Natrijev karbonat, natrijev hidrogenkarbonat - najinteresantnije

Kemija - zanimljivo nauka koja objašnjava većina događa oko nas procesa i pojava. Osim toga, ove pojave nisu ograničeni na jednostavno raspuštanje šećer u čaj ili hidrolize agenata, što često čini osnovu datog industrijskom procesu, ali i kao kompleksan kao stvaranje organske materije bez živog organizma. Drugim riječima, hemije - nauka o životu u pogledu većine javlja pojava oko nas. Kemija može reći sve o kiseline, baze, soli i alkalija. Na jednom od posljednjih će se raspravljati dalje - natrijev karbonat. Pogledajmo sve vezano za natrijum karbonata iz kemijske formule i završava upotrebu u industriji i životu.

Dakle, natrijev karbonat, čija formula je napisana kako slijedi: Na2CO3, - je so ugljene kiseline, koja se još naziva i natrijeva sol ugljene kiseline, ili sode. Ovaj materijal se pojavljuje kao običan beli prah koji se sastoji od finog zrna, koja nema mirisa i neprijatan ukus dovoljno. To može dovesti do teških trovanja i čireva probavnog trakta, ako padneš u ljudsko tijelo u velikim količinama. Strukturnom formulom je kako slijedi: dva jedan par elektrona natrijum atoma vezan za atome kisika (po natrijev atom ima jedan kisika), atoma kisika povezana jednostrukih veza na atom ugljenika, i ugljen, u istom krugu, povezan sa četiri (dva para) elektrona na atom kisika. Dakle, vidimo sljedeće zanimljivih slika natrij atomi postaju pozitivni ioni jednog punjenja, atoma kisika i imaju negativni naboj -2 i ugljen, koji šalje četiri elektron ima zadužen za +4. Dakle, natrijev karbonat, odnosno njegove molekula ima polaritet na nekim mjestima.

Također, tu je nešto drugačija soli: natrijev hidrogenkarbonat, NaHCO3 imaju hemijsku formulu, što može izazvati trovanje, ako uđe u tijelo. Natrijev hidrogen karbonat reagira s aktivniji nego natrija, metala, pri čemu natrij vosstanavlyavaetsya. Čak i ovaj soli može se reagovala sa alkalnih metala aktivnije i da će vratiti natrijuma. Ako je, međutim, hidroliza soli, treba imati na umu da je natrij hidroksid - jaka lužina, i ugljenu kiselinu je prilično slab u prirodi, tako da prvenstveno daju baze i in vitro će alkalnoj sredini, da prizna da se može koristiti fenol-phthalein (mrlja rješenje so Crimson).

Govoreći o natrijum karbonat, i kemijska svojstva koja se ne razlikuju od kemijska svojstva vodika, može se primijetiti da ako topljenja i da izvrši elektrolize otopine soli, je "ponašanje" njih će biti potpuno identični. Pogledajmo.

Elektrolize natrijevog karbonata topi kraj koji je istaknut karbonat ion i dva mola natrija. Ako je, međutim, hidrolize rješenja soli, to će rezultirati sa slike: vodonika oporavio na anoda, katoda - hidroksilne grupe na kraju ispostavi da ostane karbonat anion i dva mola natrija.

Također je moguće i to treba napomenuti da natrijum karbonat reagira s supstanci kao što su jaka kiselina, npr dušične, kloridna ili sumporna. Ona se polako, to jest, oporavio ugljenu kiselinu, koja se potom razlaže u vodu i ugljen-dioksida ili ugljen-dioksida, a dobijeni soli kiseline, koji je upisan u natrijum karbonata.

Približno ista slika se dobija dodavanjem rastvorljivi (i nema drugih, inače reakcija neće ići!) So je jaka kiselina, ali je reakcija proizvoda mora da se plin, sedimentu ili vode.