Kemija: oksidi, njihova podjela i svojstva

Oksidi, njihova podjela i svojstva - je temelj ove važne nauke, poput hemije. Oni počinju da uče u prvoj godini nastave hemije. Na hard nauka kao što su matematika, fizika i kemija, sav materijal povezan sa svakim drugim, zbog čega nesvarene materijala podrazumijeva nerazumijevanje novog poretka. Stoga je važno da se u potpunosti i oksida u njemu za navigaciju razumjeti temu. Na ovoj smo sa vama danas i da će pokušati da razgovara više detalja.

Koji su plinovi?

Oksidi, njihova podjela i svojstva - to je ono što vam je potrebno da shvate je najvažnija. Dakle, ono što je oksidi? Da li ga pamtim iz škole?

Oksidi (ili oxyls) - su složene supstance binarni spoj sastavljen atoma elektronegativniji element (manje elektronegativan od kisika) i kisika u oksidacijsko stanje -2.

Oksida - to je nevjerojatno uobičajena materija na planeti. Primjeri oxidic jedinjenja: voda, rđe, neki bojila, pijesak, pa čak i ugljen-dioksida.

Formiranje oksida

Oksida mogu se dobiti na različite načine. formiranje oksida i proučavanje nauke, poput hemije. Oksidi, njihova podjela i svojstva - to je ono što su naučnici treba da znaju da shvate kako je ovo ili ono formirana oksida. Na primjer, oni mogu biti pripremljeni od strane direktne veze sa atom (ili atoma) kisika sa kemijski element - interakcija kemijskih elemenata. Međutim, postoje indirektni formiranje oksida, to je kada se oksidi formiraju razgradnje kiselina, soli ili baze.

klasifikaciju oksida

Oksida i njihova klasifikacija ovisi o tome kako su formirani. U svom klasifikaciju svih oksida su podijeljeni u dvije grupe, od kojih je prva soli formiranje, a drugi nesoleobrazuyuschie. Dakle, da izbliza obje grupe.

So-formiranje oksida - to je prilično velika grupa, koja je podijeljena na amfoterni ili kiseli i osnovne oksida. Kao rezultat bilo kakve kemijske reakcije, soli formiranje oksida formiraju soli. Po pravilu, oksidi so formiranja uključuju metala i nemetala elemenata, koji su rezultat kemijske reakcije s vodom i stvara kiseline, ali reaguje sa bazama formirati odgovarajuće kiseline i soli.

Nesoleobrazuyuschie oksidi - poput oksida je da kemijske reakcije ne formira soli. Primjeri takvih oksida može biti oksidi azota i ugljen.

amfoterni oksidi

Oksidi, njihova podjela i svojstva - vrlo je važno u hemije koncepata. sastav soli formiraju uključuje amfoterni oksida.

Amfoterni oksidi - su oni oksidi koji mogu biti osnovni ili kisela svojstva, ovisno o uvjetima kemijske reakcije (izložbu amfoterni). Ovi oksidi nastaju u tranziciji metala (bakar, srebro, zlato, željezo, rutenijum, volfram, Rutherford, titan, itrijum, i mnogi drugi). Amfoterni oksidi reagiraju s jakim kiselinama, kao rezultat kemijske reakcije, oni formiraju soli tih kiselina.

kiselina oksid

Kiseli oksidi ili anhidrida - ovih oksida u hemijske reakcije koje pokazuju kiselina svojstva, i oblik kiselina koje sadrže kiseonik. Anhidrida se uvijek formiraju tipično nemetala, kao i neke tranzicije hemijskih elemenata.

Oksidi, njihove klasifikacije i kemijska svojstva - to su važne koncepte. Na primjer, kiseli oksidi kemijska svojstva sasvim drugačije od amfoterni. Na primjer, ako je anhidrid reagira s vodom da se formira odgovarajuće kiseline (sa izuzetkom SiO2 - silika). U anhidrida reaguju sa baze, i kao rezultat takvih reakcija oslobađa vode i sode. U reakciji soli sa formiranim osnovnim oksida.

osnovni anhidrid

Ključ (za "baza") oksida - metal oksid kemijski elementi oksidacije stanja +1 ili +2. To uključuje alkalne, zemnoalkalijski metali, kao i hemijski element magnezij. Osnovni oksidi su drugačiji od drugih po tome što su u stanju da reaguju sa kiselinama.

Osnovni oksidi reagiraju sa kiselinama, za razliku od kiselog oksida, kao i sa lužina, voda, drugi oksidi. Kao rezultat tih reakcija su uglavnom soli se formiraju.

svojstva oksida

Ako pogledate reakcija različitih oksida, mogu napraviti svoje vlastite zaključke o tome što kemijska svojstva oxyls obdaren. Opće kemijske imovine svih oksida je u potpunosti u procesu redoks.

Bez obzira na to, svi oksidi se razlikuju jedni od drugih. Klasifikacija i svojstva oksida - oni su dva međusobno povezana teme.

Nesoleobrazuyuschie oksida i njihova kemijska svojstva

Nesoleobrazuyuschie oksida - je takva grupa oksida, koja ne pokazuje nikakve kiseli ili bazni ili amfoterni svojstva. Kao rezultat kemijske reakcije bez soli nesoleobrazuyuschimi oksida. Ranije ove oksida se ne zovu nesoleobrazuyuschimi i ravnodušan i indiffirentnymi, ali ta imena ne odgovaraju svojstvima nesoleobrazuyuschih oksida. U svojim svojstvima ove oxyls sasvim sposoban hemijskih reakcija. Ali nesolebrazuyuschih oksid je vrlo mali, oni se formiraju monovalentne i dvovalentne nemetala.

Od oksidi so formiranja nesoleobrazuyuschih oksida se može pripremiti hemijske reakcije.

nomenklatura

Praktično svi oksidi se zovu kako slijedi: riječ "oksid", nakon čega je hemijski naziv u genitiv slučaju. Na primjer, Al2O3 - je glinice. U ovom oksidujuća kemijske jezik glasi: aluminij oko 2 3. Neki elementi, kao što su bakar, može biti nekoliko stupnjeva oksileniya, odnosno, oksida previše će biti drugačiji. Onda CuO oksid - je bakar oksid (dva), i.e. sa diplomom oksileniya 2 i Cu2O oksid - je bakar oksid (tri), koja ima diplomu oksileniya 3.

Ali postoje i drugi oksidi ovdje da odredi broj atoma kisika u bazi. Monoksid monoksid ili nazovite takvih oksida, koji sadrži samo jedan atom kiseonika. Dioksida zovu takve oxyls, koji sadrži dva atoma kiseonika iskazane prefiks "di". Trioksid zovu takve oksida, koji sadrži tri atoma kiseonika. Imena kao što su monoksidom, dioksid i trioksid, su zastarjeli, ali se često nalaze u udžbenicima, knjiga i drugih materijala.

Tu su i tzv trivijalna imena oksidi, to jest, oni koji su razvili istorijski. Na primjer, CO - oksidira ili ugljen-monoksidom, ali čak i kemičara često naziva kao tvar sa ugljen-monoksidom.

Tako oksid - spoj kisika sa hemijski element. Osnovni nauka koja proučava njihovo formiranje i interakcije, je hemija. Oksidi, njihova klasifikacija i karakteristike - nekoliko važnih tema u znanosti hemije, ne shvaćajući da se ne može shvatiti ništa drugo. Oksida - to je plinova i minerala, i prah. Neki oksidi su treba znati u detalje, ne samo znanstvenika, već i običnih ljudi, u stvari, oni mogu biti čak i opasna za život na ovoj zemlji. Oksidi - ova tema je vrlo zanimljiva i prilično lako. Oksid jedinjenja su vrlo česta u svakodnevnom životu.