Glavni kvantni broj kao glavni pokazatelj stanja elektrona

Jedan od najvažnijih mjesta u naučnoj percepciji modernog svijeta uzima tzv kvantne teorije. Ona se zasniva na tvrdnju da je energija latentna u elektron, moguće je izračunati, jer njegova vrijednost može uzeti samo na određene vrijednosti. U ovom slučaju, najvažniji posljedica ovog stanja stvari je zaključak da je stanje elektrona u datom trenutku se može opisati skupom kvantitativnih pokazatelja - kvantna broja.

Kritična u ovoj teoriji je glavni kvantni broj. Ovaj termin se koristi u modernoj fizici zove kvantitativna mjera, prema kojem je sadašnje stanje elektrona pripadaju određenoj razini energije. nivo energije, s druge strane, je skup orbitala, razlika u energiji između vrijednosti koja je izuzetno niska.

To proizlazi iz ove odredbe, glavni kvantni broj može biti jedan od pozitivnih cijelih brojeva. U ovom slučaju, to je od fundamentalnog značaja je još jedna činjenica. Zaista, u slučaju prijenosa elektrona na različitim nivoima energije glavni kvantni broj obaveznih promijeniti svoju vrijednost. Ovdje je primjereno povući paralelu sa modelom Niels Bohr, gdje postoji prelaz elementarnih čestica iz jedne orbite u drugu, što je dovelo do pušten ili apsorbira određenu količinu energije.

Glavni kvantni broj je u direktnoj vezi sa orbitalne broj kvantne. Stvar je u tome da je bilo koji nivo energije nije jedinstvena u prirodi i uključuje nekoliko orbitale. Oni od njih koji imaju istu vrijednost energije čine poseban podsloj. Da biste saznali šta podsloj se odnosi na ovaj ili onaj orbitalne, i primijeniti koncept "orbitalne broj kvantne." Da bi se izračunao to mora biti iz glavnog kvantnog broja oduzimanje jedinice. Onda sve prirodne brojeve od nula do ovog parametra i da će biti orbitalne broj kvantne.

Najvažnija funkcija kvantitativnih karakteristika je da ne može pomoći ne samo elektron korelaciju sa datom podsloj, ali se odlikuje putanju kretanja elementarnih čestica. Stoga, usput, i slovo orbitala koji su već poznati iz Naravno škole hemije: e, d, p, g, f.

Još jedna važna karakteristika položaja elektrona je magnetski kvantni broj. Njegova glavna fizička značenje je da se opisati projekcije od kinetičkog momenta u odnosu na pravac poklapa sa pravcem magnetskog polja. Drugim riječima, potrebno je razlikovati elektroni koji zauzimaju orbitalni kvantni broj je isti.

Magnetni kvantni broj može varirati 2l + 1, gdje je l - je kvantitativna karakteristika orbitalnog broj kvantne. Osim toga, izolirana i dalje magnetski broj spina, što je neophodno kako bi se karakterizirati kvantne svojstva elementarnih čestica u čistom obliku. Spin - to je ništa kao ugaoni moment, koji se može porediti sa rotacijom elektrona oko svoje imaginarne osi.