Nastava neorganskih jedinjenja

Logičan nastavak periodičnih zakon je klasifikacija neorganskih jedinjenja. Kao klasifikaciji elemenata samih, klasifikacija kemijskih spojeva vizuelno ogleda u periodnog sistema i, shodno tome, i objektivan EBP.

Najvažniji klase neorganskih jedinjenja: soli, oksidi, kiseline, baze (hidroksidi).

Klasifikacija tvari uvelike olakšava proces učenja. Jednostavno za opisivanje svojstava pojedinih predstavnika različitih klasa, ako znate tipični kemijska svojstva analiziranih klase.

Nastava neorganskih jedinjenja: oksidi

Oksidi - spojevi elemenata sa kiseoničke, u kojoj je potonji u prilogu atom elementa. Praktično sve elemente, osim za tri inertni - Argon, Helij, Neon - obliku oksida.

Nastava neorganskih jedinjenja: oksidi hidrata

Ogromna većina oksida direktno ili direktno sa vodom da se formira jedinjenja koji se nazivaju hidrata oksida ili hidroksida. Gidrokisida sastav izražen opšte formule E (OH) x, pri čemu E - element koji formira hidroksid, x - ukazuje na stupanj oksidacije u odgovarajućim oksida.

U zavisnosti od kemijske prirode elementa hidroksida podijeliti u hidrata osnovne oksida (baza), amfoterni oksid hidrata (hidroksidi od amfoterni), hidratizira, kiselina oksidi (kiselina). Hidroksid pripadaju klasi spojeva definirane mjesto plasman element u periodičnom sistemu, što dovodi do relativnog otpora veza između elementa i kiseoničke - s jedne strane, te između kiseoničke hidrogenski i - s druge strane.

Nastava neorganskih jedinjenja: kiseline

Kiseline uključuju kemijskih spojeva koji se sastoje od nekoliko atoma vodonika koji je u stanju da se raseljene da se formira soli metala. atoma grupa koja ostane nakon dekolte kiselinom molekula atoma vodonika iz kiselina ostataka.

Nastava neorganskih jedinjenja: soli

Soli proizvoda smatrati kao djelomična ili potpuna zamjena atoma vodonika na metalne atome ili OH skupine baze na kiselom ostataka. U nekim slučajevima vodonik u kiselinama se može zamijeniti, ne samo metal, ali i druge grupe atoma koje imaju pozitivan naboj (kationa). U zavisnosti od sastava i svojstva soli je odvojena u ove vrste: kiseli, osnovne, srednje, kompleks.

Znači (normalno) sol nastala kao rezultat potpune supstitucije kiselina atoma vodonika od metala (kation), ili hidroksilne grupe na kiseli ostaci osnovi. Oksidacije stanje metalnog punjenja i kiseline polovina mora znati kako bi bili u stanju da pravilno stvoriti formulu srednje soli. Oni su se udružili u takve razmjere da je sol je električno neutralan.

Kiselina soli dobiveni supstituciju atoma u hidrogel kiseline na metal. Kiseline soli se formiraju samo polibaznih kiseline. Proces kiselina soli formula je takva da soli medij: odlučna katjonskim punjenja i kiseline ostataka, a čestice se spajaju u omjeru koji ne krši načelo elektroneutralnost molekula.

Osnovni soli dobiveni supstituciju je OH grupa baza ili hidroksida od amfoterni na kiseline ostataka. osnovni soli formula se sastoji od ostataka mnogokislotnyh baza ili amfoterni hidroksid koji su djelomično izgubila hidroksilnih grupa, i ostataka kiseline. Kao iu svim prethodnim verzijama uvijek moraju pridržavati načela električne neutralnosti.