Kakva je uzbuđen stanje atoma

. 1905. J. Thompson prvi predložio model atomske strukture, prema kojoj se pozitivno nabijene loptu unutar koje su raspoređeni sa negativnim česticama naboja - elektrona. Električna neutralnost atom objasnio jednadžba loptu zadužen i sve njegove elektrona.

Na mjestu ove teorije 1911. godine, došao u planetarnom modelu, stvorio Rutherford: u centru jezgra zvijezda, čine većinu svih atoma u orbitama oko elektrona, planete okreću. Međutim, dalje eksperimente, rezultati dovode u sumnju ispravnost modela. Na primjer, formule Rutherford slijedi da je brzina elektrona i njihova radijus može se kontinuirano varira. U tom slučaju bi se uočiti kontinuiranog zračenja tokom cijelog spektra. Međutim, rezultati eksperimenata pokazuju linije spektara atoma. Također, postoje i neke druge razlike. Kasnije, Niels Bohr predložio kvantni model atomske strukture. Treba napomenuti tlo i pobuđenom stanju atoma. Ova mogućnost dopušta, posebno objasniti valenciju elementa.

Pobuđenom stanju atom je međufazi između države s nultom nivou snage i veći od njega. Izuzetno nestabilan, tako da je vrlo prolazno - trajanje milionitih sekunde. Pobuđenom stanju atom desi kada se poruka da ga više energije. Na primjer, njegov izvor mogu biti izloženi temperaturama i elektromagnetskih polja.

U pojednostavljenom obliku klasične teorije atomske strukture navodi da oko jezgre na određenim udaljenostima duž kružne orbite rotirati nedjeljiva negativno nabijene čestice - elektroni. Svaki orbitu nije linija, kao što se može činiti, a energija "oblak" sa nekoliko elektrona. Pored toga, svaki elektron ima svoj spin (rotirati oko svoje ose). Bilo koja orbita elektrona radijus zavisi od njegove energije nivou, tako da u nedostatku vanjskog unutrašnje strukture uticaj je dovoljno stabilan. Njegovo kršenje - pobuđenom stanju atom -nastupaet kada vanjski izvještaj energije. Shodno tome, u finalu orbitama, gdje je sila interakcije sa kernel male, u paru elektrona spinova i na pari, kao posljedica toga, njihova spoju se javlja u prazne ćelije. Drugim riječima, u skladu s očuvanjem energije zakon elektrona prelazak na viši nivo energije prati apsorpcijom fotona.

Razmotrimo atom u pobuđenom stanju atoma primjer arsen (As). Njegova valence je tri. Ono što je zanimljivo, ova vrijednost je istina samo u slučaju kada član je u slobodnom stanju. S obzirom da je valentni određen broj nesparenih spinova, nakon prijema vanjsko napajanje atom na mjestu prošle orbitu poštovati pari čestica sa prelaskom na slobodan ćeliju. Kao rezultat toga, mijenja orbitu. Budući da je energija podnivoa jednostavno obrnuta, onda prelazak natrag (rekombinacijom), osnovno stanje atoma, u pratnji evolucija apsorbira energiju kao fotoni ekvivalent. Vraćajući se na primjer arsena: zbog promjena u broju nesparenih spinova u pobuđenom stanju odgovara valenciju elementa pet.

Shematski, navedenog je kako slijedi: kada prima energiju izvana dijela vanjskog atoma elektroni su raseljeni veće udaljenosti od jezgra (orbite radijus raste). Međutim, budući da protona u jezgru je ukupna vrijednost unutrašnje energije atoma postaje veća. U nedostatku neprestano spoljašnje energije je vrlo brzo elektron vraća u svoje prethodne orbitu. U ovom slučaju, višak energije se oslobađa u obliku elektromagnetskog zračenja.