Zakoni termodinamike

Termodinamika - grana fizike koja proučava međusobne transformacije topline u pokretu i obrnuto. Biti prilično opsežna sekcija, ovaj dio primijenjenu fiziku je podijeljena u različite podsekcije, koji uključuju:

1. Osnovni zakoni termodinamike.
2. Fazni prijelazi i termodinamičkih procesa.
3. Termodinamičkih ciklusa i drugi.

U stvari, zakoni termodinamike - ne samo pod, ali i postulira osnovu osnovi ispitivanih grana fizike. Ukupno ima tri termodinamičkih početak.

Neka nam ih detaljno ispitati.

1. Prvi zakon ili zakon termodinamike. Prvo, ne zaboravite da je energija stalno je prešao iz jedne vrste u drugu. Transformisan, ovisno o uvjetima kinetičke potencijalnim i nazad, energija sistema ne ide dalje. Međutim, jednostavan primjer klatna, koja daje ubrzanje, baca sumnju na ovu teoriju. Dok je u pokretu, klatno ima kinetičku energiju, au ekstremnim amplituda bodova - potencijal. Teoretski, takav potez ne bi trebao imati do kraja na vidiku, to jest, biti beskonačna. U praksi, vidimo da je pokret postepeno nestaje, klatno zaustavlja svojim tokom. Ovo se dešava zbog otpora vazduha, što uzrokuje sila trenja na pokret. Kao rezultat energije koja je trebalo dati klatno ubrzanje koriste za prevazilaženje zraka barijere. Kao posljedica toga, toplota. Prema eksperimenata naučnici suspenziju i temperatura raste zbog haotično kretanje klatna molekularne tvari i zraka.

Zapravo, prvi zakon termodinamike je poznat kao zakon o održanju energije. Njegova suština je da je energija u sistemu ne nestaje, već pretvorena samo iz jednog oblika u drugi, i promjene iz jednog oblika u drugi.

Po prvi put sličan zapažanje je opisan u sredinom devetnaestog stoljeća. K. Moore. On je istakao da je energija može ići u druge države: grijanje, struja, kretanje, magnetizam, itd Međutim, zakon je formuliran samo u 1847. Helmholtz, i u dvadesetom stoljeću ... to notorne formula E = mc2 je dodijeljen, koji je također uključen Einstein zaključke.

2. Drugi zakon termodinamike, ili. Formirana 1850., naučnici R. Clausius, to je sljedeće zapažanje: unutrašnje distribucije energije unutar zatvorenog sistema varira nasumično, tako se da korisne energije smanjena, čime se povećava entropija.

3. treći zakon ili zakon termodinamike. Imajući u vidu ideju da toplota je haotično i nasumično kretanje molekula, može se zaključiti da je sistem hlađenja podrazumijeva smanjenje njihove fizičke aktivnosti. Entropija je nula u slučaju kada bilo koji slučajni kretanje molekula je u potpunosti zaustavljen.

Apsolutna vrijednost entropije tvari može se izračunati znajući svoju toplotu na apsolutne nule. W. Nernst dugim i brojna istraživanja utvrđeno je da su svi kristalni materijali imaju isti toplotni kapacitet: na apsolutne nule i jednaka nuli. Ovaj zaključak je treći zakon termodinamike. Znajući ove činjenice, moguće je da se uporedi entropije različitih materijala s promjenama temperature.

Tu je i takozvani nulti zakon termodinamike, to aklyuchaetsya od sljedećeg: toplotu iz grijani dio izolovanog sistema proteže na sve elemente. Dakle, tokom vremena, temperatura je poravnat u jednom sistemu.

Zakoni termodinamike - to je osnovne komponente nauke mehanike. Zbog otkrića počinjena u različitim vremenima, moderna nauka i društvo je obogaćen izum, većina mašina.

Zakoni termodinamike su univerzalni za sve grane mehanike.