Kiselina soli

Ako je kiselina jedan ili sve atoma vodonika zamenjen drugim kacija, kao hemijska supstanca zove soli. Metala ili amonij grupu u molekulu uvijek ima pozitivan oksidacijsko stanje i nazivaju kationa. Kiselina ostatak se zove anion. Sve soli formirane sa metala koji pripadaju grupi Ia periodnog sistema, su u vodi. Što se tiče soli formirana IIa grupa metala, njihova topljivost varira.

Tu medij, ako su svi molekula vodika u polibaznih kiselina zamenjen drugim kacija, kao i soli kiselina, ako se, pored metalne katione ili amonijum je prisutan pozitivno nabijene vodika. Kao primjer, normalno soli može se navesti:

- magnezijum sulfat MgSO4;

- aluminijum sulfat Al2 (SO4) 3;

- amonijev fosfat (NH4) 3PO4;

- natrijev karbonat Na2CO3.

Disocijacije soli medij javlja na pozitivne metalnim katjonima i negativne anjoni kiselina ostataka. Oznaka prosjeku soli izvedene iz kiseline i imena njegovih formiranja kacije.

Soli kiselina formiraju se supstituciju vodika na grupi metala ili amonij. Dakle, oni se sastoje od metala, hidrogen i kiseline ostatka. Njihovo formiranje je moguć samo za polibaznih kiselina. Primjeri takvih spojeva:

- natrijev hidrogen karbonat NaHCO3;

- natrijev dihidrogenfosfat NaH2PO4;

- natrijev hidrogen Na2HPO4;

- kalij hidrogen sulfat KHSO4.

U svom sadašnjem prefiksom nazivom "hidro" (ako se nesupstituisani vodik kation) ili "dihidro" (ako postoje dva nesupstituisani vodik kacija).

Na vodene otopine kiselina soli razdvojeni negativnim anjone u obliku aniona, kao i dvije vrste pozitivnih kacija (iona metala i vodika): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ. Hidroliza kisele soli formirane sa jakim kiselinama, vodenom mediju ima pH manji od 7, otuda i naziv ovih soli. Hidrolize kiseline soli izvedene iz slabe kiseline (npr vodonika), rješenje je neutralna ili alkalna, i.e. pH od najmanje 7.

Ako je prosječna soli mogu se dobiti kao rezultat interakcije metala s kiselinom, i druge metode, priprema kiseline soli na osnovu reakcija sa viškom:

• a polibaznih kiseline sa prosječnom soli. Tako dobiveni natrij hydrogensulfate: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, topiv u vodi diamonijum fosfat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 ili kalcijev karbonat: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• a polibaznih kiseline sa lužine. Na primjer, na osnovu prijema dihidrogen je barij reakcija jednadžba: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Utiče na alkalnih soli kiselina, jer su proizvodi nepotpune neutralizacije može ponovo dobiti visok soli;

• kiseli oksid bazom tako dobiti kalcijum karbonat: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Poznato je da ugljikovodika ne postoje u elementima, okrenut u desno u Periodni sustav Grupe IIa, i čvrste ugljikovodika se dobiti samo za grupu Ia elemenata.

So je naširoko koristi u različitim industrijama, ali neki generalni pravci njihova upotreba nije kao i svi pojedinačno. Primjena ove vrste soli ovisi o svojstvima kemijskih spojeva i određuje ekonomsku opravdanost.

Tako je, na primjer, amonij hidrogen (NH4) 2HPO4 koristiti kao fosfor-amonijum kompleks gnojiva u poljoprivredi. Pored toga, ovaj spoj se koristi u borbi protiv požara: za zaštitu od požara oni obrađuju različite strukture. Također, (NH4) 2HPO4 se koriste kao aditivi u proizvodnji određenih razreda cigareta.

Natrij hidrosulfit NaHSO3 koristi za bijeljenje različitih materijala i fotografija.

Kalcij bisulfit Ca (HSO3) 2 je vrijedan sirovina za proizvodnju celuloze iz drveta.

Bisulfites koji su kisele soli sumporne kiseline, H2SO3, dio epinefrina droge, i koriste se u molekularnoj biologiji.

Hydrogensulfates KHSO4 i NaHSO4 natrijum se koriste kao tok u obojene metalurgije.

Natrij hidrogen NaHCO3 - supstanca, većina poznatih kiseline dodatak soli. Njegovo puštanje u Sterlitamak (kompanija "Soda") u skladu sa specifikacijama navedenim u GOST 2156-76. Sode bikarbone se koriste u prehrambenoj, hemijskoj i farmaceutskoj industriji, u medicini i u svakodnevnom životu.