Solne kiseline

Hlorovodonik gas je oko 1,3 puta teži od zraka. On nema boju, ali oštrim guši i karakterističan miris. Na temperaturi od minus 84C, hlorovodonik plin prelazi iz tečnom stanju, i učvršćuje na minus 112C. Hlorovodonik se rastvara u vodi. Litar H2O može apsorbirati do 500 ml plina. Rješenje se zove svoje solne kiseline ili solne kiseline. Koncentriranu solnu kiselinu na 20C, odlikuje maksimalni mogući mase dio osnovne supstance da bude 38%. Rješenje - je snažan monobaznih kiselina (u vazduh "puši", kao i dostupnost vlage prilikom formiranja kiselina magla), ima i druge nazive: klorovodične, i na ukrajinskom nomenklaturi - kiselina klorida. Hemijskom formulom mogu biti predstavljene u ovom obliku: HCl. Molarna masa je 36,5 g / molu. Gustoća koncentrirane solne kiseline na 20 ° C jednaka 1,19 g / cm³. Ovo je štetna supstanca koja spada u drugu klasu opasnosti.

U "suho" oblika hlorovodonik ne mogu da komuniciraju sa aktivnim metalima, ali u prisustvu vlage reakcija odvija vrlo energično. Jak solne kiseline je u stanju da reaguje sa svim metalima koji su na lijevo od vodika u elektrokemijske serije. Osim toga, reagira sa osnovnim i amfoterni oksida, baze i soli sa:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Pored opštih svojstava karakterističnih za svaku jake kiseline, solne kiseline je smanjenje imovine u koncentrovanom obliku reaguje sa različitim Oksidanti, oslobađajući hlora. Soli kiseline hlorida poziv. Gotovo svi od njih su lako topive u vodi potpuno disocira u iona. Štedljivo rastvorljivi su: Olovo klorid PbCl2, srebrni klorid AgCl, mercurous klorid Hg2Cl2 (kalomel) i kuprit CuCl. Hlorovodonik je u stanju da uđe u Osim reakcija na nezasićenih ugljikovodika s dvostruko ili trostruko obveznica, pri čemu formira kloriranih organskih spojeva.

U laboratorijskim uvjetima hlorovodonik se dobija kada je izložen osuši natrij klorida sa sumpornom kiselinom konc. Reakcija pod različitim uvjetima može doći do formiranja natrijum soli (ili kiselina srednje):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Prva reakcija prolazi kroz na laganoj vatri, drugi - na višim temperaturama. Dakle, u laboratoriji hlorovodonik bolje primiti prvu metodu, za koje se preporučuje količinu sumporne kiseline da se po stopi od prijema NaHSO4 kiseline soli. Zatim, rastvaranjem hlorovodonik u vodi se dobiva solne kiseline. U industriji, dobija se spaljivanjem u atmosferi vodika ili hlora utiču na suho natrij klorida (samo za drugu reakciju jednadžba) sumporne kiseline konc. Također hlorovodonik se dobija kao nusproizvod u kloriranje zasićenih organskih spojeva. U industriji, hlorovodonik dobijen jedan od gore navedenih metoda je raspuštena u posebnim kulama u kojima se prenosi tečnost od vrha do dna, a plin isporučen odozdo prema gore, i.e. na suprotnim principu.

Solne kiseline se transportuje u posebnim gumirani rezervoarima ili kontejnera, kao i na bure od 50 litara plastične ili staklene boce kapaciteta 20 litara. Kada je reakcija kiseline sa metalima postoji opasnost od eksplozivnih vodika i vazduha. Stoga, treba biti potpuno ispao kao rezultat kontaktirali formirana vodika reakcija sa klima, ali i (preko antikorozivni premazi) kiselina kontakt sa metalima. Prije nego što emitovanja aparata i cjevovoda, gdje je uskladišten ili transportuje, za popravak, potrebno je izvršiti azota čistku i prati stanje faze plina.

Hlorovodonik se naširoko koriste u industrijskoj proizvodnji i laboratoriji. Koristi se za nagrizanje metala pripremu soli i kao reagens u analitičkoj studija. Solne kiseline se proizvodi tehnički GOST 857-95 (tekst je identičan sa međunarodnim standardom ISO 905-78), reagens - prema GOST 3118-77. Koncentracija tehničkih proizvoda ovisi o kvaliteti i raznovrsnosti i može biti 31,5%, 33% ili 35%, a izgled proizvoda je žućkasto zbog sadržaja željeza nečistoća klora i drugih kemijskih supstanci. Reaktivna kiselina mora biti bezbojna i prozirna tekućina s masom dio sa 35 na 38%.