Minimalni i maksimalni stupanj oksidacije broma. Kemijska svojstva brom

Među svim kemijske elemente, nemetala imaju poseban broj - halogene. Ovi atomi su dobili ime za posebna svojstva koja izlažu u hemijskim interakcijama. Oni uključuju:

• jod;
• hlor;
• bromo;
• fluor.

Klor i fluor - otrovni plinovi, koji imaju jakim sredstvima moć. Jod u normalnim uvjetima je kristalna supstanca tamno ljubičaste boje s metalik sjaj izrečena. To pokazuje svojstva redukcijsko sredstvo. A četvrti izgleda kao halo? Koje su osobine broma jedinjenja od njih formiran i karakteristike kao element, i kao jednostavna tvar? Pokušaj da shvatiš.

Brom: opšti opis elementa

Kao čestica periodičnog sistema, bromo zauzima niz ćeliji broj 35. U skladu s tim, kao dio svoje osnovne 35 protona i elektrona ljuske broji isti broj elektrona. Konfiguracije vanjski sloj: 4s ^{2 5} str.

VII grupa nalazi u glavnoj pod-grupa je dio halogena - posebna svojstva grupe hemijskih elemenata. Ukupno ima oko 28 različitih vrsta atoma izotopa. Mass brojke se kreću od 67 do 94. održivosti i stabilnosti, kao i važeći na postotak prirodno poznata su dva:

• bromo ^79-51% od toga;
• bromo ^81-49% od toga.
  

Prosječna atomska masa elementa jednak je 79,904 jedinica. Stupanj oksidacije broma kreće se od -1 do +7. To pokazuje jakim sredstvima svojstva, ali inferiorniji u odnosu na njih u klora i fluora, joda premašuje.

Povijest otkrića

Otvori ovaj element je kasnije od svojih kolega u podgrupi. Do trenutka kada je već poznato o klor i jod. Ko je ovo otkriće? Možete nazvati odmah tri imena, jer je to koliko su naučnici uspeli sintetizirati gotovo istovremeno novi element se pojavio naknadno smatra atom. Ova imena su:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus ŽuBiH.

Međutim, zvanični "otac" smatra Balaram, prvi jer je ne samo dobio i opisao, ali i da se pošalje naučna konferencija hemičara nove supstance, koja je nepoznata elementa.

Antuan Balar je istraživao sastav morske soli. Nosi nad njim brojne kemijske eksperimente, to je jedan dan je prošao kroz rješenje hlor i otkrili da su neki oblici žuti spoj. Uzimajući to kao produkt interakcije hlora i joda u otopini, što je dodatno istražiti dobijeni proizvod. Podvrgnuti sljedeće tretmane:

• On je radio eter;
• natopljena kalijum hidroksid ;
• obrađuju Pyrolusite;
• održava se u sumpornu kiselinu.

Kao rezultat toga, on je dobio nestabilno smeđe-crvena tečnost sa neprijatan miris. Ovo je bilo brom. Onda je napravio pažljivog proučavanja fizičke i kemijske karakteristike ove supstance. Nakon poslao izvještaj o tome, opisuje svojstva broma. Naslov, koji je dao Balaram element je bio MURID, ali nije štap.

Danas je zajedničko ime brom atom, koja prevedeno s latinskog znači "smrdljive", "smrdljivi". Ovo je u potpunosti potvrđuje svojstvima svojim jednostavnim supstance. Godine elementa otvaranje - 1825.

Mogući stepen oksidacije broma

Te možete ime nekoliko. Uostalom, zahvaljujući elektronskoj konfiguraciji, brom može biti i oksidirajuće i smanjenje imovine, sa jasnim dominaciju prvog. Postoji pet mogućih opcija su:

• -1 - donji oksidacije stepen brom;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

U prirodi, naišao samo oni spojevi u kojima struktura element u negativnom smislu. 7 - maksimalni stepen broma oksidacije. Njegova je eksponata koji se sastoji od HBrO ₄ bromic kiseline i bromati njene soli (NaBrO _4). U principu, ovaj stepen oksidacije broma je izuzetno rijedak, kao i dva. Ali spoj sa -1; 3 i 5 - vrlo čest i važne su ne samo u kemijskoj industriji, ali iu medicini, inženjering i drugim sektorima ekonomije.

Brom kao jednostavan supstancu

Pod normalnim uvjetima element u razmatranju je diatomski molekula, međutim, nije gasa i tečnosti. Vrlo otrovan, isparenja u vazduhu, i objavljuje izuzetno neugodan miris. Čak i parovi u niskim koncentracijama može izazvati opekotine na koži i iritacije sluzokože tijela. Ako, međutim, prelazi dozvoljene granice, moguće je gušenje i smrt.

Hemijska formula dati tekućine - Br _2. Očigledno je da je simbol se formira iz grčkog naziv stavke - bromos. Vezu između jednog atoma, kovalentne nepolarne. Relativno veliki atomski radijus, tako bromo vrlo lako reagira. To ga čini moguće koristiti široko u kemijskoj sintezi, često kao reagens u kvalitativnom određivanje organskih spojeva.

Na jednostavan supstanca nije pronađena u prirodi, jer se lako isparljivih u obliku crvenkasto-smeđe dima ima korozivni učinak. Samo u obliku raznih multi-komponente sistema. Stupanj oksidacije broma spojeva različitih vrsta ovisi o elementu sa kojima je reagovati, i.e. sa svaka supstanca.

fizičke osobine

Ove karakteristike se mogu izraziti nekoliko poena.

1. Topljivost u vodi - proseka, ali bolje od drugih halogena. Zasićeni rastvor brom vode se zove, ima crvenkasto smeđe boje.
2. Tačke ključanja tekućine - 59,2 ⁰ C.
3. Tačke topljenja -7.25 ⁰ C.
4. Miris - oštar, neugodan, guši.
5. Boja - crvenkasto-smeđe.
6. Fizičko stanje jednostavne supstance - teška (visoke gustoće), gusta tečnost.
7. Elektronegativnosti prema Pauling skali - 2.8.

Ove karakteristike utiču na procese za pripremu ovog spoj, kao i nametanje obaveze u skladu sa velikim oprezom kada se radi s njim.

Kemijska svojstva brom

Sa stanovišta hemije, bromo ponaša na dva načina. Eksponati i sredstvima i smanjenje svojstva. Kao i svi ostali elementi, to je sposoban za primanje elektrona iz manje elektronegativan metala i nemetala. Smanjenje agent, on je jak oksidanti, kao što su:

• kisika;
• fluoro;
• hlor;
• neke kiseline.

Naravno, stupanj broma pri čemu je oksidacija varira od -1 do +7. Uz ono što je posebno u stanju reagirati element u razmatranju?

1. Vodom - rezultat je mješavina kiselina (bromovodoničnom i hypobromous).
2. Sa raznim jodidi su bili u stanju da raseli bromo jodo njegove soli.
3. Sa svim nemetala direktno od kisika, ugljika, dušika i plemenitih gasova.
4. Gotovo sve metale kao jakim sredstvima agent. Uz mnoge supstance čak i paljenje.
5. U reakcijama OVR bromo često promovira oksidacije spojeva. Na primjer, sumpora i sulfita pretvara u sulfat iona joda u jodidi kao jednostavan supstancu.
6. C da se formira lužine bromidi, bromati ili gipobromatov.

Od posebnog značaja su brom kemijska svojstva kada je dio kiseline i soli od njih formiran. U ovoj vrsti vrlo jaka svojstva kao oksidansa. To je mnogo izraženije nego kod jednostavne supstance.

prijem

Činjenica da smo s obzirom na tvari važan i značajan u smislu kemije, potvrđuje svoju godišnju proizvodnju u iznosu od 550 tisuća tona. Lideri zemlje na ovim pokazateljima:

• SAD-u.
• Kina.
• Izrael.

Industrijske slobodne metodom ekstrakcije brom na osnovu rješenja tretman slana jezera, bunari i mora. Od njih je sol željenog elementa, koji se pretvara u kiselom obliku. Ona prolazi kroz snažan strujanje zraka ili pare. Dakle, plinovitih brom. Tada je tretirana sode i mješavinu natrij soli - bromidi i bromati. Njihova rješenje zakiseljeno i izlaz su slobodne tečnosti supstance.

Laboratorijske metode za sintezu na osnovu raseljavanja broma sa soli klor iste kako je jači halogena.

Biti u prirodi

U čistom obliku, razmatramo supstanca nije pronađena u prirodi, kao što je isparenja u vazduhu isparljivih tečnosti. U osnovi, dio spojeva koji pokazuju minimalni stupanj oksidacije broma -1. Ova sol bromovodonične kiselina - bromida. Dosta ovog elementa prati prirodne slane hlor - Silvina, karnalit, i drugi.

Minerali broma su bili otvoreni u roku od sebe. Najčešći od ova tri:

• Embolija - mješavina klora i broma sa srebrnim;
• bromarginit;
• bromsilvinit - mešavina kalijum, magnezijum i broma s vezanim za vodu (kristalni hidrat).

Također, ova stavka je uključena nužno u sastavu živih organizama. Njegov nedostatak dovodi do raznih bolesti nervnog sistema, poremećaji, poremećaji sna i memorije umanjenja vrijednosti. U ekstremnim slučajevima prijete neplodnosti. Riba, morskih životinja sposobna bromo akumuliraju u značajnim količinama u obliku soli.

Sadržaj težine kore dostiže svoj 0.0021%. Ona sadrži mnogo slane vode i cijele Zemljine hidrosferi.

Spojevi broma sa nižim oksidacijsko stanje

Koji stepen oksidacije u broma u njegova jedinjenja sa metalima i vodika? Najniži, što je moguće za ovu stavku - minus jedan. To je ove veze i predstavljaju najveću praktičnog interesa za čovjeka.

1. HBR - bromovodonik (plin) ili bromovodonične kiseline. U gasovitom agregatnom stanju nema boju, ali vrlo oštar i neugodan miris, puno dima. Ima korozivne akciju na sluznicu tijela. Vrlo topljiv u vodi, formirajući kiseline. Ona je, pak, odnosi se na jake elektrolite, dobro je smanjenje agent. To se lako pretvara u slobodne broma djelovanjem sumporne kiseline, dušične kiseline i kisika. Industrijski značaj kao izvor bromid ion za formiranje soli s metalnim kationima.
2. Bromidi - rekao soli kiseline u kojima je stepen oksidacije broma u istom je jednak -1. Praktičnog interesa su: LiBr i KBr.
3. Jedinjenja organske prirode sadrži bromid ion.

Spojevi s većim stepenom oksidacije

To uključuje nekoliko osnovnih supstanci. Najveći stepen broma oksidacije je 7, tako da je u ovih jedinjenja je samo ona i treba da bude.

1. Perbromic kiselina - HBrO _4. Najmoćniji od svih poznatih kiselina za ovu stavku, ali u isto vrijeme i najotpornije prema golu snažnim smanjenjem agenata. To je zbog posebnog geometrijske strukture molekula, koja ima oblik tetraedra prostora.
2. Perbromati - kiselina soli što je gore navedeno. Za njih, kao što odlikuje maksimalno broma oksidacije. Oni su jaki oksidanti, i na taj način se koriste u kemijskoj industriji. Primjeri: NaBrO _4, KBrO _4.

Korištenje brom jedinjenja i

Moguće je odrediti nekoliko područja u kojima je bromo spoj i saznajte direktnu primjenu.

1. Proizvodnja boje.
2. Za proizvodnju fotografskog materijala.
3. Kao lijekovi u humanoj (brom soli).
4. U automobilskoj industriji, naime, kao aditiv u benzin.
5. Se koristi kao tretman za smanjenje zapaljivosti nekih organskih materijala.
6. U proizvodnji bušenja blata.
7. U poljoprivredi, proizvodnji zaštitnih prskalice insekata.
8. Kao sredstvo za dezinfekciju i dezinfekciju, uključujući i vodu.

Biološki učinak na organizam

Višak ili nedostatak broma u organizmu imaju veoma neprijatne posledice.

Čak Pavlov koji će odrediti uticaj ovog elementa na živa bića. Studije na životinjama su pokazale da dugoročno manjak bromida iona dovodi do:

• poremećaj nervnog sistema;
• seksualne disfunkcije;
• pobačaja i neplodnosti;
• smanjenje rasta;
• smanjiti razinu hemoglobina;
• nesanice i tako dalje.

Prekomjerne akumulacije u organima i tkivima dovodi do inhibicije rada mozga i kičmene moždine, različiti vanjski kožnih bolesti.