Bromovodonične kiselina. Metode pripreme, fizičke i kemijske osobine

Bromovodonične kiselina (naziva bromovodonik) - je anorganski spoj vodika (H) sa brom (Br). To je bezbojni gas, koji čini gusta magla u vlažnom zraku.

Koje su metode dobivanja bromovodonik

Zbog visokog stepena oxidizability bromovodoronoy kiseline, njeni efekti se ne mogu dobiti putem koncentrirane sumporne kiseline da alkalnih metala bromida. Sljedeće reakcija se javlja:

2KBr (kalij bromid) + 2N2SO4 (sumporna kiselina) = K2SO4 (kalijum sulfat) + SO2 (sumpor oksid) + Br2 (brom molekula) + 2H2O (voda)

1. U industriji dobivanje kiseline kao što su bromovodična, vrši reakcija u kojoj su konstitutivni elementi reagiraju. Na primjer, mi smo s obzirom na tvari može se dobiti na sljedeći način:

H2 (vodik molekula) + Br2 (brom molekula) = 2HBr (bromovodonične kiselina)

Ova reakcija je izvodljivo na temperaturi od 200 do 400 stepeni.

2. Također je moguće da se dobije bromovodonične kiselina in vitro i na nekoliko načina.

- hidrolizom pentabromide ili fosfor tribromid:

PBr3 (tribromid) + 3H2O (tri molekule vode) = H3PO3 (fosforna kiselina) + 3HBr (bromovodična kiselina, hemijska formula)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (četiri molekule vode) = H3PO4 (fosforna kiselina) + 5HBr (bromovodonik)

- smanjenjem brom:

3Br2 (tri molekula broma) + S (sumpor) + 4H2O (voda) = (reakcija je moguća na temperaturi od 100-150 stupnjeva) H2SO4 (sumporna kiselina) + 6HBr (bromovodonik)
3Br2 (tri molekula broma) + KNO2 (kalij nitrita) + 4H2O (voda) = KNO3 (kalijum nitrat) + 2HBr (bromovodonik)

- raseljavanja znači sa razblaženom kiseline iz alkalnih metala bromida:

KBr (kalij bromid) + H2SO4 (sumporna kiselina) = KHSO4 (kalijum hydrogensulfate) + HBr (objavljen kao plin)

3. Kao bromovodonik nusproizvod mogu se dobiti u sintezi organskih spojeva bromoproizvodnyh.

Fizičke osobine bromovodonik:

1. bromovodonične kiselina - gas bez boje imaju neugodan i oštrog mirisa. Snažno puši u zraku. Ona ima visoku otpornost na temperature.

2. Pa otopljen u H2O (voda), i etanola da se formira elektrolita. Vodeni HBr rješenje čini azeotropnu koja ključa na temperaturi od 124 stepeni. U jednom litru vode otapa oko pola litre bromovodonik (pri 0 stupnjeva).

3. Proces hlađenja vodeni rastvor bromovodonik kristalnog hidrata može se pripremiti na sljedeći način: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Očistite bromid oblika kristala u ortorompska kristala sistema, prostorna grupa F mmm.

5. Na temperaturi od -66.8 stupnjeva postaje tečna, i na - 87 stepeni stvrdne.

Kemijska svojstva bromovodonik:

1. oblici bromovodonične kiseline reakcijom s vodom snažnim kiselina je monobaznih. Ova reakcija je kako slijedi:

HBr + H2O (voda) = Br- (brom anion) + H3O + (hidronijum ion)

2. Ovaj materijal je otporan na visoke temperature, međutim, na 1000 stupnjeva oko 0,5% svih molekula su razlaže:

2HBr (bromovodična kiselina) = H2 (hidrogen molekula) + Br2 (brom molekula)

3. Smatra kontakt kemijski spoj reagira sa različitim metala, kao i njihove baze i oksida. Primjeri reakcija:

2HBr + Mg (magnezij) = MgBr2 (magnezij bromid) + H2 (objavljen kao plin)
2HBr + CaO (kalcijum oksida) = CaBr2 (kalcij bromid) + H2O (voda)
HBr + NaOH (natrijev hidroksid) = NaBr (natrij bromid) + H2O (voda)

4. bromid je redukcijsko sredstvo. Ona se oksidira u zraku polako. Iz tog razloga, njegovi vodeni rastvori nakon nekog vremena obojena u smeđe. Reakcija će biti kao što su:

4HBr (bromovodična kiselina) + O2 (molekula kisika) = 2Br2 (brom molekula) + 2H2O (voda)

aplikacija

Bromid se koristi za kreiranje (sinteza) raznih organskih brom derivata i za pripremu raznih metalnih bromida. Od posebnog značaja je srebro bromid se koriste u proizvodnji filma fotografskog materijala.

Kako je transport

Cilindrima 68, ili kapacitet od 6,8 litara pod pritiskom od 24 atmosfera.