Hlor dioksid: formula aplikacije. Akcije hlor dioksida na tijelu

Hlor dioksid, ili ClO ₂ - je anorganski spoj od kemijske elementa Cl (hlor) sa hemijski element O (kisik). U ovom članku ćemo pogledati u detaljno supstance i saznati gdje se koristi, kako se proizvodi u laboratorijima i industriji, kao što djeluje na organizam.

Što je silika? Za razliku od dioksida iz oksida

Mnogi studenti su izgubili na prizor riječ "silika", jer je u ovu nauku, kao i kemije, ovaj koncept je malo zastarjela. Riječ "silika" još uvijek može naći u udžbenicima, knjigama i na internetu, ali neke škole su već prestali da objasni o čemu se radi.

Dakle, svi znamo da je to oksida. Oxide - jedinjenje kiseonika (O) sa bilo kojim drugim kemikalijama manje elektronegativniji element. Oksida i ClO _2. Dioksid se obično naziva spoj u kojem je prisutna dva atoma O. Prefiks "di" u "silika" znači "dva".

Ako čujete riječ "silika" znači u vezi s dva atoma kiseonika. To će vam pomoći da napiše hemijsku formulu jedinjenja.

Fizička svojstva supstance

Hlor dioksid - plinovitom tvari imaju karakterističan miris i boju crveno-žutom bojom. Ali, na temperaturi ispod 10 stepeni Celzijusa supstanca mijenja svoje agregatno stanje i pretvara se u crvenkasto-smeđa tekućina. Kada se zagrije eksplodira. Vrlo dobro i brzo se rastvara u vodi. Vrlo dobro miješati i topiv u određenim organskim otapalima, kao što su octena kiselina i sumporna kiselina. temperatura supstanca topljenje je -59 stupnjeva Celzijusa, a njegova vrelišta - samo 9,7 stupnjeva Celzija.

Priprema laboratorijskih metoda

Do danas, koristite samo jedna metoda za proizvodnju klor dioksida u laboratoriji - reakcijom kalijum klorata (KClO ₃₎ sa oksalne kiseline, koja ima formulu H ₂ C ₂ O _4. Kao rezultat ove reakcije izdvaja ClO _2, kao i vode i natrija oksalata.

Međutim ClO ₂ može dobiti na drugi način. Za tu svrhu postoji poseban instalaciju. Ugradnja hlor-dioksida - je koristan naučnog modela. Takva instalacija se sastoji od kontrolne jedinice, reaktor za transfer pumpe različitih reagensa u reaktor, kao i razne ventile i ventile. Za ClO ₂ pomoću sumporne kiseline, rješenja natrijum hlorida i natrijum hlorat. To rezultira rešenje hlor-dioksida.

Priprema industrijska metoda

ClO _2, naučnici su naučili kako da proizvode i industrijski način. Za proizvodnju ove reakcije redukcije u kojima se natrijum hlorat smanjiti sumpornog dioksida. U reakciji hlor-dioksida je pušten na slobodu, pripreme koje smo napravili, i natrij hidrogen sulfat.

Na kemijska svojstva supstance

U klor-dioksida ima nekoliko važnih kemijska svojstva. ClO ₂ je kiseli oksid (to pokazuje kisela svojstva, ali i formira kislosoderzhaschie kiselina). Nakon raspuštanja u vodi hlor dioksid se javi disproporcijom reakcija, i.e. formiranje takvih kiselina kao hlorid i hlorne. Ako sama klor oksid eksplodira svjetlo, njegova rješenja su prilično stabilni u mraku, a svjetlo ne eksplodira, ali polako degradiran.

ClO ₂ u mnogim reakcijama ponaša kao oksilitel srednje čvrstoće, reagira s toliko spojeva organske kemije.

aplikacija

Klor-dioksid, čija upotreba je uobičajeno u cijelom svijetu, sada je najpopularniji. supstance najčešće djeluje izbjeljivač. Hlor oksid se koristi posebno za bijeljenje materijala kao što su papir, brašno, itd

Osim toga, supstanca se razmatra kemičari ClO ₂ jedan od najmoćnijih antimikrobnih sredstava u cijelom svijetu. To je razlog zašto se često koristi za sterilizaciju i dezinfekciju različitih materijala. To ubija patogene mikrobe oksidacijom, s obzirom na činjenicu da je oksidant je u prosjeku. Hlor-dioksida, koji aplikacija zbog povećanja kiseline svojstvima, sada je nezaobilazan materijal.

Ova supstanca je nezamjenjiv u industriji, upravo zbog toga što ima dosta malo supstance koje dezinfekciju materijala ekonomski i ekološki prihvatljiv. Dezinfekcija sa upotrebom ClO ₂ je apsolutno siguran za okolinu oko nas. Do današnjeg dana, na gas i tečne Cl za sterilizaciju i dezinfekciju. Međutim, u posljednjih nekoliko godina, zbog ekoloških pitanja, koristeći najsigurniji dezinfekciju - klor-dioksida. Za razliku od klora čistu materiju, zna da nas ClO ₂ ne ulazi u kloriranje reakcije sa drugim supstancama i kemijskih elemenata.

Voda dezinfikovati hlor, ne može se samo piti, ali i da se koristi za pranje kože. Ali, klor dioksid je pomogao riješiti ovaj problem: to je potpuno siguran, jer ne učestvuje u kloriranje reakcije.

Akcije hlor dioksida na tijelu

Klor dioksid, njegov uticaj na organizam studirao od strane naučnika za nekoliko decenija. Sada je to hemijski naširoko koristi u prehrambenoj industriji kao aditiv E926. Na žalost, mnogi E suplementi su vrlo štetni, i obični ljudi, potrošači proizvoda, malo se zna o njima. Neki aditivi, međutim, su bezopasni, ali je posebno opasan. Hlor dioksid može biti isporučen poseredinke: to je štetno za ljudski organizam, nepoželjno, ali kemijski ne imati ozbiljne neželjene efekte na ljudski organizam, za razliku od popularne danas natrijum glutamata.

Kada je upotreba prehrambenih aditiva iz ovog, možete dobiti kašalj, ponekad prilično jak i dugotrajan, iritacije sluzokože, napade astme. Nakon kontakta sa supstance disajnih puteva iritacije pluća može doći do.

Hlor dioksid - to je prilično zanimljivih stvari koje studija naučnika je već mnogo vekova. To je nezamjenjiv u industriji, posebno u hrani, je ekološki prihvatljiv i siguran (naravno, samo ako se pravilno koristi).