Bakar klorid

Binarna spoj bakra klorida (monohydrochloride) čija formula CuCl, je soli solne kiseline. Ovaj prah je obično bijele ili zelene boje, veoma je slabo topljiv u vodi. Zelenkasto trag monohlorid kristala zbog prisustva dvovalentne nečistoća supstance pod nazivom bakar klorid ii.

Po prvi put je pripremio veliki kemičar Robert Boyle. Ovaj događaj se desio tako davno, 1666. godine, a za naučnike da koristite jednostavne bakra i dvovalentne žive klorida. Zatim, u 1799, Dzhozef Prust izdvojio monohydrochloride kristala dihlorid. Ova reakcija je proces postepeno grijanje rješenja, pri čemu je bakar klorid (II) izgubila svoj dio klora, oko pola njegove dostupnosti. Grana dihlorid monohlorid je vodio konvencionalnim pranje.

Monohlorid - je bijeli kristalni supstanca koja je na temperaturi od 408 ° C mijenja oblik kristalne rešetke. S obzirom da spoj i topi i svodi sa malo ili bez degradacije njenih kemijskih formula je ponekad piše kao Cu2Cl2. Monohydrochloride, međutim, kao i druge jedinjenja bakra, otrovan.

Spoj bakar klorida, čija je formula se piše kao CuCl2 je spolja tamno smeđe monokristala klinastog oblika. Kada interakciji sa čak vrlo male količine smjesa kristala vode mijenjaju boju: tamno smeđe boje sa on sekvencijalno ulazi u zelenom, a zatim plava. Zanimljivo je da, ako takav vodeni rastvor dodati sasvim malo od solne kiseline, kristali se vratiti na jednu od srednjeg država - postati zelenkasta.

temperatura supstanca topljenja je 537 ° C, a na temperaturi od 954-1032 ° C, ne provri. Imanje je topiv u materijalima kao što su voda, alkohol, amonijak. njegova gustina je 3.054 g / cm3. Pri konstantnoj rješenje razvodnjavanje i održavanje temperature na 25 ° C molarna vodljivost supstanca je 265,9 cm2 / mol.

Dobijeni izlaganjem bakar klorid bakra klorida, a provođenjem reakcije bakar sulfat (II) sa sumpornom kiselinom. Industrijska proizvodnja bazira na otpuštanje smjese bakra sulfida sa natrijum hlorida. U tom slučaju, temperatura reakcije mora se osigurati 550-600 ° C, pri čemu, osim se otkrije supstanca u pitanju, u prisustvu plinovitih komponenti, kao što je HCl, arsen plinova i sumpornih jedinjenja. Poznati proizvodnja gdje se priprema obavlja kuprit pokretanje razmjenu reakcije između bakar sulfat i BaCl2.

Na temperaturi od 993 ° C na tvar razgrađuje CuCl i Cl2, njegova topljivost u vodenim otopinama, odlikuje:

- kada otopljeni u vodenom rastvoru od 25 stepeni temperatura se potpuno rastvoriti u 100 grama vode, 77,4 grama bakra klorida;

- kada postizanja temperature od rješenja do 100 ° C je topiv u 120 grama supstance već. U oba slučaja, pretpostavlja se da je gustina CuCl2 je bio sličan.

Bakar klorid je naširoko koristi kao hemijski katalizator komponenta pirotehničkih smjese u proizvodnji različitih mineralnih boja. Kao rješenje amonijak se koristi kao analizator sagorijevanje olakšava izračunavanje koncentracije i nivo ugljen-dioksida. Dihlorid i primijenjene kao nosač kisika u različitim fazama kemijske proizvodnje, takve tehnologije, na primjer, zajednički u proizvodnji organskih boja.

Soli bakra klorida, na svim štedljivo vodi, može formirati niz kristalnih hidrata. Kada se ovaj koncentrovani rastvor supstance ima sposobnost da se pridruže azotnih oksida, koji se također široko koristi u proizvodnji lijekova i u kemijskoj industriji.