Krypton - hemijski element. formula kripton

Na našoj planeti postoji mnoštvo različitih spojeva, organskih i mineralnih materija. Dakle, čovjek otvoreno, sintetiziran i koristi više od pola miliona strukture organskih svijeta i više od 500.000 izvan nje. A svake godine ta brojka raste, što je razvoj hemijske industrije ne stoji, zemlje aktivno u razvoju i promociji ga.

Ali iznenađujuće ni to. A činjenica da je sve to razne supstance izgrađen svih 118 kemijskih elemenata. To je stvarno super! Periodnog sistema od kemijskih elemenata je temelj, koji grafički odražava raznolikost organskog i anorganskog svijeta.

Klasifikacija kemijskih elemenata

Postoji nekoliko opcija gradaciju strukture podataka. Dakle, periodni iz hemije uslovno podijeliti u dvije grupe:

• Metalni elementi (većina);
• nemetala (donji dio).

Pri čemu prvi se elementi koji se nalazi ispod fiktivnom dijagonale granice od bora do Astat, a drugi - onih gore. Međutim, postoje izuzeci ovoj klasifikaciji, na primjer, Tin (postoji u alfa i beta-formi, od kojih je jedan - metal, a drugi - a nemetala). Stoga, takva varijanta pod nazivom odvajanje ne može potpuno fer.

Također periodnog sistema hemijskih elemenata mogu se svrstati u skladu sa svojstvima drugih.

1. Imajući osnovna svojstva (smanjenje) - tipičan metala, elementi glavne grupe 1.2 grupa (bez berilija).
2. Imajući kisela svojstva (oksidansi) - tipičan nemetala. 6.7 Elementi glavne grupe, podgrupe.
3. Amfoterni svojstva (dual) - sve vrste metala i podgrupe neke od najboljih.
4. Elementi, nemetali, i ispoljavaju se kao smanjenje agenata i kao oksidansa (ovisno o uvjetima reakcije).

Najčešće se tako proučavao kemijske elemente. škole 8. razreda je prvobitno bio namijenjen za proučavanje svih struktura pamćenja imena likova i izgovor na ruski jezik. To je preduslov za kompetentan ovladavanja kemije u budućnosti, osnova svega. Periodni u hemija je uvijek u vidnom polju djece, ali da zna najčešće i reaktivnost od njih treba i dalje biti.

Posebnu grupu u ovom sistemu uzima osmi. Elementi glavne podgrupe se zovu plemenit - plemenita - gas za njihovo završen elektronske ljuske i, kao posljedica toga, niske kemijske reaktivnosti. Jedan od njih - kripton, hemijski element na broj 36 - smatrat će se kod nas u detaljima. Ostatak od njegovih kolega na stolu su i plemenitih gasova i široko se koristi od strane čovjeka.

Krypton - hemijski element

Ovaj stanovnik periodnog sistema je u četvrtom periodu, osmu grupu, glavni podgrupe. Serijski broj, a time i broj elektrona i nuklearnog punjenja (broj protona) = 36. Iz ovoga se može zaključiti da je ono što će biti elektronski formula kripton. Napišite to: _{+ 36} Kr 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 4p ^{10 6} 3d.

Očigledno je da je vanjski energetski nivo atoma je potpuno završena. Ovo određuje veoma mali reaktivnost ovog elementa. Međutim, pod određenim uvjetima ipak uspio stupiti na snagu neke reakcije stabilnog plina kao što je kripton. Hemijski element, odnosno njegov položaj u sistemu, elektronske strukture, i ostavite da se dobije važna karakteristika atoma: valence. To jest, sposobnost stvaranja kemijskih veza.

Obično kažemo da je gotovo uvijek za ne-uzbuđen stanje atoma je jednak broju grupe, u kojoj se nalazi (ako računaš od prvog do četvrtog po redu, a zatim obrnuto, 1234321). Međutim, valenciju kripton u tom okviru ne odgovara, jer nema dodatnu energiju poruke, odnosno bez pobude atoma, generalno je potpuno inertan i njegove valenciju nula.

Ako ipak ostvariti svoje pobude atoma, elektroni mogu kretati upariti razbijanja i besplatan 4d orbitalni. Stoga je moguće valentni kripton: 2,4,6. Oksidacijsko stanje odgovara sa + (+ 2, + 4, + 6).

Povijest otkrića

Nakon otkrića inertnih gasova - argon u 1894, helijum 1985. - predvidjeti i lako potvrditi mogućnost postojanja u prirodi drugim Plinovi za naučnike nije. Glavni napori u tom pravcu vrše William Ramsay, koji je otkrio argon. On je s pravom vjerovao da u vazduhu ima inertnih gasova, ali je njihov broj tako beznačajan da tehnika ne može popraviti njihovo prisustvo.

Stoga, otvara element kripton je samo nekoliko godina. 1898., vazduh je bio izolovan neon plina, a nakon njega i drugi inertni spoj koji je teškoća pronalaženja i izolacije, odlučeno je da se ime kripton. Na kraju krajeva, od grčkog "Kryptos" znači skriven.

to ne može otkriti dugo, bilo je vrlo teško. To potvrđuje i činjenica da je u jednom kubnom metru vazduha sadrži jedan mililitru gasa. To je, iznos je manji od naprstak! To je bilo moguće ispitati supstance, bilo je potrebno stotinu kubičnih centimetara tečnog vazduha. Na sreću, u ovom periodu, naučnici su u stanju da razviju metode za proizvodnju i ukapljivanje zraka u velikim količinama. Takav razvoj događaja dozvoljeno da steknu uspjeh u otkrivanju W. Ramsay element kripton.

Spektroskopskim podacima potvrdio preliminarni rezultati nove supstance. "Hidden" gas ima potpuno novu liniju u spektru, koji nije bio u bilo kakvu vezu u tom trenutku.

Formira jednostavne supstance i njegova formula je

Ako kripton - hemijski element koji pripada inertnog plina, logično je pretpostaviti da će to biti jednostavna stvar nestabilna molekula. To je. Jednostavna supstanca Krypton - Kr gasa Monohidroksilni potraživanja. Obično smo navikli da vidimo gasova sa indeksom "2", na primjer, O _2, H _2, i tako dalje. Ali ovaj element je drugačije jer pripadaju porodici plemenitih gasova i potpune elektrona ljuske atoma.

fizičke osobine

Kao i kod bilo koje druge spojeva u ovom također ima svoje karakteristike. Sljedeće fizičke osobine kripton.

1. Vrlo teška gas - tri puta veći od zraka.
2. Bez ukusa.
3. Bezbojan.
4. Bez mirisa.
5. Tačke ključanja -152 ⁰ C.
6. Gustoća tvari u normalnim uslovima, 3.74 g / l.
7. Topljenja -157,3 ⁰ C.
8. velike energije ionizacije je 14 eV.
9. Elektronegativnosti je prilično visoka - 2.6.
10. Topiv u benzen, blago u vodi. Sa porastom temperature topljivost fluida smanjuje. Također pomiješana s etanolom.
11. Na sobnoj temperaturi, ima permitivnost.

Dakle, kripton plina ima dovoljno karakteristika da reaguje hemijski i da su korisni za svoje individualne karakteristike.

kemijska svojstva

Ako prijenos kripton (plin) u čvrstom stanju, to kristalizira u prostornom granetsentricheskuyu kubnih rešetke. U ovoj državi, to je također u mogućnosti da uđe u hemijske reakcije. Oni su malo, ali ipak postoje.

Postoji nekoliko vrsta materijala, koji su dobijeni na osnovu kripton.

1. Formira clathrates s vodom: ^Kr. 5,75N ₂ O.

2. Obrasci ih organskim materijama:

• ^2,14Kr. 12C ₆ H, OH;
• ^2,14Kr. 12C ₆ H ₅ CH _3;
• ^2KR. CCl _^4. 17H ₂ O;
• ^2KR. CHkl _^3. 17H ₂ O;
• ^2KR. _{(CH3) 2} ^CO. 17H ₂ O;
• 0,75 ^Kr. LC ₆ H ₄ (OH) _2.

3. U teškim uvjetima može reagirati sa fluor, koji se oksidira. Tako je, uz reagens formule kripton poprima oblik: Krf _2, ili kripton difluoride. Stupanj oksidacije u bazi 2.

4. Relativno nedavno bio u stanju sintetizirati spoj koji sadrži linkove između kripton i kisika: Kr-O (Kr (OTeF _{5) 2).}

5. Finska ima zanimljiv miks kripton sa acetilena zove gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.

6. kripton fluorida (4) je također Krf _4. Kada se rastvori u vodi, spoj je sposobno da formira slabe i nestabilne kripton kiselina, koje su poznate samo barija soli: Bakro _4.

7. formula kripton u priključci od svojih difluoride, izgleda ovako:

• Krf ⁺ SbF ₆ ^-;
• Kr ₂ F ₃ ⁺ auf ₆ ^-.

Dakle, čini se da je, bez obzira na kemijske inertnosti, taj gas eksponata smanjenje svojstva i mogu ući u kemijske interakcije s vrlo strogim uvjetima. To daje kemičari širom svijeta zeleno svjetlo na mogućnost istražuje "skrivene" zrak komponentu. Moguće je da će uskoro biti sintetiziran nove komponente koje nalaze široku primjenu u tehnologiji i industriji.

Određivanje plina

Postoji nekoliko načina određivanja plina:

• kromatografije;
• spektroskopija;
• metoda apsorpcije analize.

Postoji nekoliko elemenata određuje iste metode, oni su postavili periodnog sistema. Kripton, xenon, radona - najteži od plemenitih gasova i najnedostižnijih. Stoga, da ih otkriju i dužni su tako složene fizikalno-kemijske metode.

Metode za pripremu

Glavni način da se dobije - obradu tečnog vazduha. Ali zbog niske kvantitativni sadržaj kripton je potrebno obraditi milijune kubnih metara za proizvodnju male količine plemenitog plina. Čitav proces se odvija u tri faze.

1. tretiranje zraka u posebnim stupcima odvajanje zraka. Tako postoji podjela ukupnog protoka materija na teži frakcija - mješavina ugljikovodika i plemenite gasa u tečni kiseonik, kao i lakši - brojne nečistoće gasova. Jer je većina eksplozivnih materija, kolona ima poseban izlaz crijevo, kroz koji je nekada razdvajala najteže komponente. Među njima, i kripton. Na izlazu, on je jako zagađena stranih tvari. Da biste dobili čist proizvod, potrebno je da se dalje podvrgnut nekoliko specifičnih kemijskih tretmana sa posebnim otapalima.
2. U ovoj fazi, mješavina kripton i ksenon, kontaminirani ugljikovodika. Za čišćenje pomoću posebnih uređaja u kojima oksidacije i adsorpcije smjese ukloni većinu neželjenih komponenti. U ovom slučaju sama smeša ostaje nepodijeljeno plemenitih gasova zajedno. Osim toga, cijeli proces se odvija pod visokim pritiskom, što uzrokuje tranziciju plina u tekućem stanju.
3. U završnoj fazi odvajanja treba da bude konačna smjesa plina da se dobije posebno visoke čistoće kripton i ksenon. Za ovaj poseban jedinstveni instalacije dizajniran, tehnički savršen za ovaj proces. Rezultat je visoko kvalitetan proizvod u obliku plinovitih kripton.

Zanimljivo, svi opisani procesi mogu biti ciklički, bez zaustavljanja proizvodnje, ako je sirovina - zrak - je isporučen odgovarajuću količinu. To omogućava sintezu plemenitih plinova, uključujući i kripton, u vrlo velikih industrijskih razmjera.

Skladištenje i transport proizvoda odvija se u posebnim metalnim kontejnerima sa odgovarajućim natpisom. Oni su pod pritiskom, a temperatura skladištenja ne prelazi 20 ⁰ C.

Sadržaj u prirodi

U prirodnim uvjetima, ne postoje samo element kripton, a njegova izotopa. Ukupno ima šest sorti koje su otporne na prirodne uslove:

• Kripton-78 - 0,35%;
• Kripton-80 - 2,28%;
• Kripton-82-11,58%;
• Kripton-83 - 11,49%;
• Kripton-84-57%;
• Kripton-86 - 17,3%.

Gdje se nalazi gas? Naravno da postoji, i gdje je bio identifikovan po prvi put - u zraku. Postotak vrlo mala - samo 1,14 x 10 ^-4%. Također konstanta dopunjavanje podataka plemeniti rezervi gasa u prirodi je zbog nuklearne reakcije unutar litosfere Zemlje. Bilo je tu da je znatan dio stabilnih izotopa sorti ovog elementa.

ljudsku upotrebu

Moderna tehnologija omogućava dobiti kripton iz zraka u velikim količinama. I tu je svaki razlog da se vjeruje da će uskoro zamijeniti inertni argonom u sijalica. Na kraju krajeva, ispunjen kripton, oni će postati ekonomičniji: sa istom potrošnjom energije da će biti mnogo duže i sjaj svjetliju. Također je bolje u stanju izdržati preopterećenja, u odnosu na konvencionalne, koji se pune smjesom dušika i argona.

To se može objasniti sedentarne velika i teška kripton molekule koji inhibiraju prijenos topline od staklo sijalice sa žarnom niti, i smanjiti isparavanje atoma sa površine.

Također, radioaktivni izotop Kr Kr ⁸⁵ se koristi za popunjavanje posebne lampe su u stanju da emituju beta zraka. Ovo svjetlo energija se pretvara u vidljivu svjetlost. Ove lampe se sastoje od staklene ampule čiji unutarnji zidovi su obloženi sa sastavom fluorescentne. Beta zraci izotopa kripton, pogotkom na ovaj sloj, uzrokujući da sjaj koji savršeno uočljivo čak i na udaljenosti od 500 m.

Čak i na udaljenosti od štampanog teksta se jasno vidi do 3 metra. Lampe su izdržljive, jer je poluživot izotopa kripton-85 je oko 10 godina. Rada uređaja bez obzira na strujni izvor i vanjskog okruženja.

Također kripton fluorida se koriste kao oksidansi pogonsko gorivo. Kr-F spoj sastava koji se koriste u proizvodnji excimer lasera. Neki izotopi kripton se koriste u medicini. Uglavnom za dijagnostičke opreme, otkrivanje perforacija i curenja u vakuumu sistema, predviđanje i detekciju korozije, kao oprema za kontrolu trošenja dijelova.

Još jedna korištenje kripton - X-ray cijevi, koje su ispunjene s njima. Moderni naučnici traže načina za korištenje ovog gasa kao punilo u sastavu respiratornih smjese za potapanje u vodu. upotreba može biti realizovan je i kao anestetik u medicini.