FormacijaNauka

Natrij phenate: Priprema, hemijske osobine

Fenoli - aromatična jedinjenja imaju jednu ili više hidroksilnih grupa povezana sa atoma ugljenika benzenovogo jezgra. Prema broju OH grupe su istaknuti jednog, dva i trihydric fenola.

Monohidroksilni fenoli - derivata benzena i njegovih kolegama u jezgru kojih je jedan atom vodika je zamijenjen hidroksilnu grupu.

Isomeria i nomenklatura. U najjednostavnijem predstavnik fenola - karbolna kiselina (fenol) izomeri ne, u svom homologa postoje položajne izomere hidroksilne grupe u benzonovom jezgra (orto, meta, para position).

U ime fenoli se koriste tri nomenklatura - istorijski, racionalno i IUPAC. Iz istorijskih nomenklatura fenoli se zovu trivijalno - fenol (karbolna kiselina), CRESOLS, itd

Prirodni izvor ovih materijala je katran, kernel ulje, katran bukve, itd Katran se proizvodi tokom uglja suve destilacije. Izvori za proizvodnju fenola su prosjeci (kipuće na 170-230 ° C) i teške (kipuće na 230-270 ° C) ulja. Vrijeme obrade natrijum hidroksida je pripremljen natrij fenolata. Formula ovog materijala se sastoji od ostataka fenola i natrijuma.

U laboratorijskim uvjetima, često aromatičnog sulphosalts (natrija i kalija soli sulfonske kiseline) se koriste za dobijanje fenole. Tokom hemijske reakcije, a natrij ili kalij fenolata. Nakon toga, ovi spojevi se tretiraju sa mineralnim kiselinama dati slobodan fenoli.

Hemijske osobine su zbog prisustva fenola OH grupa u benzelnom jezgru. Ove supstance mogu ući u reakcije koje su karakteristične alkohola (formiranje estera, phenolates, halogenirani) i arena (zamjena vodikovih atoma na jezgru benzenovom halogena, nitro grupa, sulfo grupe). Stoga, ovi agensi lako reagiraju s metalima da se formira natrijum fenolata. To je u takvim okolnostima se ispoljavaju posebno elektronske strukture molekula alkohola i fenola.

natrijum phenoxide (ili phenoxide) se formira reakcijom fenola s baze. Kisela svojstva fenola relativno malo izražena. Ove supstance se ne umrljane lakmus papir. natrij fenolata razliku alkoxides može postojati u vodenom alkalnom rješenja, dok se ne razgradi. Phenates se lako rastaviti u reakciji sa kiselinama (čak i najslabiji, npr, ugalj).

Ipak, kisela svojstva fenola su izraženije nego u alifatski alkoholi. Uvod u molekula elektrona-povlači supstituenata fenol (nitro, halogena, a sulfo grupa, aldehid grupe i slično) povećava pokret vodika gidroksogrupp, tako kisela svojstva su poboljšana.

Prisustvo fenola pozitivne mesomeric efekt ih uzrokuje da nukleofilne svojstva, koja su manje izražena u odnosu na alkohol. Ova nekretnina se koristi za proizvodnju estera, ali ne i sudjelovati u reakcijama samih fenoli i phenolates i halogenirani ugljikovodici.

Ester formiranje nastaje reakcijom fenola sa klorida ili anhidrida karboksilnih kiselina. Kao što je u formiranju estera, reakcija je lakše nastaviti sa kalijum ili natrijum phenates.

Kada je akcija halogena formirana fenola halogenih derivata. Brominacijom fenola koriste u farmaceutskoj analize: 2,46-tribromfenol je slabo topljiv u vodi i taloži se, što omogućava rekao je reakcija na određivanje fenola u otopini.

U nitrovanja fenola. Akcije na fenola 20% dušične kiseline , mešavina o-i p-nitrofenola koji su odvojeni destilacijom sa parom (o-nitrofenola je destilirana van, a p-nitrofenola ostaje u otopini).

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bs.unansea.com. Theme powered by WordPress.