Kalijum karbonat

Od slab ugljene kiseline (to je malo otporan i može postojati samo u lužinu) reakcijom s bazama i kiseloj sredini dobiti soli su inače nazivaju bikarbonata i karbonata, odnosno. Reakcija jednačina se može pisati: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O i H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. U prvom skretanja kalijuma hidrogen, a drugi - kalijum karbonat. Formula kiselina sol - KHCO3, a prosječna - K2CO3. Molarna masa kalijum karbonat jednak 138,2 g / molu. Izgledom podsjeća na sol bijeli kristalni prah, koji nije zapaljiv, topi na 891 C, bez do početka ključanja, soli razlaže. Kalijum karbonat higroskopan, lako topiv u vodi: 100 ml na 20 ° C - 110,5 g, a na 100 C - 156 g soli. Međutim, u alkohol ili aceton, ova supstanca ne rastvara.

U stara vremena kalijum karbonat, pod nazivom potaša, riječ dolazi od latinskog naziva «Potassa». Potash je jedan od najstarijih soli, koji su poznati po tome da se ljudi davno. U Evropi, sve do prošlog stoljeća, potaša je bio jedan od najvažnijih kemikalija koje imaju komercijalnu vrijednost. U Rusiji, za proizvodnju potaša od Petra Velikog u 1721, osnovana je monopol. U ovom trenutku, na teritoriju Ruske Federacije, kao i u Armeniji, Kazahstanu, Bjelorusiji, Ukrajini, Turkmenistan, Moldavija, Uzbekistan je hemikalija koje pokriva međudržavnim standard GOST 10690-73. Potaša odnosi, u skladu sa GOST 12.1.005-88 na supstance klase treći opasnosti, u kontaktu sa sluznicom ili vlažne kože izaziva iritaciju.

Ako je mješavina kalijevog karbonata u vodi, zatim mnogo toplote tokom raspada, i.e. K2CO3 hidrolize reakcija je egzotermna, a pod djelovanjem vode formiranje novih supstanci. Dibazični soli ugljene kiseline je hidrolizovani korak po korak. Formirana kiselina so: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Zatim, druga faza nastavlja slabo vode razgradnje već kiselina so: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Budući da je hidroliza kalij karbonata kao i druge soli slabih kiselina prihoda sa formiranjem hidroksilne ione OH-, pH njihove vodene otopine uvijek je veći od 7, a srednji je alkalna.

Potaše u 17. stoljeću u Rusiji je dobijen ispiranjem drvo pepeo. U drvenim koritima su pripremljeni lužine rješenje, prskanje toplom vodom pepela. Ovo rješenje je tada sipa u zidani kamin sa spaljivanja drva. Kalijum karbonat je kristalizirana vrlo gustim slojem na dnu ognjišta po komadić hidroksid izvađeni i položio na bačvama, začepljenja ih hermetički. Potreban je određeni vještina, do rešenja je isparila, a vatra nije predložiti. Stoga, zanat "polivachey" je počela predavati u svojim tinejdžerskim godinama, a tek nakon nekoliko godina rada stekli određene vještine i postati majstor svog zanata. Na primjer: Paljenje vatre uvijek formirana beli jasen, najveći dio toga - je hidroksid. Danas implementiran drugih industrijskih procesa - dobijeni elektrolizom kalij hidroksida je donesen ugljen-dioksida: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Rezultat je hidroksid i voda.

kalij karbonat se koristi u proizvodnji sapuna i stakla. U laboratoriji, koristi se kao blagi sušenje u slučajevima kada druga sredstva, kao što su kalcij klorid ili magnezijum sulfata, nisu dozvoljeni. Nije pogodan za sušenje kisele spojeve, ali se može koristiti za sušenje organskih proizvoda s niskim sadržajem kiselih nečistoća. Kalij karbonat se koristi za borbu protiv požara klase B, s obzirom da se odnosi na kemijske prah i sposoban inhibicije i ugasiti proces sagorevanja. Ima veću efikasnost gašenja od soli kao što su natrijev karbonat, natrijev sulfat, natrijev fluorid ili natrijum hidrogen karbonata. Njegova inhibitorni efikasnost procesa sagorijevanja je također veći od natrijum karbonat, natrijev sulfat, aluminij oksid i kalcijev karbonat. U industriji stakla K2CO3 se koristi u proizvodnji laboratorijske (vatrostalnih), optički ili potaše staklo i staklo za robu od stakla Proizvodnja. Osim toga, potaše potražnja u kemijskoj, poljoprivredne, medicinske i prehrambene industrije.