Neorganska hemija - šta je ovo? Neorganske hemije u školski kurikulum

Hemije u školama počinje u 8. razredu za proučavanje općim načelima znanosti: opisuju mogućih vrsta veza između atoma, vrste kristala rešetkama i najčešćih mehanizama reakcija. Ovo postaje temelj za proučavanje važnih, ali posebno poglavlje - neorganski.

Šta je to

Neorganske hemije - nauka koja se smatra načela strukture, osnovna svojstva i reaktivnost periodnog sistema elemenata. Važnu ulogu igra u neorganski periodičnog zakona, kojim se uređuje sistematski klasifikaciju supstanci da promijene svoje težine, broj i vrstu.

Kurs obuhvata jedinjenja formirana reakcijom elemenata tabeli (jedini izuzetak je regija ugljikovodika, smatraju u organskoj poglavlja). Zadaci u neorganske hemije dozvoliti da ispuni teorijska znanja u praksi.

Nauke u istorijskoj perspektivi

Ime "neorganski" pojavio se u skladu sa stavom da to obuhvata dio kemijskih znanja, koja nije povezana sa aktivnošću bioloških organizama.

Vremenom, dokazano je da je većina organskih svijeta može proizvesti i "nežive" jedinjenja, i bilo koju vrstu ugljikovodika sintetiziran u laboratoriju. Dakle, amonijum cijanat, koji so hemija elemente Wohler nemački naučnik mogao sintezu uree.

Da bi se izbjegla zabuna sa nomenklaturom i klasifikaciju vrste istraživanja programa dva nauke školskih i univerzitetskih kurseva bi trebao biti za opšte hemije uključuje proučavanje neorganskih kao osnovni discipline. U naučnom svijetu je sačuvano analogna sekvenca.

nastava neorganski

Hemikalija poput hrane daje materijal u kojem uvodnim poglavljima neorganski razmotriti periodične zakon elemenata. Ova klasifikacija je posebna vrsta, koja se temelji na pretpostavci da je atomska nuklearna optužbe imaju utjecaj na svojstva tvari i opcija podaci ciklično se razlikuju. U početku sto izgrađena kao odraz većih atomske mase elemenata, ali je ubrzo dati slijed je odbijeno zbog propusta u smislu u kojem zahtijevaju razmatranje ovog pitanja, neorganske materije.

Hemije, pored periodni, ukazuje na prisustvo oko stotinu oblika, klastera i grafikoni koji prikazuju svojstva frekvencije.

Trenutno popularne konsolidirani verzija razmatranja koncepte kao što su klase neorganske hemije. Kolone elemenata sto su navedeni u zavisnosti od fizikalno-kemijskih svojstava, u redovima - međusobno slične periode.

Jednostavne supstance u neorganski

Znak u periodni sistem i jednostavna supstanca u slobodnoj državi - često dvije različite stvari. U prvom slučaju to odražava samo određenu vrstu atoma, u drugoj - tip čestica spoj i njihove međusobne utjecaj u stabilnim oblicima.

Kemijskih veza u jednostavnim supstancama ih uzrokuje podijeliti porodice. Dakle, dvije široke grupe vrsta atoma mogu se razlikovati - metala i nemetala. Prva porodica uključuje 96 članova iz 118 studirao.

metala

tip metal pretpostavlja vezu između čestica istog imena. Interakcije na osnovu socijalizacije rešetke elektrone, karakterizira omnidirekcionim i nezasićenih. To je razlog zašto metali su dobri provodnici topline, punjenja, ima metalik sjaj, poslušnost i duktilnost.

Konvencionalno, metali ostaju u periodnog sistema tokom izravne zračne linije od bora do Astat. Elemente koji su slični u lokaciji na ovoj liniji, često su granice prirode i pokazuju dvojnost imovine (npr germanija).

Metala najosnovnijem obliku baze. Stupanj oksidacije takvih supstanci obično ne prelazi dva. Pod metaličnost povećanja i smanjenja u tom periodu. Na primjer, radioaktivni francium pokazuje osnovne imovine nego natrija i halogene porodice jod čak pojaviti metalik sjaj.

Situacija je drugačija u periodu od - završen podnivoa inertnih gasova, pred kojim su materije sa suprotnim svojstvima. U horizontalnom prostoru periodnog sistema elemenata izloženih reaktivnost promjena od osnovnih do kisele amfoterni prostor. Metali - dobro smanjuje sredstva (prihvatiti elektrone u formiranju obveznica).

Nemetala

Ova vrsta atoma uključuju glavne klase neorganske hemije. Nemetala zauzimaju desne strane periodnog sistema, obično izlažu kisela svojstva. Najčešće naći elementi podataka u obliku jedinjenja sa jednom drugom (npr borati, sulfata, voda). U slobodnom molekularne stanje je poznato postojanje sumpora, kisika i dušika. Tu su i nekoliko nemetala diatomski plinova - osim dva gore navedenih, oni uključuju vodik, fluoro, bromo, hlor i jodo.

Su najobilniji materija na Zemlji - naročito često silikon, vodonik, kiseonik i ugljen. Jod, selen i arsena distribuira vrlo mala (ovdje je moguće uključiti radioaktivnih i nestabilna konfiguracije, koje se nalaze u posljednjem periodu od stola).

U jedinjenja nemetala ponašaju dominantno kao kiselina. Su snažni oksidanti zbog mogućnosti spajanja dodatnog elektrona da završi nivo.

Kompleks supstanci u neorganski

Pored supstanci koje su predstavljene jedna grupa atoma razlikovati spojeva koji čine nekoliko različitih konfiguracija. Takve tvari mogu biti binarne (koji se sastoji od dvije različite čestice), tri, četiri elementa i tako dalje.

Dva elementa materije

Od posebnog značaja u vezi binarity molekula u prilogu hemije. Nastava neorganskih jedinjenja se takođe smatraju iz perspektive veze formirane između atoma. To može biti ionski, metalik, kovalentna (polarna ili nepolarna) ili mješoviti. Obično takve agense jasno pokazuju osnovne (za metal zaliha), amfoterni (dual - posebno odnosi na aluminijum) ili kiselim (ako postoji element u oksidacije stanju 4 ili više) kvaliteta.

Tri elementa saradnika

Teme pružaju neorganska hemija obzir i ovu vrstu udruživanja atoma. Jedinjenja se sastoje od više od dvije grupe atoma (obično neorganske dogovor sa tipovima tri-komad) se obično formiraju uz učešće komponenti koje značajno razlikuju jedni od drugih u fizičko parametara.

Mogućih vrsta komunikacije - kovalentne, jonski i mješoviti. Tipično, tri elementa supstanca ponašanja slična binarni činjenicom da je jedan od međuatomski snage mnogo jače još jedan: blago generira sekundarno i ima sposobnost da se distancira u rastvoru brže.

Nastava neorganske hemije

Ogromna većina studirala u toku neorganske supstance mogu uzeti u obzir za jednostavnu klasifikaciju prema njihov sastav i svojstva. Dakle, razlikuje hidroksidi, kiseline, oksida i soli. Razmatranje njihov odnos je bolje početi sa uvod u koncept oksidiranog oblika, koji mogu biti gotovo bilo neorganskih supstanci. Hemija takvih saradnika govori u poglavljima o oksida.

oksidi

Oksid je spoj bilo kojeg hemijskog elementa s kisikom u oksidacijsko stanje jednako -2 (kao peroksida -1 respektivno). formiranje Bond nastaje zbog utjecaja elektrona i njihovo smanjenje sa O ₂ (gdje je većina elektronegativniji element je kisik).

I može biti kisela, i amfoterni, i osnovna svojstva ovisno o drugoj grupi atoma. Ako je ovo metal u oksid ne prelazi 2 oksidacije države, ako ne-metal - od 4 i više. Uzorci sa parametrima dvostruku prirodu postignute vrijednosti 3.

kiselina neorganski

Kisela jedinjenja reakcije srednje su manje od 7 do sadržaja vodonika kacija koji može ići na rješenje, a potom zamijenjen jona metala. Prema klasifikaciji su složene supstance. Većina kiselina se može pripremiti razblaživanjem sa vodom odgovarajućim oksidi, npr, u formiranju sumporne kiseline nakon hidratacije SO _3.

Osnovni neorganska hemija

Svojstva spojeva ovog tipa zbog prisutnosti hidroksilne radikalnih OH, što omogućava da se reakcija okoliš iznad 7. alkalno rastvorljiva baze nazivaju, oni su najmoćniji u ovoj klasi supstanci zbog potpune disocijacije (razlaganja u jona u tečnost). OH grupa u formiranju soli može se zamijeniti sa kiselim ostataka.

Neorganske hemije - dual nauke koja može opisati stvar iz druge perspektive. U teoriji baza protolitičke smatrati hidrogen acceptor kation. Ovaj pristup proširuje koncept ove klase supstanci, alkalni pozivajući svaka supstanca koja može prihvatiti proton.

soli

Ova vrsta spojeva nalazi se između baze i kiseline, kao proizvod njihove interakcije. Dakle, što je kation obično služi metalni ion (ponekad amonijak, phosphonium ili hidronijum), kao i anionski supstance - kiseline ostatka. Kada se formiranje soli zamijenjen vodika s druge supstance.

Ovisno o omjeru reagenasa i snagu u odnosu na svaki drugi efikasno tretiraju nekoliko vrsta reakcije proizvoda:

• osnovni soli se dobijaju ako su hidroksilne grupe nisu u potpunosti zamjenjen (takve supstance su alkalnu reakciju srednja);
• kiselih soli se formiraju u suprotnom slučaju - sa nedostatkom reaktivne vodika parcijalne baze ostaje u vezi;
• najpoznatijih i lako razumjeti su prosjeci (ili normalna) uzorak - oni su proizvod potpune neutralizacije reagensa za formiranje vode i supstance sa samo metalnim kation ili analogni istih i kiselina polovina.

Neorganske hemije - nauka koja uključuje dijeljenjem svake klase na fragmente, koji se smatraju u različitim vremenima: jedan - prije drugih - kasnije. Na studiju dubini razlikuju čak 4 vrste soli:

• Dual sadrže jedan anion u prisustvu dva kationa. Obično takvi materijali su rezultat spajanja dva soli sa istim kiselinom ostataka, ali različite metale.
• Mješoviti suprotno od prethodnog: to je osnova jedne kacija sa dva različita anjonima.
• Kristalni hidrati - soli, u formuli koja je voda u kristalno stanje.
• Kompleksi - supstanci u kojoj je kation, anion ili oba od njih su predstavljeni u obliku klastera sa generatorom. Takve soli se mogu pripremiti pogodno od elemenata podgrupe B.

Kao i druge tvari u radionici o neorganske hemije, koji se može svrstati u soli ili kao pojedinačna poglavlja znanja, mogu se navesti hidridi, nitrida, karbida i intermetalnih spojevi (spojevi nekoliko metala, non-legura).

rezultati

Neorganske hemije - nauka koja je od interesa za svakog specijalista u ovoj sferi, bez obzira na njihove interese. To uključuje prvo poglavlje, studirao u školi na temu. Naravno neorganske hemije daje sistematizaciju velike količine informacija u skladu sa jasnim i jednostavnim klasifikacije.