Azot oksid (I, II, III, IV, V): Svojstva, Priprema, primjena

uvod

Ako pažljivo pogledamo azota u periodnog sistema hemijskih elemenata D. I. Mendeleeva, možemo vidjeti da ima varijabilnu valentnih. To znači da je azot formira nekoliko binarni spojevi s kisikom. Neki od njih su nedavno otvoren, a neki - istražiti uzduž i poprijeko. Tu su slabo stabilan i otporan dušikovih oksida. Na kemijska svojstva svakog od ovih spojeva su sasvim drugačiji, međutim, u svojoj studiji treba smatrati najmanje pet dušikovih oksida. To je oko njih i da će se raspravljati u današnjem članku.

Azot oksid (I)

Formula - N ₂ O. Ponekad to može nazvati oksonitridom azot, azot oksid, dušikov oksid ili smeje gasa.

svojstva

U normalnim uvjetima predstavljeni bezbojni gas imaju sladak miris. To može otopiti vodu, etanol, eter, i sumporne kiseline. Ako gazobrazny oksida monovalentne azota zagrejati na sobnu temperaturu pod pritiskom od 40 atmosfera, kondenzuje na bezbojna tekućina. Ovo nesoleobrazuyuschy oksid razlaže tokom grijanje i pokazuje sebe u reakciji kao redukcijsko sredstvo.

prijem

Ovaj oksid nastaje kada grijanom suho amonijumnitrat. Još jedna metoda za njegovu pripremu - termičke razgradnje mješavina "+ Sulfaminska dušične kiseline".

aplikacija

Koristi se kao sredstvo za inhalaciju anesteziju, prehrambena industrija zna oksida kao aditiv E942. Uz to također poboljšava tehničke karakteristike motora s unutrašnjim sagorijevanjem.

Azot oksid (II)

Formula - NO. To se događa pod imenima azot monoksida, dušika monoksida i nitrozila radikalnog

svojstva

U normalnim uvjetima, ona ima oblik bezbojni gas koji je slabo topljiv u vodi. Teško je sitopiti, ali u čvrste i tečne država, ova supstanca ima plavu boju. Ovo oksid može se oksidira atmosferskim kisikom

prijem

Njegova prilično lako doći, treba ga zagrijati na 1200-1300 ^{° C} mješavina dušika i kisika. U laboratorijskim uvjetima, da se formira odmah nakon nekoliko eksperimenata:

• Reakcija bakra i 30% dušične kiseline.
• Reakcija na željezni klorid, natrijev nitrit i solne kiseline.
• Reakcija azot i hydriodic kiseline.

aplikacija

Ovo je jedna od supstanci od kojih dušične kiseline.

Azot oksid (III)

Formula - N ₂ O _3. Također, može se nazvati azot kiseline i azot sesquioxide.

svojstva

U normalnim uvjetima je tečnost koja ima plavu boju, kao u standardnom - bezbojni gas. Pure oksid postoji samo u čvrstom stanju.

prijem

Ona se formira reakcijom 50% dušične kiseline i čvrste oksid trovalentni arsena (također je moguće zamijeniti skrob).

aplikacija

Uz ovaj materijal u laboratoriju pripremio azotasta kiselina i njene soli.

Azot oksid (IV)

Formula - NO _2. Također, može se nazvati ili smeđe azot dioksid.

svojstva

Potonji naziv odgovara jednom od svojih svojstava. Nakon ovog oksid ima oblik smeđe ili crveno-žućkasta gasa ili tečnosti. On odlikuje visokom reaktivnost.

prijem

Ovaj oksid nastaje reakcijom dušične kiseline i bakra, kao i za vrijeme termičke razgradnje olova nitrata.

aplikacija

Uz to proizvodi sumporna i dušična kiselina oksidira tečnost pogonsko gorivo i mješoviti eksploziva.

Azot oksid (V)

Formula - N ₂ O _5. To se može pojaviti pod imenima diazot pentoxide, nitrat ili azota nitroila anhidrida.

svojstva

Ona ima oblik nestabilna i vrlo betsvetnyh kristala. Oni mogu biti istopi na temperaturi od 32,3 ^C.

prijem

Ovaj oksid se formira nekoliko reakcija:

• Dehidracija azotnih oksida petovalentne fosfora kiseline.
• Prozirnosti suho klor preko srebro nitrata.
• Reakcija ozona sa azot oksida tetravalent.

aplikacija

Zbog svoje ekstremne nestabilnosti u svom čistom obliku se ne koristi.

zaključak

U hemiji, postoji devet azotnih oksida, gore su samo klasični spojevi ovog elementa. Ostala četiri - to je, kao što je već spomenuto, nestabilne materije. Međutim, svi su ujedinjeni po jedan karakteristika - visoke toksičnosti. Emisije dušikovih oksida u atmosferi dovesti do pogoršanja zdravlja koji žive u blizini industrijskih hemijskih postrojenja ljudi. Trovanja simptomi u bilo kojoj od ovih supstanci - toksični edem pluća, poremećaja centralnog nervnog sistema i gubitka krvi, čiji uzrok - vezivanja hemoglobina. Stoga sa oksidi azota mora biti pažljivo rukovati, iu većini slučajeva za korištenje zaštitne opreme.