije o jednostavne supstance, kao i prirodu i svojstva elemenata od kojih su formirani.

sam Mendeljejev smatrao da novi elementi uskoro će biti otvorena, i dali za poziciju metala u periodnog sistema. To je nakon toga, nova era je započela nastup na drugoj strani u hemije. Osim toga, ozbiljan početak je dat da se formira pluralitet srodnih nauka, su povezane sa strukturom atoma i zamjene elemenata.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bs.unansea.com. Theme powered by WordPress.