Molekularne mase zraka - Određivanje

Molekularne težine izražen kao zbir mase atoma sadržane u molekulu supstance. Obično se izražava u Amu (jedinica atomske mase), ponekad naziva i Da i označava D. Za 1 amu usvojila je danas 1/12 težina C ¹² atoma ugljika, u jedinicama mase jednake 1,66057.10 ^-27 kg.

Dakle, atomska masa vodika je jednak 1, ukazuje na to da je atom vodika u ¹ H 12 C ¹² puta lakše atoma ugljika u. Množenjem molekularne težine kemijski spoj na 1,66057.10 ^-27 dobiti molekularne vrijednosti težine u kilogramima.

U praksi, međutim, uživati u više zgodan magnitude trbuh = M / D, gdje je M - molekulske mase u istim jedinicama težinu kao D. molekulskom masom kisika, izražena u ugljen jedinicama je 16 x 2 = 32 (diatomski molekula kisika) . Isto tako, u kemijskoj proračuna i obračunavaju se molekularna masa drugih jedinjenja. Molekularne mase od vodika, koji je ujedno i diatomski molekula je jednak, odnosno 2 x 1 = 2.

Molekularna težina - karakteristika prosječne mase molekula, omogućava za izotopa elemenata koji čine kemijski. Ova stopa može se odrediti za mješavinu nekoliko supstanci čiji sastav je poznat. Konkretno, molekularne mase zraka može se uzeti jednak 29.

Ranije u hemije smo koristili koncept krtica. Danas je ovaj koncept je zamijenjen mol - iznos od tvari koje sadrže broj čestica (molekula, atoma, iona) jednaka je Avogadrov konstanta (6.022 × 10 ^23). Do danas, to je također tradicionalno koristi termin "kutnjak (molekularna) težinu." Ali, za razliku od težine, što ovisi o geografskim koordinatama, težina - je konstanta parametar, tako da su svi isti je ispravnije koristiti ovaj termin.

Molekularne mase zraka i drugih plinova mogu se naći pomoću Avogadrov zakon. Ovaj zakon kaže da pod istim uslovima u identične količine plinova predstavljaju isti broj molekula. Shodno tome, pod određenim temperature i pritiska mol plina će se prostirati na isti volumen. S obzirom da se to radi isključivo za zakon idealnih plinova mol gasa koji sadrži 6.022 x ^{23 Oktobar} molekule se pri 0 ° C i 1 atmosfera pritiska i zapremine 22.414 litara.

Molekularne mase zraka ili bilo koje druge gasovitih materija je kako slijedi. Određuje mase poznatog volumena plina na određenom pritisku i temperaturi. Zatim se ispravio za ne-idealiteta od realnog plina i pomoću Clapeyron jednadžba PV = RT dao zvuka na uvjete pritisak od 1 atmosfere i 0 ° C tada, znajući volumena i mase pod ovim uvjetima za idealan plin, lako je izračunati težinu 22.414 litara i vrsta testa za gas da je, njegova molekularna težina. Tako je i utvrđeno molekularne mase zraka.

Ova metoda daje prilično točne molekularne težine, koji se ponekad koriste čak i za određivanje atomske mase hemijskih jedinjenja. Za grubu procjenu molekularne težine gasa se generalno smatra idealnom, i dalje prilagođavanje se ne radi.

Gornja metoda se često koristi za određivanje molekularne težine isparljive tečnosti.