Amonijak - je antipod i analognih ... vode?

Miris plina je poznat svima - ga možete odmah osjetiti kada otvorite teglu sa amonijakom. Nešto o svojim svojstvima, rečeno nam je u školi. Također je poznato, međutim, da je to jedan od ključnih proizvoda hemijske industrije: naime najlakše je okrenuti azot, koji ne voli da uđe u hemijske reakcije. Amonijak - to je prva stvar iz koje se početi proizvodnju mnogih dušičnih spojeva: razne nitrita i nitrata, eksploziv i anilin boje, lijekova i plastike ...

pozadina

Naziv supstance potiče od grčke «Hals ammoniakos», što se prevodi kao amonijak. Amonijak molekula je određena sličnost piramide, od kojih je Vertex je atom azota i na dnu - tri atoma vodonika. Formula ovog kompleksa - NH3. Pod normalnim uvjetima, amonijak - je bezbojni plin s oštrim mirisom guši. Njegova gustoća na -33,35 ° C (ključanja temperatura) jednaka 0.681 g / cm ^3. Supstanca se topi na -77,7 ° C. Molarna masa amonijaka je 17 grama po molu. Pritisak od 0,9 MPa na sobnoj temperaturi, uzrokuje amonijak da se smanjuje. Primiti u industriji pod pritiskom preko katalitičke sinteza vodika i kisika. Liquid amonijak - visoko koncentriranim đubrivo rashladnog sredstva. Uz ovaj materijal treba biti oprezan, jer je toksičan i eksplozivan.

zanimljivosti

Liquid amonijaka ima prilično neobičan svojstva. Spolja liči običnom vodom. Kao H ₂ O, to je savršeno otapa mnoge organske i neorganska jedinjenja. Većina soli u njoj ograditi u ione kada raspuštena. U isto vrijeme, kemijske reakcije, za razliku od vode, javlja sasvim drugačije.

Podaci u ovoj tabeli vodi na ideju da tečnost amonijak - jedinstveno okruženje za neke razmjenu reakcije koje nisu izvodljiva u vodenim otopinama. Na primjer:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

Jer NH ₃ je jaka proton akceptor, octena kiselina, uprkos činjenici da se smatra slab, to prodissotsiiruet u potpunosti, baš kao što to čine jake kiseline. Od najvećeg interesa su rješenja u tekućem amonijaku alkalni metali. Davne 1864. godine, kemičari su primijetili da ako im date malo vremena, amonijak isparava, a u sedimentu će biti čista metala. Mnogo isto važi i sa vodenim rastvorima soli. Razlika je u tome što alkalni metali, čak iu malim količinama, ali ipak reagovao sa amonijakom, čime se formiraju soli kao što su amidi:

2na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Potonji su prilično stabilni supstance, ali u dodiru s vodom odmah propada:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

U istragu o svojstvima tekućine kemičari amonijaka ste primjetili da kada se metal rastvorene u njoj, obim rješenje postaje veća. Osim toga, dok je gustoća opada. Ovo je još jedna razlika od obične vode smatra otapala. Teško je povjerovati, ali je koncentrirana i razblaženi rastvor bilo alkalnih metala u tekućem amonijaku se ne miješa s jedni druge, bez obzira na činjenicu da je metal u oba isti! Zahvaljujući eksperimentima stalno nalazi nove iznenađujuće činjenice. Tako je, utvrđeno je da je zamrznut u tekućem rješenje amonijaka natrij je vrlo mali otpor, a samim tim, NH ₃ mogu se koristiti za proizvodnju supravodljivih sistema. Nije iznenađujuće, ovaj gas i njegova rješenja su i dalje zainteresovani u glavama i fizičari i kemičari.