Šta jedinjenja 4 ugljični monoksid reagira? Koje supstance reagovao ugljičnog dioksida?

Ugljični dioksid, također poznat kao 4 ugljični monoksid reaguje sa brojnim materija formiranja širokog spektra kemijski sastav i svojstva baze. Sastoji se od ne-polarne molekule, ima vrlo slab međumolekularne obveznice i može biti samo u obliku plina, ako je temperatura viša od 31 stupnjeva Celzija. Ugljični dioksid je kemijski spoj koji se sastoji od jednog atoma ugljenika i dva atoma kiseonika.

Ugljen-dioksida 4: Formula i opšte informacije

Ugljični dioksid prisutan u atmosferi pri niskim koncentracijama, i djeluje kao jedan stakleničkih plinova. Njegova hemijska formula CO _2. Na visokim temperaturama, može postojati samo u plinovitom stanju. U svom SSD, to se zove suvi led.

Ugljični dioksid je važna komponenta ciklusa ugljika. Ona dolazi iz različitih prirodnih izvora, uključujući vulkanske otplinjavanje, sagorijevanje organske materije i aerobne respiratorne procese živih organizama. Antropogeni izvori ugljen-dioksida su uglavnom povezane sa sagorijevanjem raznih fosilnih goriva za proizvodnju energije i transporta.

Također je u produkciji različitih mikroorganizama iz fermentacije i staničnog disanja. Biljke pretvoriti ugljični dioksid u kisik u proces koji se zove fotosinteza, koristeći i ugljika i kisika da formiraju ugljenih hidrata. Osim toga, biljke i ispuštaju kiseonik u atmosferu, koja se zatim koristi za disanje od heterotrofnih organizama.

Ugljen-dioksida (CO2) u organizmu

Ugljičnog monoksida reagira sa 4 različite supstance i plinovitom otpadni produkt metabolizma. Postoji više od 90% od krvi u obliku bikarbonata (HCO _3). Drugo - je bilo raspušten CO _{2 ili} ugljene kiseline (H2CO _3). Za balansiranje ovih spojeva u krvi odgovoran organe kao što su jetra i bubrezi. Bikarbonata - je hemijska supstanca koja djeluje kao tampon. U njoj se čuva pH krvi na željenoj razini, izbjegavajući povećanje kiselosti.

Struktura i svojstva ugljičnog dioksida

Ugljen-dioksida (CO ₂₎ je kemijski spoj koji je gas na sobnoj temperaturi i iznad. Sastoji se od jedne atoma ugljenika i dva atoma kiseonika. Ljude i životinje ispuštaju ugljični dioksid kada izdah. Osim toga, ona se uvijek formira kada sagoreva nešto organski. Biljke koriste ugljen-dioksid za proizvodnju hrane. Ovaj proces se naziva fotosinteza.

svojstva ugljičnog dioksida su proučavane od strane škotski naučnik Joseph Black nazad u 1750S. Je stakleničkih plinova, je u stanju da snimi toplotne energije i imaju utjecaj na klimu i vremenske uvjete na našoj planeti. On je uzrok globalnog zagrijavanja i porastom temperature površine Zemlje.

Bioloških uloga

Ugljičnog monoksida reagira sa 4 različite supstance i krajnji proizvod u organizmima koji primaju energiju iz uništenje šećera, masti i aminokiselina. To je proces poznat kao staničnog disanja, karakteristika svih biljaka, životinja, mnoge gljivice i neke bakterije. U viših životinja, ugljen-dioksida u krvi kreće iz tkiva tijela u pluća, gdje je izdahnuo. Biljke dobijene iz atmosfere za upotrebu u fotosinteze.

suhi led

Suvi led ili čvrsti ugljen dioksid je plin CO SSD ₂ s temperaturom -78,5 ° C. U svom prirodnom obliku je supstanca nije pronađena u prirodi, ali od strane čovjeka. To je bezbojna i može se koristiti za pripremu gaziranih pića, kao rashladni element u kontejnerima sa sladoledom i kozmetologije, na primjer za zamrzavanje bradavica. Par suhog leda može dovesti do gušenja i dovesti do smrti. Kada se koristi suhi led treba oprezno i profesionalizam.

Pri normalnom pritisku neće otopiti iz čvrstog u tečno, i umjesto toga nastavlja direktno iz čvrstog u gasa. To se zove sublimacija. To će se promijeniti direktno iz čvrstog u gas na bilo kojoj temperaturi iznad ekstremno niske temperature. Suhi led sublimira pri normalnim temperaturama. Ovo oslobađa ugljen-dioksida, koji nema mirisa i boja. Ugljični dioksid može se ukapljeni pod pritiskom većim od 5.1 bankomat. Plina koji se oslobađa iz suhi led hladan, tako da, kada se miješa sa zrakom hladi vodene pare u zraku kao magla, koja izgleda kao gusta beli dim.

Priprema kemijska svojstva i reakcije

U industriji, ugljični monoksid 4 je pripremljen na dva načina:

1. Spaljivanjem goriva (C + O ₂ = CO _2).
2. Termičkim razlaganja vapnenca (CaCO ₃ = CaO + CO _2).

Rezultirajući iznos od ugljičnog monoksida se pročišćava 4 je tečni i pumpa u posebne balone.

Kao kiselina, ugljični monoksid 4 reagira sa takvim materijalima kao što su:

• Vode. Kada se rastvori oblici ugljene kiseline (H ₂ CO _3).
• Alkalne rješenja. 4 (CO formula ₂₎ reagira s baze. U ovoj podlozi i formirana kiselina sol (NaHCO _3).
• Osnovni oksidi. U ovim reakcijama soli formirana karbonata (CaCO ₃ i Na ₂ CO _3).
• Ugljika. 4 kada se ugljen-monoksidom reagirali sa toplom ugalj, 2 se formira od ugljični monoksid (ugljen-monoksid), što može izazvati trovanje. (CO ₂ + C = 2CO).
• Magnezijuma. Tipično, ugljen-dioksid neće podržavati izgaranje, samo na vrlo visokim temperaturama, može reagirati s određenim metalima. Na primjer, litra magnezijuma će nastaviti da gori u CO ₂ tokom redoks reakcije (2Mg + CO ₂ = 2MgO + C).

Kvalitativna reakcija ugljičnog monoksida manifestuje 4 prolaskom kroz krečnjaka vode (Ca (OH) ₂ ili vode kroz barit (Ba (OH) _2. Uočava mutnoće i padavina. Ako je tada i dalje teći ugljen-dioksid, voda ponovo postati transparentan , kao netopive karbonata se pretvaraju u topiv hidrogen karbonata (kiseli soli ugljene kiseline).

Ugljični dioksid se stvara tokom sagorijevanja svih goriva na bazi ugljenika, kao što su metan (prirodni plin), ulje destilati (benzin, dizel gorivo, kerozin, propan), ugalj ili drva. U većini slučajeva, voda je također istaknuta.

Ugljen-dioksida (ugljični dioksid) se sastoji od jednog atoma ugljenika i dva atoma kiseonika koji se drže zajedno kovalentne veze (ili elektrona podjelu). Pure ugljen je vrlo rijetko. Nalazi se u prirodi samo u obliku minerala, grafit i dijamant. Uprkos tome, to je zgrada blok života, što u kombinaciji sa vodika i kisika oblicima osnovni spoj, a sve se sastoji od planeta.

Ugljikovodici poput uglja, nafte i prirodnog gasa - spoj koji se sastoji od ugljika i vodika. Ovaj element je sadržan u kalcita (CaCO ₃₎ i minerala u sedimentnim i metamorfnih stijena vapnenca i mramora. Ovaj element, koji obuhvata sve organske materije - od fosilnih goriva do DNK.