Pričajmo o tome kako odrediti tip hibridizacije

Pričajmo o tome kako odrediti tip hibridizacije, kao i uzeti u obzir geometrijske strukture molekula.

Priča termina

Početkom dvadesetog stoljeća L. Polinglom je predložio teoriju geometrije molekula sa kovalentna veza. Kao osnova za formiranje veze uzet preklapanja elektrona oblaka. Ova metoda je postao poznat kao valence obveznica. Kako odrediti tip hibridizacije atoma u jedinjenja? Autor teorije je predložila da se uzme u obzir miks hibridnih orbitala.

definicija

Da bi se shvatilo kako odrediti vrstu hibridizacije u jedinjenja, objašnjavamo da je ovaj termin se odnosi.

Hibridizacije je miješanje elektronske orbitale. Ovaj proces je u pratnji distribuciju energije u njima, promijeniti svoj oblik. Ovisno o tome koliko će se miješati S- i p-orbitala, tip hibridizacije mogu se mijenjati. Jedinjenja ugljenika organskog mogu postojati u stanju sp, sp2, sp3. Postoje i složeniji oblici uključuju, pored sp, d-orbitala.

Pravila za identifikaciju molekula neorganski

Hibridizacije mogu otkriti utjelovljenje za spojeve sa kovalentna kemijska veza s tipom AWP. A - osnovni atom, B - ligand, n - broj dva ili više. U sličnoj situaciji u hibridizacije će ući samo valentne orbitale glavnog atoma.

Metode za određivanje

Ćemo više govoriti o tome kako odrediti vrstu hibridizacije. U kemijskoj razumijevanja pojam podrazumijeva oblika i orbitale promjenu energije. Tu je sličan proces u onim slučajevima u kojima se koriste elektrone koji pripadaju različitim vrstama formiranja obveznica.

Razumjeti kako odrediti tip hibridizacije, uzmite u obzir molekula metana. Ovaj materijal je prvi član homolognog niza zasićenih (limit) ugljikovodici. U prostoru CH4 molekula je tetraedar. Jedan atom ugljenika stvara vodik veze slične energije i dužine. U cilju formiranja takav hibridni cloud, postoje tri p es i jedan elektron.

Četiri oblaci su mješoviti, a tu su i četiri identična (hibrid) tip koji ima nepravilnog oblika osam. Mi to zovemo ovu vrstu hibridizacije sp3. Svi ugljovodonika u sastavu kojih je samo jednostavna (jedan) obveznica, karakteriše ga ovaj tip hibridizacije atoma ugljenika. ugao obveznica je 109 stepeni 28 minuta.

Mi i dalje govorimo o tome kako odrediti vrstu hibridizacije. Primjeri nezasićenih ugljikovodika etilena serije dati ideju o SP2-hibridizacije. Na primjer, u etilena molekulu četiri valentnih elektrona u formiranju hemijskih veza se koristi samo tri. Preostali non-hibridni p-elektrona ide u formiranje dvostruke veze.

Acetilen je najjednostavniji predstavnik klase SpN2p-2. Specifičnost ove klase ugljikovodika je prisustvo trostruku vezu. Od četiri valentnih elektrona od atoma ugljenika samo dva promijeniti svoj oblik i energije, postaje hibrid. Preostala dva elektrona koji učestvuju u formiranju dva dvostrukih veza, određivanje nezasićene prirode ove klase organskih spojeva.

zaključak

S obzirom na pitanje vezano za kovalentna kemijska veza organskih i neorganskih supstanci, razmotriti hibridizacije atomskih orbitala. U ovom slučaju, postoji usklađivanje njihova energija i oblik. Electronic, nalazi se u blizini jezgro atoma vezan, karakterizira skup orbitala koje imaju identične kvantna broja. Informacije o vrsti hibridizacije omogućava da se ocijeniti kemijska svojstva supstance.