Elektrolize rješenje: opis, upotreba

Nazvan proces elektrolize, karakterizira redoks svojstva u odnosu na sastavne elemente soli i drugih jedinjenja prisutnih u topljenja ili rješenje, prolaskom električne struje kroz njih.

Putem elektrolize mogu proizvoditi metali i nemetala, karakterizira visok stupanj kemijske čistoće. Ova reakcija se odlikuje jednostavnost i pristupačnost, čak je moguće da modelira kod kuće. To će zahtijevati izvor konstantne struje, par elektroda i elektrolita pripremljen unaprijed. Najosnovnija karakteristika elektrolita je njihova sposobnost da vodi električnu struju.

Razlikovati elektrolize rješenja i topi soli, u ukupnoj sličnost imaju niz značajnih razlika. Obavljanje elektrolizom rješenja, treba uzeti u obzir učestvuju u procesu i otapala iona. Elektroliza otopi karakteriše prisustvo samo suštinu jona.

Da bi se postigao željeni proizvod (da li metal, gas, ili bilo koji ne-metal), koji vodi računa o izboru odgovarajuće elektrode i pripremu odgovarajućih elektrolita.

Materijal za elektrode može poslužiti bilo kao dirigent električne struje. U većini slučajeva, koriste metali, legure, među nemetala dobre performanse kao elektroda može pokazati grafit šipke (ugljen). Vrlo rijetko, ali poznata tehnološka rješenja, u kojima je materijal za elektrode su likvidne.

Sve je spremno za obavljanje elektrolizu soli rješenja. Pozitivne elektrode se zove anoda. Za negativnu elektrodu uzeti oznaka - katode. Putem elektrolize rješenje, anode oksidira (rastvoreni), a katode je obnovljena. Važno je da se "raspada" od anode imao nikakvog efekta na proces kemijske koji se javlja u otopini (istopiti). U suprotnom - osnovni uslov za anode je njegova inertnost. U idealnom slučaju, to može biti izrađene od platine, ali grafit (ugljen) anode su također vrlo efikasna.

Za katode će se uklopiti gotovo svaku metalnu ploču (neće otopiti). Bakar, mesing, ugljen (grafit), cink, željezo, aluminij katode su naširoko koristi u modernoj industriji.

Putem elektrolize rješenja u kući, od gotovo otpadnog materijala mogu se dobiti supstanci kao što su kisik, klor, vodonik, bakar, ili alkalni slaba kiselina, sumpora. Da ne zloupotrebljavate eksperimenti sa hlor - to je otrovna!

Za proizvodnju kisika i vodika moraju podvrgnuti elektrolizu rješenje sode bikarbone (alternativa - sode). U blizini elektroda "+" (anoda) je izoliran u obliku mjehurića kisika na katodi ( "-") - vodik. Na pitanje zašto oporavka vodika došlo umjesto natrij kao što bi se pretpostaviti odgovor mogu naći: u seriji Na metal stres je ostalo H2, odnosno, u konkurenciji od dva kationa hidrogen poražen natrijuma. U primjeru ove reakcije, svjedoci smo elektrolize rješenje, u stvari, pretvorio u elektrolizom otapala (voda).

Koristeći kao elektrolit rješenje bakra sulfat, dobijamo na katodi tamno crvene plak, koji je čist metal, oporaviti bakra.

Prema rezultatima dva eksperimenta na elektroliza može napraviti neke generalizacije. Pozitivan anoda postaje mjesto za oporavak od aniona, u oba gore navedenim slučajevima u obzir, ispostavilo se da je kiseonik. Na katodi, oporavljajući katione vodika pokazala u našim eksperimentima - u prvom slučaju, bakar - u drugom. Tipično, katjona su metal ili vodik, ali u nekim slučajevima mogu se ispostaviti da nemetala i gasova. Oksidacije stanje elementa igra važnu ulogu u procesu oporavka.