Oksida sumpora

Sumpor se distribuira u Zemljinoj kori, to XVI mjesto među ostalim elementima potrebno. To se događa kako u slobodnom stanju, i uvezan. Metalik svojstva su odlika ovog hemijskog elementa. Njegova Latinski naziv «Sumpor», označava S. element uključen u različite ione jedinjenja sa kiseonikom i / ili hidrogen oblika mnoge supstance koje pripadaju klasama kiseline soli i više oksida od kojih svaki može biti naziva sumpor oksida sa dodatkom znakova predstavlja valence. Oksidacije stanje u kojem se izlaže razne jedinjenja +6, +4, 2, 0, -1, -2. Poznati sumpora sa različitim oksidacije državama. Najčešći - to dioksid i sumpor trioksid. Manje poznata su sumpor monoksid, i više (osim SO3) i donji oksida ovog elementa.

sumpor monoksid

Je anorganski spoj nazvan oksida sumpora II, SO, izgled ovaj spoj je bezbojni gas. Nakon kontakta s njim nije rastvorljiv u vodi, i reaguje sa njom. Ovaj spoj je vrlo rijetko, koji se javlja samo u rijetkim plinovitih medija. SO molekula je termodinamički nestabilan i pretvara se u početku S2O2, (u daljnjem tekstu disumpor sumpor ili peroksid). Zbog rijetke pojave sumpora monoksida u našoj atmosferi i nizak stabilnost molekula je teško u potpunosti identificirati opasnost supstance. Ali u više kondenzirana ili koncentriran oblik oksid pretvara u peroksid, koja je relativno toksičan i korozivna. Ovaj spoj je također lako zapaljivo (ovo liči karakteristika metan) se dobija gori sumpor dioksida - otrovnih gasova. Oksida sumpora otkrivena je oko 2 Io (jedan od Jupitera satelita) u atmosferi Venere i međuzvezdanog. Pretpostavlja se da je na Io, to je rezultat vulkanske i fotohemijskih procesa. Osnovni fotohemijskim reakcije su kako slijedi: O + S2 → S + SO i SO2 → SO + O.

sumpor-dioksida

Oksida sumpora IV, ili sumpornog dioksida (SO2) je bezbojni gas oštrim mirisom guši. Na temperaturi od minus 10 C, ide u tečnom stanju i na temperaturi od minus 73 C stvrdne. Na 20 ° C u 1 litru vode otapa oko 40 svezaka SO2.

Ovo oksida sumpora rastvara u obliku vode sumporne kiseline, kao što je njegova anhidrida: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Interakciji sa bazama i osnovnim oksida: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O i SO2 + CaO → CaSO3.

Za tipične osobine sumpor dioksida i oksidirajuće sredstvo i redukcijsko sredstvo. Ona se oksidira atmosferskim kisikom sumpor trioksid u prisustvu katalizatora: SO2 + O2 → 2SO3. Sa jakim smanjenjem agensi kao što su hidrogen sulfid, igra ulogu oksidansa: H2S + SO2 → S + H2O.

Sumpor dioksid se koristi u industriji uglavnom za proizvodnju sumporne kiseline. Sumpornog dioksida je proizvedena spaljivanjem sumpora ili željeza pirit: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

sumpor trioksid

Oksida sumpora VI, ili sumpor trioksid (SO3) je srednji proizvod i nema nezavisne značaj. U izgledu je bezbojna tekućina. Svodi se na temperaturi od 45 C i ispod 17 C se pretvara u bijeli kristalni mase. Ova veća oksida sumpora (sa stepenom oksidacije sumpora atoma + 6) odlikuje ekstremna higroskopnosti. S vodom stvara sumpornu kiselinu: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Otopljen u vodi, emituje velike količine topline i, ako ne i dodajte postepeno, i odmah veliku količinu oksida, onda može doći do eksplozije. Sumpor trioksid je lako topiv u koncentriranom sumpornom kiselinom da se formira oleum. SO3 sadržaj do 60% oleum. Za ovaj sumpor spoj se odlikuje sva svojstva kiselu oksida.

Viših i nižih oksida sumpora

Viši oksidi sumpora čine grupu hemijskih jedinjenja sa formulom SO3 + x, gdje x može biti 0 ili 1. monomera oksid SO4 sadrže peroxo (OO) i karakterizira kao oksid SO3, stupanj sumpora oksidacije +6. Ovo sumpor oksid može proizvesti na niskim temperaturama (ispod 78 C) u reakciji SO3 i atomski kisik ili fotolizi SO3 u smeši sa ozonom.

Donja sumpor-oksidi čine grupu hemijskih jedinjenja koja se sastoji od:

• SO (sumpor oksida i njegove dimera S2O2);
• S2O;
• SnO sumpor monoxides (su ciklički spojevi koji se sastoji od prstenova formira atoma sumpora, pri čemu n može biti od 5 do 10);
• S7O2;
• polimerni oksidi sumpora.

Interes u donjem sumpor-oksidi porast. To je zbog potrebe da uče njihov sadržaj u zemaljske i vanzemaljske atmosfere.