Hemijska svojstva kiselina

Kiseline su složena jedinjenja koja uključuju atome vodonika koja imaju mogućnost da se zamene atomima metala i kiselim ostacima.

Kiseline su elektroliti. Hemijske osobine kiselina određuju njihov sastav.

Kiseline su klasifikovane prema različitim karakteristikama:

1. Broj atoma vodonika.

2. Prisustvo atoma kiseonika.

3. Stepen disocijacije.

Prema broju atoma kiseonika (ovisno o hemijskim svojstvima kiselina), podijeljeni su na kiseonik (vodonik sulfid, hlorovodonik itd.) I kiseonik (azot, sumporni, silicijum itd.),

Broj atoma vodonika kiseline su:

- monobazni, koji sadrži jedan atom vodonika (hlorovodonična, azotna);

- dibazni, koji sadrži dva atoma vodonika (sumporni, vodonik-sulfid);

- tribasičan, koji sadrži tri atoma vodonika (ortofosforne).

Prema trećem znaku, kiseline su podeljene na slabe elektrolite (fosforne, ugljene, itd.) I jake elektrolite (hlorovodonične, azotne, sumporne).

Hemijska svojstva kiselina

Prisustvo vodoničnih jona u kiselim rastvorima određuje njihovu kiselu okolinu i kiselinski ukus. Međutim, ne mogu se testirati na jeziku, jer je moguća hemijska opekotina.

Indikatori litmus i metilorange pod uticajem kiselina menjaju njihovu boju.

Kiseline rastvori reaguju sa bazičnim oksidima, što dovodi do stvaranja soli i vode.

Kise reaguju sa metalima levo od elementa vodonika u opsegu napona metala. Kao rezultat, formirana je metalna so i vodonik.

Kise reaguju sa bazama. Kao rezultat reakcije formiraju se sol i voda. Interakcija između kiseline i alkalije (baze) naziva se reakcija neutralizacije.

Kiseline reaguju sa rastvorima soli, kada je uslov za pojavu i protok jonske razmjene ispunjen do kraja, to jest, precipitat ili gas se oslobađa.

Hemijske osobine organskih kiselina imaju svoje karakteristike.

Osobine fosforne kiseline

Fosforna kiselina i njegova vodena rastvori su mnogo slabija od kiselina kao što su azotne i sumporne kiseline. To je kiselina u kojoj postoje tri atoma kiseonika. Elektrolitička disocijacija fosforne kiseline se odvija korak po korak. Tipična kiselina je fosforna kiselina, hemijska svojstva se određuju njegovim sastavom.

Dihidrogen fosfatni joni su uglavnom prisutni u rastvoru fosforne kiseline. Ioni, koji se formiraju u drugoj fazi disocijacije, mnogo su manji, a fosfatni joni, rezultat treće faze ionizacije, skoro su odsutni. U prvoj fazi, fosforna kiselina je kisela srednja čvrstoća. Pošto postoje tri vrste kiselinskih ostataka, interakcija fosforne kiseline sa alkalijama proizvodi sledeće soli: fosfate, hidrofosfate i dihidrogen fosfate.

Ortofosforna kiselina može se razlikovati od druge kiseline interakcijom s srebrovim nitratom, što rezultira stvaranjem žutog taloga. Ostale fosforne kiseline, reagovanje sa srebrovim nitratom, formiraju beli talog. Ortofosforna kiselina, kada se zagreva, cepa vodu i formira pirofosfornu kiselinu.

Hemijska svojstva hlorovodonične kiseline

Hlorovodonična kiselina je snažna monobazna kiselina sa karakterističnim svojstvima kiselina. Bezbojna, lagano pušačka tečnost, rastvor vodonik-hlorida u vodi. Soli hlorovodonične kiseline nazivaju se "hloridi".

Hlorovodonična kiselina se može dobiti kao rezultat interakcije rastvora zajedničke soli i sumporne kiseline, kao i rastvaranje vodonik-hlorida u vodi. Hlorovodonična kiselina reaguje sa bazama, što rezultira stvaranjem soli i vode. Kada se reaguje sa alkalijama, javlja se reakcija neutralizacije. Ovo se može proveriti indikatorom. Njegova boja će se promeniti, potvrđujući neutralnost rješenja.

Reakcija hlorovodonične kiseline i srebrovog nitrata dovodi do stvaranja nerastvorne soli srebrovog hlorida, koja se precipitira.

Hlorovodonična kiselina reaguje sa aktivnim metalima. Ako se cink postavi u svoj rastvor, počinje aktivno formiranje i evolucija vodonika.

Hlorovodonična kiselina, kao tipična kiselina, reaguje s bazama, metalima i solima.