FormacijaNauka

Amfoterni oksidi. Hemijske osobine, proces za pripremu

Amfoterni oksida (imaju dvojno svojstva) - u većini slučajeva metalnih oksida koji imaju nizak elektronegativnosti. Ovisno o vanjskim uvjetima izlažu bilo kiseli oksid ili svojstva. Ovi oksidi se formiraju prelazni metali, koji obično pokazuju sljedeće oksidacije stanja: ll, lll, lV.

Primjeri amfoterni oksida: cink oksid (ZnO), hrom oksida lll (Cr2O3), aluminij oksid (Al2O3), oksid ll tin (SnO), Tin oksid lV (SnO2), olovni oksid ll (PbO), olovni oksid lV (PbO2) , titan oksid lV (TiO2), mangan oksid lV (MnO2), željezo oksid lll (Fe2O3), berilij oksida (beo).

Reakcije tipično za amfoterni oksida:

1. Ove oksidi mogu reagirati sa jakim kiselinama. U ovom obliku soli tih istih kiselina. Reakcije ovog tipa su manifestacija svojstva osnovnog tipa. Na primjer: ZnO (cink oksid) + H2SO4 (solne kiseline) → ZnSO4 (cink sulfat) + H2O (voda).

2. U reakciji sa jakim alkalijama amfoterni oksidi, hidroksidi pokazuju kisela svojstva. U ovom dvojnost imovine (i.e., amfoterni) se očituje u formiranju dva soli.

U otopljena u reakciji sa alkalnih soli je formiran u prosjeku normalno, na primjer:
ZnO (cink oksid) + 2NaOH (natrij hidroksid) → Na2ZnO2 (normalna sredina so) + H2O (voda).
Al2O3 (glinice) + 2NaOH (natrij hidroksid) = 2NaAlO2 + H2O (voda).
2AL (OH) 3 (aluminij hidroksid) + 3SO3 (sumpor oksid) = Al2 (SO4) 3 (aluminij sulfat) + 3H2O (voda).

Rješenje amfoterni oksida u reakciji sa alkalni da formira složene soli, na primjer: Al2O3 (glinice) + 2NaOH (natrij hidroksid) + 3H2O (voda) + 2Na (Al (OH) 4) (a kompleks soli natrijuma tetragidroksoalyuminat).

3. Svaka bilo amfoterni oksid ima brojne koordinacije. Na primjer cink (Zn) - 4, aluminij (Al) - 4 ili 6, za kroma (Cr) - 4 (rijetko) ili 6.

4. Amfoterni oksid ne reaguje sa vodom i ne rastvara u njemu.

Šta reakcije dokazati amfoterni metal?

Relativno govoreći, amfoterni element može pokazuju osobine oba metala i nemetala. Takva karakteristična je prisutan u elementima A grupa: Be (berilija), Ga (galijum), Ge (germanij), SN (tin), Pb, Sb (antimon), Bi (bizmut), i neki drugi, kao i mnoge elemente B -groups - a Cr (krom), Mn (mangan), Fe (željezo), Zn (cink), Cd (kadmij), i drugi.

Mi smo sada dokazati sljedeće kemijske reakcije amfoterni hemijski element cink (Zn):

1. Zn (OH) 2 (cink hidroksid) + N2O5 (azot pentoxide) = Zn (NO3) 2 (cink nitrat) + H2O (voda).
ZnO (cink oksid) + 2HNO3 (dušične kiseline) = Zn (NO3) 2 (cink nitrat) + H2O (voda).

b) Zn (OH) 2 (cink hidroksid) + Na2O (natrij oksid) = Na2ZnO2 (natrijum dioksotsinkat) + H2O (voda).
ZnO (cink oksid) + 2NaOH (natrij hidroksid) = Na2ZnO2 (natrijum dioksotsinkat) + H2O (voda).

U tom slučaju, ako je element s dvostrukim svojstvima spoj ima sljedeće oksidacije, dual (amfoterni) svojstva najviše primjetno javljaju u međukorak oksidacije.

Kao primjer može se krom (Cr). Ovaj element ima sljedeće oksidacije stanja: 3+, 2+ 6+. U slučaju tri osnovna i kisele osobine su izražene približno jednako, dok god Cr 2 osnovna svojstva prevladati, au Cr +6 - kiselina. Ovdje su reakcije koje dokazuju ovu izjavu:

Cr + 2 → Hrv (krom oksid + 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (krom oksid +3), Cr (OH) 3 (krom hidroksid) → KCrO2 ili kroma sulfat Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (krom oksid +6), H2CrO4 → K2CrO4.

U većini slučajeva postoji amfoterni oksida hemijskih elemenata u oksidacije države +3 u meta obliku. Kao primjer može se navesti: Aluminij hidroksid oksid (hemijska formula AlO (OH) i željeza metahydroxide (hemijska FeO (OH) formula) ...

Kako amfoterni oksidi?

1. najpogodniji način za njihovu pripremu je padavina iz vodenoj otopini pomoću amonijum hidroksid, to je slaba baza. Na primjer:
Al (NO3) 3 (aluminij nitrat) + 3 (H2OxNH3) (vodeni rastvor amonijaka hidrata) = Al (OH) 3 (amfoterni oksid) + 3NH4NO3 (reakcija se izvodi u topline dvadeset stupnjeva).
Al (NO3) 3 (aluminij nitrat) + 3 (H2OxNH3) (vodeni amonijev hidroksid) = AlO (OH) (amfoterni oksid) + 3NH4NO3 + H2O (reakcija izvodi na 80 ° C)

U razmjeni reakcije ovog tipa u slučaju višak lužine aluminij hidroksid neće ubrzati. To je zbog činjenice da je aluminij prelazi u anion zbog svoje dvostruke svojstva: Al (OH) 3 (aluminij hidroksid) + OH- (višak lužine) = [Al (OH) 4] - (aluminij hidroksid anion).

Primjeri ovog tipa reakcija:
Al (NO3) 3 (aluminij nitrat) + 4NaOH (višak natrij hidroksid) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (cink sulfat) + 4NaOH (višak natrij hidroksid) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Soli koje su formirane u isto vrijeme, su kompleksni spojevi. Oni uključuju složene anjoni: (Al (OH) 4) - a drugi (Zn (OH) 4) 2-. Pa sam nazvao sol: Na (Al (OH) 4) - natrijum tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - natrijum tetragidroksotsinkat. Reakcija od aluminija i cinka oksida sa čvrstim lužine nazivaju drugačije: NaAlO2 - natrijum dioksoalyuminat i Na2ZnO2 - natrijum dioksotsinkat.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bs.unansea.com. Theme powered by WordPress.