Oksidiy.Soleobrazuyuschie oksida i nesoleobrazuyuschie

Oksidi su složene supstance, koji se sastoji od dva elementa, od kojih je jedan - kiseonika u drugom oksidacije države.

U kemijskoj literaturi za nomenklaturu oksida u skladu sa sljedećim pravilima:

1. Kada piše formule kisika uvijek stavio na drugom mjestu - NE, CaO.
2. Pozivanje oksida, u početku uvijek koristiti riječ oksid, nakon što je u genitivu drugo ime elementa: BaO - barijum oksid, K₂O - kalijum oksida.
3. U slučaju kada je element čini više oksida nakon ime u zagradi označavaju oksidacije stanje elementa, npr N₂O₅ - azot oksida (V), Fe₂O₃ - oksida gvožđa (II), Fe₂O₃ - željezni oksid (III).
4. Pozivanje najčešće oksidi nužno potrebno odnosa atoma po molekuli brojevima odrediti odgovarajući grčki: N₂O - azot oksid, NO₂ - azot dioksid, N₂O₅ - diazot pentoxide, NO - azot monoksid.
5. Neorganskih kiselina Anhidridi poželjno je da pozove na isti način kao i oksidi (npr N₂O₅ - azot oksida (V)).

Oksida mogu se dobiti na nekoliko različitih načina:

1. Reaguje sa kiseonikom jednostavne supstance. Jednostavne supstance se oksidira podno grijanje često oslobađaju toplotu i svjetlost. Ovaj proces se naziva spaljivanje
   C + O₂ = CO₂
2. Zbog oksidacije kompleksa supstanci dobijenih oksida elemenata koji su uključeni u sastav polaznog materijala:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. razgradnje nitrata, hidroksidi, karbonati:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Kao rezultat oksidacije metalnih oksida drugih elemenata. Slične reakcije su bili osnova metallothermy - oporavak metala iz njihovog oksida sa aktivnije metala:
   2AL + Cr₂O₃ = 2CR ± Al₂O₃
5. Razgradnjom visokog oksida ili oksidaciju niže:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Klasifikacija na osnovu oksida njihovih hemijskih svojstava znači da su oni podjela na oksida i nesoleobrazuyuschie (indiferentna) soli formiraju. Soli formiranje oksida, pak, podijeljeni u kisela, jednostavan i amfoterni.

Glavni oksidi odgovaraju u bazu. Na primjer, Na₂O, CaO, MgO - osnovni oksida, jer oni odgovaraju na bazu - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Neki oksida (K₂O i CaO) lako reagiraju s vodom i formirati odgovarajuće baze:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oksidi Fe₂O₃, CuO, Ag₂O vodom ne reaguju, ali kiselina neutrališe, pri čemu u obzir bitne:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Tipične hemijske osobine ovog tipa oksida - njihovu reakciju sa kiselinama, kao rezultat toga, u pravilu, proizvedene vode i soli:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Osnovni oksidi reagiraju i sa kiselim oksidima:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Kiseli oksidi odgovaraju kiseline, na primjer, oksid N₂O₃ odgovara dušične kiseline HNO₂, Cl₂O₇ - perhlorna kiselina, HClO₄, SO₃ - sumporna kiselina H₂SO₄.

Glavna hemijska imovinu, kao što oksida je njihova reakcija sa bazama formirana soli i vode:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Većina kiseli oksidi reagiraju s vodom, formirajući odgovarajuće kiseline. Istovremeno SiO₂ oksid je praktički netopiv u vodi, ali će neutralizirati baze, dakle, to je kiseli oksid:

2NaOH + SiO₂ = (fuzija) Na₂siO₃ + H₂O

Amfoterni oksidi - oksida je da ovisno o uvjetima pokazuju kisela i osnovna svojstva, i.e., reakcijom sa kiselinama ponašati kao osnovni oksida, i reakcijom sa bazama - kao kiselina.

Nisu svi amfoterni oksidi komuniciraju jednako sa bazama i kiselinama. Neki imaju izraženije osnovna svojstva, drugi - kisela.

Ako je cink oksid ili krom jednako reagira s kiselinama i bazama, zatim osnovna svojstva oksida Fe₂O₃ dominiraju.

Svojstva amfoterni oksida ZnO su prikazani na ovom primjeru:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oksidi ne formiraju ni kiseline ili baze (na primjer, N₂O, NO).

Osim toga, oni ne daju reakcije slične onima oksida soli formiraju. Nesoleobrazuyuschie oksidi mogu reagovati sa kiselinama ili alkalijama, ali ne čine proizvode koji su tipični za oksida soli formiraju, kao što su 150⁰S i 1,5 MPa CO reagira s natrij hidroksida da formira soli - natrij formate:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oksidi rasprostranenіy nije širok kao nastaju druge vrste oksida, uglavnom uključuju dvovalentne nemetala.