Iron: struktura atoma, šema i primjere. Elektronske strukture željezne atoma

Razmotrite elektronske strukture željeza atoma, kao i njegov položaj u periodnom sistemu. Identificirati ključne fizička i kemijska svojstva elementa, polje upotrebe.

Situacija u SS

Iron je element D-8 grupa (tranzicije grupa). 26 ima serijski broj, Relativna atomska masa - 56, u svojoj atom sadrži 26 protona, 26 elektrona i 30 neutrona. Ovaj metal ima veliku reaktivnost, izložbe smanjenje svojstva. Tipična oksidacijskog stanja +2, +3.

Značajke strukture atoma

Ono što je elektronski dijagram strukture atoma željeza? Ako uzmemo u obzir distribuciju elektrona u energetskim nivoima, dobivamo sljedeće utjelovljenje:

2e; 8e; 14 e; 2e. Takva struktura elektrona ljuske atoma željeza svjedoči o svojoj lokaciji u podgrupe, potvrđuje pripada porodici dr elemenata.

Biti u prirodi

Iron je jedan od najčešćih kemijskih elemenata prirodno. U kori svoje postotak sadržaj je oko 5,1%. U više u dubinama naše planete postoje samo tri elementa: silicij, aluminij, kisika.

Iron rude se nalaze u različitim regijama na Zemlji. Alchemists nije pronađeno spoj ovog metala u tlu. U proizvodnji željezne rude je izabran u kojem je sadržaj prelazi 30 posto.

Magnetskog željeza sadrži oko sedamdeset dva posto metala. Osnovni depoziti magnetita se nalaze u Kursk magnetnih anomalija, kao i na jugu Urala. U bLOODSTONE postotak željeza dostiže 65 posto. Hematita je pronađen na području Krivoj Rog.

Vrijednost za biljke i životinje

Kakvu ulogu u živim organizmima, obavlja željeza? Struktura atoma objašnjava svoje restorativne svojstva. Ovaj hemijski element je dio hemoglobina, dajući mu karakterističan crvene boje. Oko tri grama čistog željeza, od kojih je većina je uključena u hemoglobina, našao u tijelu odrasle osobe. Glavna svrha je da se prebaci u tkivima pluća aktivnog kisika i povlačenje ugljen-dioksida formiran.

Treba ovaj metal i biljaka. Kao dio citoplazme, potrebno je aktivnu ulogu u procesu fotosinteze. Ako je biljka nije dovoljno željeza, lišće imaju bijeloj boji. Sa minimalnim dressing soli biljnih željeza ostavlja postati zelena.

fizičke osobine

Pregledali smo strukturu atoma željeza. Kolo potvrđuje da je ovaj metalik sjaj element (dostupno valentnih elektrona). U srebrnoj-bijeli metal relativno visoka tališta (1539 stupnjeva Celzija). Zbog dobru duktilnost metala može biti lako valjanje, utiskivanje, kovanje.

Sposobnost da magnetizacije i demagnetizacija karakteristika željeza, napravio je odličan materijal za izradu jezgara moćne elektromagneta u različitim vozila i električne automobile.

Kako aktivni željeza? U strukturi pokazuje prisustvo atoma na vanjskom nivou dva elektrona koji će se dati u toku hemijske reakcije. Da poveća tvrdoću i snagu i obaviti dodatne valjanje kaljenog metala. Takvi procesi ne prate promjene u strukturi atoma.

željeza vrsta

Elektronske strukture željezne atoma, šema koja je već rečeno, objašnjava svoje hemijske karakteristike. U komercijalno čisti metal, što je nisko ugljeničnog čelika čija je glavna komponenta željeza. Kao nečistoća otkriveno oko 0,04 posto ugljika, sadrži i fosfor, azot, sumpor.

Kemijski čista peglu u vanjski sličnim parametrima platine. Ona ima visoku otpornost na procese korozije, stabilna na kiseline. Na najmanji nečistoće se uvode u čiste metale svoje jedinstvene karakteristike nestati.

opcije za

Struktura aluminija i željeza atoma pripadaju amfoterni ukazuju na glavne podgrupe na aluminijum, mogućnost upotrebe u procesu odvajanja željeza iz oksida. Aluminothermy vrši na povišenoj temperaturi, omogućava da izdvoji čist metal od prirodnih ruda. Osim aluminija kao snažan smanjenje agent odabran vodika, oksida ugljika (2) i uglja.

Posebno kemijska svojstva

Koji su kemijska svojstva željeza je? Struktura atoma objašnjava svoju smanjuje aktivnost. Za željezo, karakterizira formiranje dvije serije spojeva koji imaju oksidacijskog stanja +2, +3.

U vlažnom vazduhu, postoji proces rđe (korozije) metala, što dovodi do formiranja željeza hidroksida (3). Sa željezne žice kisika grije reagira s pojavom oksida prah crnog željeza (2.3), naziva željezni oksid skale.

Na visokoj temperaturi metala u stanju reagirati s vodene pare, čime se formira mješoviti oksida. Proces je praćen vodonika.

Reakcije sa nemetala javlja samo u preliminarnoj grijanje komponenti početne.

Iron može biti raspušten u razblaženom sumporne ili klorovodične kiseline bez predgrijavanja smjese. Koncentrirani sumporne i solne kiseline pasivira metal.

Ono što još ima kemijska svojstva željeza? Struktura atoma elementa ukazuje na njegovu prosjeku aktivnost. Ova lokacija je potvrđeno željeza na vodik (H2) u elektrokemijske serije. Shodno tome, može izmjestiti iz soli svih metala, koje se nalaze na desnoj strani u nizu Beketova. Dakle, reakcija s bakar (2) se vrši podno grijanje, je raspodjelu čistog bakra i dobijanje željezni klorid rješenje (2).

aplikacije

Najveći dio ukupnog željeza se koristi u proizvodnji željeza i čelika. Sadržaj željeza postotak ugljika u 3-4 posto u čelika - ne više od 1,4 posto. Ovo nemetala element obavlja funkciju povećanja čvrstoću spoja. Osim toga, pozitivno utiče na koroziju svojstva legura povećava otpornost materijala na povišene temperature.

vanadij aditivi neophodno poboljšati mehaničke čvrstoće čelika. Chromium povećava otpornost na agresivne kemikalije.

Feromagnetski svojstva ovog hemijskog elementa je bio veoma popularan u industrijskim aplikacijama, uključujući i elektromagneti. Osim toga, željeza našao upotrebu u suvenir industriji. Osnova za izradu raznih suvenira, kao šarene magneta na hladnjak.

Snagu i duktilnost dozvoljavaju upotrebu metala za stvaranje oklopa, raznog oružja.

Željezni klorid (3) koji se koristi za pročišćavanje vode iz nečistoća. U medicini 26 elementa periodnog se koristi u liječenju bolesti kao što je anemija. U slučaju nedostatka crvenih krvnih zrnaca je umor, koža izgleda neprirodno blijedo ten. preparate željeza pomoći da eliminiše ovu vrstu problema, vratiti tijelo u normalu aktivnosti. Iron ima poseban značaj za aktivnost štitne žlijezde, jetre. Tako da je ljudsko tijelo nije bilo ozbiljnih problema, troše dovoljno dnevna oko 20 mg metala.