Molekularnu strukturu ima ... Šta supstanca ima molekularnu strukturu

Kao što znate, hemija proučava strukturu i svojstva tvari, kao i njihove međusobne transformacije. Značajno mjesto u karakterizaciji kemijskih spojeva je pitanje koje, od šta se sastoje od čestica. To može biti atomi, ioni ili molekule. U materije, oni su uključeni u kristalnu rešetku lokacijama. Molekularnu strukturu ima relativno mali broj spojeva prisutnih u čvrstom, tečnom i plinovitom stanju.

U ovom radu ćemo predstaviti primjere materijala koji se odlikuje molekularne rešetkama, kao i uzeti u obzir nekoliko vrsta intermolekulskih interakcije specifične za čvrste, tečnosti i gasova.

Zašto moram znati strukturu kemijskih spojeva

U svakoj grani ljudskog znanja, možete odabrati grupu osnovnih zakona na kojima je dalji razvoj nauke. Hemije - teorija MV Univerziteta i George. Dalton, objašnjavajući atomske i molekularne strukture materije. Kao naučnici, znajući unutrašnju strukturu, to je moguće predvidjeti i fizički i kemijska svojstva baze. Svi veliki broj umjetno sintetiziran organske materije osoba (plastika, lijekovi, pesticidi, itd) su unaprijed karakteristike i svojstva, najvredniji za industrijsku i kućnu upotrebu.

Poznavanje strukturnih karakteristika i svojstava jedinjenja tvrdi u provođenju kontrole sekcije, ispitivanja i ispite iz hemije. Na primjer, predloženu listu supstanci pronaći pravi odgovor: ono što je molekularna struktura supstance?

• Cinka.
• Magnezij oksid.
• Diamond.
• Naftalin.

Tačan odgovor je: cink ima molekularnu strukturu, kao i naftalin.

međumolekularne snage

To je eksperimentalno utvrđeno da molekularnu strukturu tipičnu za materijale sa niskom tačkom topljenja i niske tvrdoće. Ono što se može objasniti krhkost kristalne rešetke ovih jedinjenja? Kako se ispostavilo, sve zavisi od snage zajedničkog efekta čestica u njihovim web stranicama. Ima električni u prirodi i naziva se međumolekularne interakcija ili van der Waals sile, koje se zasnivaju na utiču jedni druge suprotno optužen molekule - dipola. Ispostavilo se da postoji nekoliko mehanizama njihovog nastajanja, u zavisnosti od prirode same supstance.

Kiselina kao molekularni sastav spoj

Rješenja kiseline, organskog i anorganskog, polarni sadrže čestice koji su orijentirani u odnosu međusobno suprotno naplaćuje polova. Na primjer, u otopini kiseline hlorida su prisutni HCl dipoli, između kojih je orijentaciona interakcija. Sa povećanjem temperature molekula klorovodične, bromovodična (HBr) i drugih halogenih kiselina, što je smanjenje orijentacijske efekt, jer je termalni kretanje čestica sprečava njihovu međusobnu privlačnost. Pored navedenih supstanci, molekularnu strukturu je saharoza, naftalin, etanol i drugih organskih spojeva.

Kao što se javljaju izazvane nabijenih čestica

Ranije, pogledali smo jedan od mehanizama djelovanja van der Waals sile, pod nazivom orijentacija interakcije. Također organskih spojeva i kiselina sa sadržajem halogena, molekularna struktura ima hidrogen oksid - voda. Na supstance koja se sastoji od ne-polarnih, ali imaju tendenciju da se formira dipoli, molekule kao što su ugljični dioksid CO _2, moguće je promatrati pojave izazvane nabijenih čestica - dipola. Njihova najvažnija funkcija - mogućnost da se privlače jedni druge, zahvaljujući do pojave elektrostatičkog privlačenja snaga.

Molekularnu strukturu gasa

Kao što smo spomenuli ranije spoj titl, kao što su ugljen-dioksida. Svaki atom stvara oko sebe električno polje koje izaziva polarizaciju atom nalazi pored molekula ugljičnog dioksida. Ona se modificirati u dipol, koji, pak, postaje sposoban polarizacije drugih čestica CO _2. Kao rezultat toga, molekule privlače jedni druge. Induktivni interakcije može se uočiti i tvari koja se sastoji od polarnih čestica, iako je u ovom slučaju to je mnogo slabiji nego orijentaciju van der Waals sile.

Disperzija interakcija

Kao što i sami atomi i čestice uključene u svom sastavu (core elektroni) su u stanju kontinuiranog kolebanje i pokreta. To dovodi do pojave dipola. Prema istraživanjima kvantne mehanike, pojava trenutnog dvuzaryadnyh čestica javlja u materije i tečnosti sinhrono, tako da se krajevi molekula u blizini, pojaviti sa suprotnim polovima. To dovodi do njihove elektrostatičko privlačenje, dobila je ime interakcije disperzije. To je karakteristika svih supstanci, osim onih koji su u plinovitom stanju, a čiji je monatomic molekula. Međutim, van der Waals sile mogu nastati, na primjer, prilikom prolaska inertnih gasova (helij, neon) u tečne faze na niskim temperaturama. Dakle, molekularnu strukturu tjelesnih tekućina ili uzrokuje njihovu sposobnost da formiraju intermolekulskih interakcije različitih vrsta: orijentacija inducirana ili disperzije.

Što je sublimacija

Molekularnu strukturu čvrstih tijela, kao što su jod kristala, uzrokuje fizički fenomen zanimljiv kao sublimacija - isparavanje molekula I ₂ kao ljubičaste pare. Ona dolazi sa površine supstance u čvrstoj fazi, zaobilazeći tečno stanje.

Ovo vizuelno spektakularno iskustvo se često odvija u učionicama hemije za ilustraciju karakteristika strukture molekularne kristala rešetkama i srodnih svojstava spojeva. Obično to niske tvrdoće, niske topljenja i ključanja poena, siromašni toplotne i električne provodljivosti, nestabilnosti.

Praktična upotreba znanja o strukturi materije

Kao što smo vidjeli, moguće je da se uspostavi definitivnog korelacija između rešetke tip, struktura i svojstva baze. Stoga, ako je poznata karakteristika materijala, dovoljno je lako predvidjeti funkcije njegove strukture i sastav čestica: atoma, molekula ili iona. Informacije rezultat može biti korisno ako je potrebno da zadatke iz hemije iz određene grupe jedinjenja izabrati supstance imaju molekularnu strukturu, osim onih u kojima se nalaze vrste atomskih ili jonske rešetkama.

Rezimirajući, možemo zaključiti sljedeće: molekularnu strukturu je solidna, a njegova prostorna struktura kristalne rešetke, i funkcije polarizirani raspored čestica u tečnosti i gasovi su u potpunosti odgovorni za njegovo fizičko i kemijska svojstva. U teorijskom pogledu svojstava jedinjenja koja sadrže dipola, zavisi od jačine intermolekularnih interakcije. Što je veća polaritet molekula i manji radijus atoma u svojoj strukturi, jača orijentacija silama therebetween. S druge strane, više atoma u molekulu, veća je njena dipolnog momenta, a samim tim i značajnije disperzija snage. Tako, molekularna struktura čvrstih tijela i utiče više na njegove interakcije snaga između čestica - dipola.