Ono što je IAD u modernoj hemije?

Hajde da pričamo o tome šta je ISI u neorganske i organske sinteze.

definicija procesa

Pod redoks reakcije uključuju takve procese kao rezultat koji će promijeniti oksidacije stanju dva ili više kemijskih elemenata u složene ili jednostavne supstance.

Ono što je oksidacija

Takvim sredstvima oksidacije kemijske reakcije, pri čemu određeni atom ili ion gubi elektrone, čime smanjuje svoj prvobitni oksidacije broj. Ovaj proces je karakteristika metala.

Što je oporavak

U procesu oporavka uključuje kemijske transformacije, što je rezultiralo u stepenu oksidacije će smanjiti ion ili jednostavno supstance, dodatak elektrona javlja. Ova reakcija je karakteristična nemetala i kiselih ostataka.

reduktor karakteristike

S obzirom na pitanje šta je iAd, ne možemo zanemariti takvu stvar kao što je "smanjenje agent".

To se odnosi na neutralnu molekulu ili na teret ion, koji kao što će prednost ion na drugi atom ili elektron rezultat kemijske interakcije, čime se povećava njihov stepen oksidacije.

Određivanje oksidansa

Obrazloženje o tome šta OVR je važno spomenuti termin kao što je "oksidant". Ispod njega se uzimaju znači jona ili neutralne atome koji hemijskim interakcija će se negativni elektroni drugih atoma ili neutralne čestice. U isto vrijeme u prvobitno oksidacijsko stanje će se smanjiti.

vrste ISI

Tvrdeći nad onim što iAd, treba imati na umu o sorti ovih procesa, koji se često smatra u neorganske i organske sinteze.

Međumolekularne interakcije uključuju takve procese u kojima su atomi i redukcijsko sredstvo i oksidirajuće supstance se nalaze u različitim polaznih supstanci, reagira. Kao primjer ove vrste transformacije može dovesti u interakciju između mangan oksid (4) i rješenje solne kiseline u kojima se formira hlora, mangan klorida i vode.

U ovom hemijski proces kao reduktor anjoni pojaviti oksidacije klora kao interakciju. Mangan kacija (sa oksidacije +4) vrši oksidacije kapaciteta reakcija, prihvatanje dva elektrona, se smanjuje.

Intramolecular interakcija je kemijska transformacija, kao što, kao što su smanjenje agent i koji atoma i oksidansa u početku atomi jedan pokretanje tvari, a nakon konverzije su u raznim reakcije proizvode.
Kao primjer ovog tipa reakcije može se predstaviti raspadanja kalija hlorat. Nakon grijanje supstance će se pretvoriti u kalijum hlorida i kisika. Oksidativni osobine su karakteristične za hlorat aniona, koji, uzimajući pet elektrona u reakciji će se oporaviti pretvoren u hlorida.

U ovom slučaju, anion kisika će izlagati smanjenje svojstva, oksidiraju do molekularnog kisika. Dakle, što je IAD u ovom slučaju? Ovaj proces prijenosa elektrona između iona, što je dovelo do formiranja dva reakcije proizvoda.

I za ovu vrstu kemijske reakcije se javljaju sa promjenom u oksidacije navodi elementi su u početku u formuli odnosi proces razgradnje amonijevog nitrita. Azot stoji u amonijev kation imaju oksidacije države 3, tokom procesa šalje šest elektrona i oksidira na molekularni dušik. I azota koja je članica nitrita, prima šest elektrona, uz smanjenje agenta, i tokom reakcije se oksidira.

Ono što je iAd iz hemije? Definicija iznad smatrati pokazuje da je ova transformacija u vezi sa promjenama u nekoliko elemenata oksidacije.

Autooksidacije i oporavak (razlika) pretpostavlja tih procesa u okviru kojeg kao smanjenje agenta i oksidaciono sredstvo služi jedan počevši atom koji će se povećati, a istovremeno smanjiti oksidaciju stanje nakon završetka reakcije. Tvrdeći o tome šta iAd je u hemije, primjeri takvih transformacija mogu se naći čak iu toku srednje škole hemije. Kalij sulfit raspadanja na rezultate grijanje u formiranju dva metalna soli: sulfid i sulfat. Sumpor u oksidacije države +4 i eksponata redukcije i oksidacije svojstva podizanjem i spuštanjem oksidacijsko stanje pokazatelja.

Da bi razumeli šta to znači WRA u hemije, zovemo još jedan oblik takve kemijske transformacije. Kontrproportsionirovanie uključuje takvim procesima kao rezultat od kojih je oksidansa i reduktor atomi se sastoje od različitih početne komponente, ali na desnoj strani, oni čine proizvod reakcije. Na primjer, reakcijom sa oksida sumpora (4) sa sumporovodika da formira sumpora i vode. Ion sumpora u oksidacijsko stanje +4 će trajati četiri elektrona i sumpora ion sa indikatorom -2 gubi dva elektrona. Kao rezultat toga, oboje pretvaraju u jednostavan supstanca, koja ima oksidacijsko stanje nula.

zaključak

S obzirom na pitanje šta je ISI u hemije, napominjemo da ovo više konverzije, kojom živim organizmima funkciju, postavite različitih prirodnih procesa i pojava. Kako bi se organizirati jednadžbe u faktore, neophodno je da se elektronski ravnotežu.