Oxygen alotropskih modifikacija: komparativna karakteristična vrijednost i

Atoma jedne vrste može biti dio različitih supstanci. Za element označen simbolom «O» (lat. Naslovi Oxygenium), dva poznatija u prirodi jednostavne supstance. Formulu jedan od njih - O _2, drugi - O _3. Ova alotropskih modifikacija kisika (alotropi). Postoje i drugi spojevi su manje stabilni (O O ₄ i _8). Da bismo razumjeli razliku između ovih oblika volje odnosu molekule i svojstva supstanci.

Što je alotropskih modifikacija?

Mnogi kemijski elementi mogu postojati u dva, tri ili više oblika. Svaki od ovih modifikacija se formira od jedne vrste atoma. Naučnik J. Bertsellius 1841. prvi opisao fenomen allotropism. Otvoren obrazac u početku primjenjivati samo za karakterizaciju molekularnu strukturu materije. Na primjer, dva poznata alotropskih modifikacija kisika, što atomi čine molekule. Kasnije, istraživači su otkrili da modifikacije mogu biti među kristalima. Prema modernim konceptima, allotropy je jedan od slučajeva polimorfizma. Razlike između oblika mehanizama uzrokovane formiranja hemijskih veza u molekuli i kristalima. Ova funkcija izložba u osnovi elemenata 13-16 u Periodni sustav.

Kako različite kombinacije atoma se ogleda u svojstvima materije?

Alotropskih modifikacija kisika i ozona nastaju atomi element s rednim brojem 8 i isti broj elektrona. Ali oni su različiti u strukturi, što je dovelo do značajne razlike u svojstvima.

Zaključci o rezultatima usporedbe: kiseonik alotropskih modifikacija ne razlikuju u kvalitativnom sastavu. molekularnu strukturu utiče na fizičke i hemijske osobine supstanci.

Da li je iznos od kisika i ozona u prirodi iste?

Supstanca, čija formula O ₂ se javlja u atmosferi, hidrosferi, kore i živih organizama. Oko 20% atmosfere formirana diatomski molekule kisika. U stratosferi na nadmorskoj visini od oko 12-50 km od Zemljine površine je sloj pod nazivom "ozonski štit". Njegov sastav odražava formulu O _3. Ozon štiti naše planete, intenzivno upijajući štetnih ultraljubičastih zraka sunca i crveni spektar. koncentracija supstance se stalno mijenja, a prosječna vrijednost je niska - 0.001%. Dakle, O ₂ i O ₃ - alotropskih modifikacija kisika koje imaju značajne razlike u distribuciji u prirodi.

Kako dobiti kisik i ozon?

Molekularni kisik - najvažniji jednostavne tvari na Zemlji. Ona se formira u zelenom dijelovi biljaka na vidjelo u procesu fotosinteze. Kada električnih pražnjenja prirodnog ili umjetnog porijekla diatomski kisik molekula pauze. Temperatura na kojoj počinje proces, je oko 2000 ° C. Dio radikala koja iz toga proizilazi opet povezani formiraju kisika. Neke aktivne vrste reaguju sa diatomski molekule kisika. U ovoj reakciji, ozon se dobija, koji također reagira s kisikom slobodnih radikala. Tako postoje diatomski molekula. Reverzibilni reakcija rezultira da koncentracija ozona u atmosferi stalno mijenja. U stratosferi formiranje sloja koji se sastoji od molekula O ₃ zbog solarnog UV zračenja. Bez ovog zaštitni štit opasne zrake mogao do površine Zemlje i uništiti sve oblike života.

Alotropskih izmjene kisika i sumpora

Kemijski elementi O (Oxygenium) i S (sumpor) su raspoređeni u istoj grupi periodnog sistema, oni se odlikuju formiranje alotropskih oblika. Molekuli sa različitim brojem atoma sumpora (2, 4, 6, 8) pod konvencionalnim uvjetima, najstabilniji - S8, koji podsjeća na oblik krune. U ortorompska i monoklinski sumpor izrađeni od takvih 8-atom molekule.

Na temperaturi od 119 ° C monoklinski obliku žuto smeđe viskozne mase oblika - kozmetičke modifikacije. Proučavanje alotropskih modifikacija sumpora i kisika je važno u teorijskom hemije i praktičnim aktivnostima.

U industrijskom nivou koristiti oksidativnog svojstva različitih oblika. Ozon se koristi za dezinfekciju zraka i vode. Ali u koncentracijama iznad 0,16 mg / m3, taj gas je opasna za ljude i životinje. Molekularni kisik je potreban za disanje, ona se koristi u industriji i medicini. Važnu ulogu u ekonomskim aktivnostima igraju alotrop ugljika (dijamant, grafit), fosfor (bijela, crvena) i drugih kemijskih elemenata.