Kalcijum hidroksid: osobine i primena

Ca (OH) 2 - kalcijum hidroksid (od latinskog kalcijum hidroksid), to je sasvim uobičajeno kemijske. To je po samoj svojoj prirodi smatra jaku bazu. Predstavlja melkokrupinchaty žućkast prah ili bezbojni kristali. U stanju da se razlaže kada se zagrije, ona se oslobađa kao rezultat kalcijum oksida. To je slabo topljiv u vodi. Vodeni rastvor kalcijum hidroksida na njihovim hemijskim svojstvima je u prosjeku osnovi. U prisustvu metala može osloboditi vodonika, koja je priznata od eksplozivnih gasova.

Kalcijum hidroksid kada tijelo gutanjem ili udisanjem aerosola može se apsorbira u tkiva i da se akumulira u njima. Na normalnoj sobnoj temperaturi 20-22 stupnjeva supstanca značajno ne ispari, ali njegova sprej čestica može biti opasno po zdravlje. Dobivanje na koži, respiratornog trakta sluznica ili oči, kalcijum hidroksid je iritantan, čak i korozivna. Duži kontakt s kožom može izazvati dermatitis. To može biti pogođeni plućnog tkiva u stalnim izloženost kalcijum hidroksid čestica.

Ovaj kemijski spoj ima mnogo trivijalnih imena, kao što su gašenog kreča (to je pripremio slaking kalcijum oksida običnom vodom) Lime voda (jasan je vodena otopina). Drugi nazivi: pushonka (kalcijum hidroksid u obliku suhog praha), i mlijeko kreča (zasićeni vodeni rastvor). Često je kreč ili limete se naziva kalcijum oksida.

Kalcijum hidroksid, kemijska svojstva za koje se smatra agresivni u odnosu na druge supstance, pripremio slaking kreč, i.e., interakcijom (kemijske reakcije) kalcijum oksida i vode. Shematski, reakcija je kako slijedi:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Dobijenim vodeni alkalnu reakciju srednje karakteristika. Kao i sve tipične hidroksid, kalcijev hidroksid reagira sa:

1. neorganske kiseline da se formira soli kalcijuma tipičnih

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. ugljen-dioksid koji je otopljen u vodi, tako da je vodena otopina zamuti vrlo brzo u zraku, stvarajući bijele nerastvorljivo talog - kalcijum karbonat

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. ugljen-monoksida povećanjem temperature do 400 stepeni Celzijusa

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. soli, također je rezultiralo bijelog taloga - kalcijum sulfat

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Upotreba kalcijum hidroksid je vrlo popularan. Naravno, svi znaju da je kreč tretirati zid prostor, stabla, kao i njegova upotreba kao sastavni dio zgrade maltera. Korištenje kalcijum hidroksid u izgradnji je poznata još od davnina. U sadašnjem sastavu uključuju štukatura nje proizvode kreča cigle i betona, od kojih su kompozicije su praktično identični sa malterom. Glavna razlika je u načinu pripreme tih istih rješenja.

Kalcij hidroksid se koristi za omekšavanje tvrde vode, za proizvodnju izbeljivača, kreča neorganska đubriva povreda kiselinom natrijum karbonat, i kalij. Također, ovu supstancu je neophodna za sunčanje u tekstilnoj industriji, u pripremi različitih spojeva kalcija, kao i za neutralizaciju kiselih rješenja i otpadnih voda , uključujući. Na osnovi dobivenih organske kiseline.

Kalcijum hidroksid je našlo svoju primjenu u prehrambenoj industriji, gdje je poznatiji kao dodatak hrani E526, se koristi kao regulator kiselosti, zgušnjavanje i učvršćivača. U industriji šećera, koristi se za ispiranjem melase.

U laboratorijskim eksperimentima i demonstracije limete voda je neophodna za detekciju pokazatelj ugljen-dioksida u kemijskim reakcijama. Mlijeko vapna tretiranih biljaka u borbi protiv bolesti i štetočina.