Metoda polureakcija: algoritam

Mnogi hemijski procesi testiran sa stepenima promjene oksidacije atoma koji formiraju reaktivni spoj. Pisanje jednadžbi reakcije tipa Redox je često praćena poteškoća u određivanju koeficijenata pred svaku formulu supstanci. Za tu svrhu, metode razvijene su u vezi sa elektronskim ili elektronskim-jonske distribuciju zadužen ravnotežu. U članku se opisuje drugi kroz jednadžbe.

metoda pola reakcija, suština

On je također pozvao elektron-ion koeficijent distribucije ravnotežu multiplikatora. o načinu razmjene negativno nabijenih čestica između aniona ili kationa u raspadu medij s različitim pH vrijednosti na bazi.

U reakcijama oksidativnih i reduktivnih tip elektrolite bave negativnih iona ili pozitivan naboj. Jednadžbe molekularni ion vrsta, na način polovina reakcija je uključen, jasno pokazuju suštinu svakog procesa.

Da se formira balans elektrolita koristeći poseban zapis snažnu vezu kao jonske čestica i labave veze, a depoziti plina u obliku undissociated molekula. Sastav mora naznačiti kola čestica koje mijenjaju svoje stupanj oksidacije. Da biste utvrdili raspada medij u ravnoteži označava kiselom (H ^+), alkalni (OH ^-) i neutralnom (H ₂ O) uvjetima.

Za šta korištenje?

Je WRA metoda je usmjerena na polureakcija jednadžbe pisanje jonske posebno za oksidacije i redukcije procesa. Konačna ravnoteža će biti njihov zbroj.

fazama realizacije

Pisanje ima svoje specifičnosti metoda pola reakcije. Algoritam se sastoji od sljedećih koraka:

- Prvi korak je da napiše formule za sve reaktanata. Na primjer:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- Onda trebate instalirati funkciju iz hemijske tačke gledišta, svaka komponenta procesa. U ovoj reakciji, KMnO ₄ djeluje kao oksidans, H ₂ S je redukcijsko sredstvo i HCl definira kiselu sredinu.

- Treći korak treba biti napisan na novoj liniji formule jonskih jedinjenja reagira sa jakim elektrolita potencijal u atome koji postoji promjena stupnjeva oksidacije. U ovoj reakciji MnO ₄ ^- deluje kao oksidirajuće sredstvo, H ₂ S je smanjenje reagens i H ⁺ oksonijum kation ili H ₃ O ⁺ definira kiselu sredinu. Gasovitom, čvrsta ili slab elektrolitskih spoj izrazio netaknuta molekularne formule.

Znajući komponente počinje, u pokušaju da se utvrdi kakva oksidirajućim i smanjenja agent će biti smanjena i oksidirani oblik, respektivno. Ponekad konačne supstance su već navedene u uslovima, što olakšava rad. Sljedeće jednadžbe pokazuju prelazak H ₂ S (hidrogen sulfid) u S (sumpor) i aniona MnO ₄ ^- na Mn ²⁺ kationa.

Za ravnotežu atomske čestice u lijevom i desnom dijelu u kiselom okruženju se dodaje vodik kation H ⁺ ili molekularni vode. Alkalne rješenje je dodan hidroksid iona OH ^- ili H ₂ O.

MnO ₄ ^- → Mn ²⁺

U otopini atoma kisika, zajedno sa manganatnyh iona H ⁺ obliku molekula vode. Izjednačiti broj elemenata se piše kao jednadžbu: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+.

Zatim, balansiranje se provodi struju. Da biste to učinili, uzeti u obzir ukupan iznos naknade ostali u tom području, ispada sedam, a zatim na desnu stranu, dva izlaza. Uravnotežiti proces se dodaje na početnu materijala pet negativnih čestica: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+. Ispostavilo se da pola reakcija oporaviti.

Sada izjednačiti broj atoma da se proces oksidacije. Da bi se to se dodaje na desnoj strani vodika kacija: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

Nakon izjednačavanja punjenja obavlja H ₂ S -2E ^- → 2H ^{+ +} S. To se vidi da je početna jedinjenja konzumiranje dva negativna čestica. Ispostavilo se da pola reakcija procesa oksidacije.

Zapišite dva jednadžbe u koloni i da se postroje glumce i prihvatio optužbe. Prema pravilu određivanje najmanje više je izabran za svaki pola-reakcija vaše multiplikator. To se množi oksidativnih i reduktivnih jednadžba.

Sada je moguće izvršiti zbir dva lista, oduzet lijeve i desne strane zajedno i smanjenje broja elektronskih vrsta.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2E - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{O + 2mn 2+ + 10H + +} 5S

Rezultirajući jednačina može smanjiti broj H ⁺ 10: 6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2mn ²⁺ + 5S.

Mi smo provjeriti ispravnost ion ravnoteže brojanjem atoma kisika na strelice i nakon njega, što je jednako 8. Također je potrebno provjeriti konačnu prijavu, a početni dio ravnoteže: (6) + (-2) = 4. Ako sve utakmice, to je pravilno napisano.

metoda pola reakcija završava sa prelaskom iz molekularne ion snimanje na jednadžbe. Za svaku česticu anjonu i kaciju dio lijevo ravnotežu na suprotnoj punjenja izabrane ion. Onda su se prenose na desnoj strani, u istom iznosu. Sada, iona može biti spojen na cijelu molekulu.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2mn ²⁺ + 5S

^{6cl - + 2K + → 6cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Nanesite način polu-reakcije, algoritam koji je napisati molekularna jednadžbe, može zajedno s tipom pisanja elektronske vage.

Određivanje oksidanti

Takvu ulogu igra jonske, atomske ili molekularne subjekata koji primaju negativno nabijenih elektrona. Oksidujuće supstance prolaze obnove u reakcijama. Oni imaju elektronski nedostatak, koji se može lako popuniti. Takvi procesi uključuju redoks pola reakcije.

Nije sve supstance imaju sposobnost da priložite elektrona. Po jakim sredstvima reagensi uključuju:

• Predstavnici halogena;
• kiselina, kao što su dušične, sumporne i selena;
• kalijum permanganat, dihromat, manganatny, hromat;
• tetravalent mangan i olovo oksida;
• srebra i zlata ion;
• spoj plinovitih kisik;
• dvovalentne bakar oksida i monovalentni srebro;
• koji sadrže hlor komponente soli;
• votka kraljevski;
• vodikov peroksid.

Određivanje smanjenja

Ta uloga pripada jonskog, atomske ili molekularne čestice, koje daju negativni naboj. U reakcijama smanjenja supstance prolaze oksidativni učinak na dekolte elektrona.

Imaju smanjenje svojstva :

• Predstavnici mnogih metala;
• tetravalent jedinjenja sumpora i vodonik sulfida;
• halogene kiseline;
• željeza, kroma, i mangan sulfat;
• Kalaj-klorid;
• azot sadrže agense kao što su kiselina azot, Kalaj-oksid, hidrazin i amonijaka;
• prirodni ugljen i dvovalentne oksid;
• hidrogen molekula;
• fosfor kiselina.

Prednosti metode elektron-ion

Da biste napisali redoks reakcija, način polu-reakcija se koristi češće nego elektronski tip ravnotežu.

To je zbog prednosti elektron-ion metoda :

1. U vrijeme pisanja jednadžbe s obzirom na stvarne iona i spojeva koji postoje kao dio rješenja.
2. Ne možete u početku imati informacije o dobijanju spoj, oni se određuju u završnoj fazi.
3. To nije uvijek potrebne podatke o stupnju oksidacije.
4. Zbog način moguće je znati broj elektrona koji su uključeni u pola reakcija kao promjenom pH vrijednosti otopine.
5. Smanjenim jednadžbe jonske vrsta studirao karakteristika procesa i struktura rezultat jedinjenja u.

Pola reakcija u kiseloj otopini

Obavljanje kalkulacije sa viškom jona vodonika poštuje osnovne algoritam. Način pola reakcija u kiseloj medij za snimanje početi dio svakog procesa. Onda su izražene u obliku jednadžbi iona vrsta u skladu sa stanjem atomske i elektronske naplate. Odvojeno zabilježen procesi oksidativnih i reduktivnih karakter.

Da poravnate atomski kisik na stranu reakcije sa dosta da svoj vodik kationa. Iznosi H ⁺ bi trebao biti dovoljan da se dobije molekularne vode. Osim nedostatka kisika pripisati H ₂ O.

Zatim izvršio ravnoteža atoma vodika i elektrona.

Napravite zbir jednadžbi prije i poslije strelice sa rasporedom koeficijenata.

Obavljaju iste smanjenje iona i molekula. Od već snimljenih reagense u ukupno dodatak nestalih jednadžbe rade anionskih i kationski vrsta. Njihov broj prije i nakon strelica mora odgovarati.

Jednadžba OVR (metoda polu-reakcije) smatra da treba ispuniti prilikom pisanja gotov izraz molekularne vrste. Pored svake komponente mora biti određeni faktor.

Primjeri kiselih uvjeta

Reakcija natrijevog nitrita sa hlorne kiselinom dovodi do proizvodnje natrijum nitrata i solne kiseline. Za uređenje koeficijenata metodom polu-reakcije, primjere pisanja jednadžbi u vezi sa naznakom kiselu sredinu.

NaNO ₂ + HClO ₃ → NaNO ₃ + HCl

ClO ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

ClO ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

ClO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3NA + + H + → 3NA +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

U tom procesu, a nitrita natrijevog nitrata se dobija, a od hlorne kiseline formira soli. Oksidacije stepen promjene azotom 3 do 5, a zadužen klora 5 postaje -1. Oba proizvoda ne formiraju talog.

Pola reakcija na baznoj sredini

Provođenje kalkulacije kada višak hidroksid iona odgovara proračuna za kiseli rješenja. Način pola reakcija u alkalnoj sredini i početi da izraze komponente procesa u obliku jonske jednadžbi. Razlike u obzir tokom usklađivanja atomskog kisika. Tako je, osim svoje reakcije sa viškom molekularne donose vodu, a na suprotnu stranu prilaže hidroksid aniona.

Koeficijent molekula H ₂ O ukazuje na razliku u iznosu od kisika prije i poslije strelice i za ione OH ^- to duplo. Tokom oksidacije agent djeluje kao redukcijsko sredstvo uzima O atoma hidroksilne aniona.

Način pola reakcija završi izvođenje preostale korake algoritma, koji se podudaraju sa procesima koji imaju višak kiseline. Krajnji rezultat je jednadžba molekularne vrste.

Primjeri za alkalnoj sredini

Kada miješanje jod sa natrijum hidroksida formirana natrijev jodid i jodid, molekula vode. Za proces balans pola metodu reakcije. Primjeri lužine imaju svoje specifičnosti koje se odnose na izjednačavanje atomske kisika.

NaOH + I ₂ → NaI + naió ₃ + H ₂ O

I + e ^- → I ^- | 5

^{6OH - + I - 5e - →} I - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

I + 5I + 6OH ^- → 3H ₂ O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6NA ⁺ → Na ^{+ +} 5NA ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + naió ₃ + 3H ₂ O.

Rezultat je reakcija nestanak ljubičasto obojenosti molekularne jod. Dođe do promjene oksidacijsko stanje elementa od 0 do 1 i 5 da formiraju jodid i natrijev jodid.

Reakcija u neutralnom okruženju

Obično se odnosi na procesa koji se odvijaju u hidrolize da formiraju soli slabe kiseline (pH vrijednost između 6 i 7) ili nešto osnovne (pH 7 do 8) rješenje.

metoda pola reakcija na neutralan medij se snima u nekoliko verzija.

U prva metoda ne uzima u obzir so hidrolize. Srednji se uzima kao neutralna i lijevo strelice atributa molekularne vode. U ovoj izvedbi, polu-reakcije uzeti za kiselinu, a drugi - za alkalne.

Druga metoda je pogodna za procese u kojima je moguće utvrditi približnu pH vrijednosti. Onda je reakcija metoda ion-elektron smatrati u alkalnom ili kiselom rješenje.

PRIMJER neutralan medij

Kada hidrogen sulfid spoj sa natrijum dihromat u vodi se dobiva talog sumpora, natrija i trovalentni krom hidroksid. Ovo je tipičan odgovor za neutralni rješenje.

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2CR (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + 3S + 2CR} (OH) ₃ + 8OH ^-. Hidrogen kationa i hidroksid anjoni kada je u kombinaciji, formiraju 6 molekula vode. Oni se mogu ukloniti u desno i lijevo, ostavljajući višak za strelice.

H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2CR (OH) ₃ + 2OH ^-

2na ⁺ → 2na ⁺

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2CR ( OH) ₃

Na kraju reakcije talog hroma hidroksida boja plave i žute sumpora u alkalni rastvor sa natrijum hidroksida. Oksidativnog moć elementa S postaje -2 do 0, i optužen za hrom +6 pretvara u 3.