Kalcijum oksida. Fizički, termo i kemijska svojstva. Aplikacija.

Kalcijum oksida - bijeli kristalni spoj. Drugi nazivi za ovu supstancu - vapno, kalcijev oksid, "Killer Bee", "kreč". Kalcijum oksida čija formula CaO, a njegova reakcija proizvod (H2O) voda - Ca (OH) 2 ( "pushonka" ili gašenog kreča) su našli široku primjenu u građevinarstvu.

Kako da biste dobili kalcijum oksida?

1. Industrijski postupak za pripremu supstanca u termalnim (pod toplote) proširenje krečnjaka (kalcijum karbonat) :

CaCO3 (krečnjaka) = CaO (kalcijum oksid) + CO2 (ugljični dioksid)

2. kalcijum oksida može se pripremiti reakcijom jednostavne supstance:

2Ca (kalcijum) + O2 (kisik) = 2CaO (kalcijum oksid)

3. Treći način izrade kalcijum oksida je termičko razlaganje kalcijum hidroksida (Ca (OH) 2) i kalcijum soli nekoliko kiselina koje sadrže kiseonik:

2Ca (NO3) 2 (kalcijum nitrat) = 2CaO (izvedeno supstanca) + 4NO2 (azot oksid) + O2 (kisik)

Fizička svojstva kalcijum oksida

1. Izgled: kristalni spoj bijele boje. Tip kristalizirana natrij klorida (NaCl) u lice centrirana kubična kristalne rešetke.

2. Molarna masa 55.07 grama / krticu.

3. Gustina je 3,3 g / santimetr³.

Termička svojstva kalcijum oksida

1. Temperatura topljenja je 2570 stepeni

2. vrelišta 2850 stupnjeva

3. molarna toplotni kapacitet (pri standardnim uvjetima) je 42.06 J / (mol · K)

4. entalpija stvaranja (u standardnim uvjetima) od -635 kJ / mol

Na kemijska svojstva kalcijum oksida

Kalcijum oksida (CaO formula) - je osnovni oksida. Stoga se može:

- topiv u vodi (H2O) uz oslobađanje energije. Ovo formira kalcijum hidroksid. Ova reakcija je kako slijedi:

CaO (kalcijum oksid) + H2O (voda) = Ca (OH) 2 (kalcijum hidroksid) + 63,7 kJ / mol;

- reaguju sa kiselinama i oksidi kiseline. U ovom obliku soli. Evo nekoliko primjera reakcija:

CaO (kalcijum oksid) + SO2 (sumpor dioksid) = CaSO3 (kalcij sulfita)

CaO (kalcijum oksid) + 2HCl (solne kiseline) = CaCl2 (kalcijev klorid) + H2O (voda).

Korištenje kalcijum oksid:

1. glavni volumeni pred nama supstance koje se koriste u proizvodnji silika cigla u izgradnji. Ranije, spaljena kreč je služila kao kreč cementa. Njegov je pripremljen miješanjem sa vodom (H2O). Rezultirajući kalcijum oksida je prešla u hidroksid koji onda, apsorpcijom atmosferskog ugljičnog dioksida (CO2), visoko poboljšana, pretvara u kalcijum karbonata (CaCO3). Unatoč niskim troškovima ove metode, sada cement vapno se gotovo nikada ne koristi u građevinarstvu, jer ima sposobnost da apsorbira i dobro akumulirati tekućine.

2. Kao calcia vatrostalnog materijala pogodan kao jeftin i lako dostupan materijal. Fused kalcijum oksida ima otpornost na vodu (H2O), što se koristi kao vatrostalni, gdje je upotreba skupih materijala nepraktična.

3. U laboratorijama Principal korištenja kalcijum oksida za sušenje supstance koje ne reagiraju s njim.

4. U prehrambenoj industriji supstance je registriran kao dodatak hrani pod E 529. oznaka se koristi kao emulgator za stvaranje homogene mešavine ne može miješati jedno sa drugim supstancama - vode, ulja i masti.

5. U industriji kalcijum oksid se koristi za uklanjanje sumpornog dioksida (SO2) iz dimnih plinova. Koristi je obično 15% rastvor vode. Kao rezultat reakcije u kojima komuniciraju hidratiziranog vapna i sumpor-dioksida, gips dobiti CaCO4 i CaCO3. U eksperimentima, istraživači su tražili pokazatelj u 98% otchistki dima sumpor-dioksida.

6. Koristi se u posebnim "samogreyuscheysya" jela. Brod sa malom količinom kalcijuma oksida se odlaže između dva zida broda. Kada piercing kapsulu u reakciji vode počinje s izdavanjem toplotu.