Atomska masa: kapriciozan obrasce

Svi raznih postojećih supstanci je zbog kombinacije različitih vrsta atoma. malo više od stotinu danas - tako da ove vrste atoma dogodilo. Ali oni - momci prilično hirovita, i međusobno kombinirati nije po pravilima kombinatorike, au skladu sa zakonima hemije. Ipak, broj agenata je ogroman, to je u porastu. Međutim, broj poznatih kemijskih elemenata gotovo nije povećana. Svaki od njih je jedinstvena i ima svoju "portret". I glavna odlika svakog elementa - atomske težine.

Jedinica mase - broj je vrlo mali. Nijedan od dostupnih vrsta atoma je idealan kao kandidat za kao jedinica težine (ali najbliži je bio svjetlo vodonik). Kao rezultat toga, naučnici su odlučili uzeti lako izračunati broj - jedan-dvanaesti apsolutne mase elementa kao što su ugljen. Utvrđeno je, da je vrlo dobar broj izražava odnos u kojem atomi elemenata su jedni drugima. Dakle, atomska jedinica mase je priznanje za veliki broj vrlo malo, ovo je mala brojka "deset na snagu od minus dvadeset sedmog".

Jasno je da je upotreba toliki broj je neugodno. Li ti da se proračuni svuda povucite minus dvadeset sedmog stepena ne iz ruke, i kao rezultat toga, broj može biti isti neugodno, glomazan. Šta da radim? Da biste se prijavili takve jedinice kao relativne atomske mase elementa. Šta je to? Sve se radi vrlo jednostavno - uzeti apsolutnu atomska masa (broj vrlo neugodno, gotovo isti nivo negativnih), podijeljena je u naše jedne dvanaestine mase ugljika. Pa šta? Tako je, stepen smanjen i dobio sasvim pristojan broj. Na primjer, šesnaest atoma kisika, četrnaest - za dušik. Ugljen, logično, imati masu dvanaest. A vodonika atomske težine - jedan, ali ne baš onaj koji dokazuje da nije sve vodonik uzet za proračun, iako je broj veoma blizu svoje težine.

Zašto onda je relativna atomska masa svakog elementa - broj nije baš zanimljivo, ne-cijeli broj? Stvar je u tome da elementi, iako što je vrsta atoma unutar jedne vrste može priuštiti "različitosti". Neki od njih su nestabilne, jednostavno rečeno, vrlo lako spontano propasti. Ali za neko vrijeme tamo, tako da se ne može ignorirati. Često i kao cjelina oblik stabilan element uključuje podtipova koji imaju različite atomske mase. Oni se nazivaju izotopi. To znači da oni zauzimaju ćelije poznat svakom školarcu stol - da, pogodili ste u pravu, periodni sistem.

Ali je atomska masa elementa čini element? Nimalo, element se odlikuje mnogo temeljnih broj protona u jezgru. Ovdje može biti frakcionog i ukazuje na pozitivan zadužen jezgra. Je "tiho" elektrona atoma koliko i protona u jezgru, a samim tim i poštujući atom je električno neutralan. Prema zadužen jezgra atoma , a su raspoređeni u nizu u periodni sistem, ali njihova težina ponekad ne slušaju ovog zakona. Dakle, ne postoji-osim kada je teži atom stoji pred stolom u nizu. Pa, za to krive isključivo izotope. Prirode "želio" teških izotopa imao puno za ovu stavku. Ali relativne atomske mase izložiti proporcionalno broju različitih izotopa. Jednostavno rečeno, ako to priroda više težih izotopa - atomske mase će biti, ako se više svjetla - to je manje. I paradoks u periodnog sistema.

U stvari, rekao je atomska masa od nekoliko pojednostavljena. Tu je još duboka i ozbiljna zakona koje se odnose na periodni sistem. Ali oni zahtijevaju zaseban članak, možda ćemo se vratiti da ih kasnije, dragi čitaoče uzeti u obzir.