Prosječna kinetička energija

Kinetička energija je energija koja određuje brzinu kretanja različitih mjesta koja pripadaju ovom sistemu. Stoga je potrebno napraviti razliku između energije koja karakteriše translaciona pokreta i vrtnju. Istovremeno, prosječna kinetička energija - je prosječna razlika između ukupne energije cijelog sistema i njegovih ostatak energije, to jest, u stvari, njegova vrijednost je prosjek potencijalne energije.

Njegova fizička količina izračunava po formuli 3/2 kT gdje vilica: T - temperatura, k - Boltzmannova konstanta. Ova vrijednost može poslužiti kao kriterij za usporedbu (reference) za energetski sadržane u različite vrste termo kretanja. Na primjer, prosječna kinetička energija molekula plina u proučavanju translatornog kretanja, je 17 (- 10) nJ na temperaturi plina od 500 C. U pravilu, na najvišem elektrona imaju translatornog kretanja, ali energija iona i neutralnih atoma i znatno manje.

Ova vrijednost, ako uzmemo u obzir bilo kakvo rješenje, gas ili tečnost, zadržao na toj temperaturi ima konstantnu vrijednost. Ova izjava je istinita za koloidni rastvori.

Nešto drugačiji je slučaj i sa čvrste materije. U ove supstance, prosječna kinetička energija svih čestica su premali da se prevaziđu snage molekularne privlačnosti, već zato što to može učiniti samo kretanje oko određenom trenutku, što je konvencionalno snimanje određenih položaja ravnoteže čestice u dužem vremenskom periodu. Ovo svojstvo omogućava čvrste biti dovoljno stabilan u obliku i volumenu.

Ako uzmemo u obzir uvjete: naprijed kretanje i idealan plin, ovdje je prosječna kinetička energija nije vrijednost, u zavisnosti od molekularne težine, a samim tim i definira se kao vrijednost koja je direktno proporcionalna vrijednosti apsolutne temperature.

Sve ove presude dali smo s namjerom da se pokaže da oni važe za sve vrste agregacije stanja materije - u bilo kojoj od ovih temperatura služi kao glavne karakteristike, odražavajući dinamiku i intenzitet toplinske kretanja elemenata. I to je suština molekularno-kinetičke teorije i sadržaj koncepta toplinske ravnoteže.

Kao što je poznato, ako se dva fizička tijela dolaze u angažman međusobno, proces razmene toplote javlja između njih. Ako je tijelo je zatvoreni sistem, to jest, ne interakciju sa bilo kojim od tijela, proces prijenosa topline će se onoliko vremena koliko je potrebno da se uskladi temperature tijela i okoline. Ovo stanje se naziva termodinamički ravnoteže. Ovaj zaključak je više puta potvrđena rezultatima eksperimenata. Kako bi se utvrdilo je prosječna kinetička energija treba da se odnosi na karakteristike temperature tijela i njegovog razmene toplote svojstva.

Također je važno uzeti u obzir da mikro-procesa u organizmu i ne završava kada tijelo dođe u toplinsku ravnotežu. U ovom stanju, u telu postoji kreće molekule mijenjaju svoje brzine, udaraca i sudari. Zbog toga obavlja samo jedan od nekoliko naših tvrdnji - volumen tijela, pritisak (u slučaju plina) može varirati, ali temperature će i dalje ostati konstantan. Ovo još jednom potvrđuje tvrdnju da je prosječna kinetička energija termalnih kretanja u izolovanim sistemima određuje isključivo indikator temperature.

Ovim zakonom utvrđene u toku eksperimenata, Jean Charles 1787. Kroz eksperimente, uočeno je da kada zagrijavanje tijela (plinova) za isti iznos, njihov pritisak se mijenja u skladu sa direktno proporcionalan zakon. Ova konstatacija je moguće napraviti mnogo korisnih uređaja i predmeta, a posebno - gas termometar.