Što je amonijak? Formula svojstva i amonijaka

Amonijak - spoj je važan izvor dušika za žive organizme, a našli primjenu u raznim industrijama. Ono što je amonijak, koje su njegove osobine? Suočimo se s tim.

Ono što je amonijak: osnovne karakteristike

Amonijak (nitrid cijev) - jedinjenja azota sa vodika, imaju hemijsku formulu NH _3. Oblik molekula liči na Trigonalna piramide, od kojih je Vertex je atom azota.

Amonijak je imati plin bez boje, ali imaju određenu oštar miris. gustoća amonijak je skoro dva puta manje od gustoće zraka. Na temperaturi od 15 ^o C je 0,73 kg / m ^3. Gustina tečnosti amonijaka u normalnim uvjetima je 686 kg / m ^3. Molekularne težine tvari - 17,2 g / molu. Posebnost amonijaka je njegova visoka topljivost u vodi. Tako je, na temperaturi od 0 ° C dostiže vrijednost od oko 1200 svezaka u količinu vode na 20 ° C - 700 tomova. A rješenje "amonijaka - vode" (amonijak voda) ima blago alkalne reakcije i prilično jedinstvena nekretnina u odnosu na druge baze: s se smanjuje povećanjem koncentracije gustine.

Kako proizvoditi amonijak?

Ono što je amonijak u ljudskom tijelu? To je krajnji proizvod metabolizma dušika. Veliki dio jetre pretvoriti urea (karbamid) - manje toksična supstanca.

Amonijaka u prirodnom okruženju formira razgradnje organskih spojeva koji sadrže dušik. Za upotrebu u industriji je supstanca dobiti sintetički.

Priprema amonijaka u industrijskim i laboratorijskim uslovima

Industrijski amonijak proizvodi katalitičkim sintezom iz dušika i vodika:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + P

Procesu dobivanja supstance se odvija na temperaturi od 500 ° C i pod pritiskom od 350 bankomat. Kao što se koristi poroznih željeza katalizator. Rezultirajući amonijak se odstranjuje hlađenja. Dušika i vodika koji nisu reagovali su se vratili u sintezu.

U laboratorijskim uvjetima, amonijak je pripremljen u suštini slaba grijanje mješavina koja se sastoji od amonij klorida i hidratiziranog vapna:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Spremni za pražnjenje spoj prolazi kroz mješavinu vapna i natrijum hidroksida. Dovoljno suho amonijak može pripremiti rastvaranjem natrij metala u njoj i naknadne destilacije.

Kada se koristi amonijak?

vodonik nitrid je naširoko koristi u različitim industrijama. Ogromne količine se koriste za proizvodnju dušične kiseline i raznih gnojiva (urea, amonijev nitrat, itd), Polimeri, cijanovodonična kiselina, natrij, amonijeve soli, kao i druge vrste kemijske proizvodnje.

U svjetlu svojstva industriji amonijaka koristi se za čišćenje i bojenje, kao tkanina poput svile, vune i pamuka. U industriji čelika, koristi se za povećanje tvrdoće čelika po zasićenje površinskih slojeva azotom. U petrokemijskoj industriji koristeći vodik nitrid neutralizirani kiseli otpad.

Zbog svoje termodinamička svojstva, tečni amonijak se koristi kao rashladno u opremu za hlađenje.

A rastvor vodonik nitrida (amonijak) se koristi u medicini za povlačenje sinkopa, povraćanje stimulacije, za tretman ruku medicinskog osoblja, uboda insekata, i tako dalje.

Neki kemijska svojstva amonijaka

Nitrid hidrogen karakterizira relativno visoka kemijska aktivnost i može reagirati sa mnoge supstance.

Kada amonijak reagira s kiselinama dati odgovarajuće amonijum soli. Tako je, na primjer, u reakciji sa dušične kiseline se formira amonijevog nitrata :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

Kada interakciji sa HCl formirana amonijev klorid:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Amonijeve soli su čvrste kristalne supstance, raspadaju u vodi i ima osobine svojstvene soli metala. Rješenja jedinjenja formira reakcijom amonijaka i jake kiseline imaju malo kiselu reakciju.

Zbog atom azota je aktivan vodik nitrid reduktor. Smanjenje svojstva svoje očigledne kada se zagrijava. Kada spalio u atmosferi kisika, formira azot i vodu. U prisustvu katalizatora reagira s kisikom daje azota oksida. Nitrid vodika ima sposobnost da se oporavi metala iz oksida.

Halogenidi u reakciji sa amonijakom da formiraju azot halogenida - opasan eksplozivom. U reakciji sa karboksilne kiseline i njihovi derivati nitrid vodonik obliku amida. U reakcijama sa uglja (pri 1000 ° C) i metan daje kiseline je.

Od metalnih jona formiranja amino kompleksa, amonijak, ammoniates ili (kompleks spoj) imaju karakteristična: azot atom uvijek vezan za tri atoma vodonika. Kao rezultat kompleksnih promjena bojenje materije. Tako je, na primjer, plava rješenje bakar sulfata uz dodatak vodika nitrida stiče intenzivan plavo-ljubičaste boje. Mnogi od amino kompleksa posjeduje dovoljnu stabilnost. Zbog toga su se mogu pripremiti u čvrstom obliku.

Tečnost amonijaka je dobro topljiv i jonskih i ne-polarnih organskih i neorganskih jedinjenja.

sanitacija karakteristike

Amonijak spada u četvrtu klasu opasnosti. Maksimalna dozvoljena maksimalna jednokratna koncentracije (MAK) u vazduhu naseljima je 0,2 mg / m ^3, u prosjeku - 0,04. U sadržaj vazduha amonijaka radnoj zoni ne bi trebala biti veća od 20 mg / m³. U takvim koncentracijama miris supstanca nije osjetio. Fiksni ljudskih za čulo mirisa počinje na 37 mg / m³. To jest, ako amonijak miris osjetio, što znači da je dozvoljene granice u vazduhu nalaz značajno premašen.

Učinak na ljudski organizam

Ono što je amonijak u pogledu izloženosti ljudi? To otrov. To se odnosi na tvar sposobna da vrši gušenje i neurotropika akcije, udisanje trovanja što može dovesti do edem pluća i oštećenja nervnog sistema.

Amonijak para iritirajući učinak na kožu, sluznicu očiju i disajnih organa. Koncentracija supstance na koja se manifestuje iritacija grla, iznosi 280 mg po cc. metar oko - 490 mg po kubnih metara. metar. U zavisnosti od količine vodika u zraku nitrida može doći do upale grla, otežano disanje, kašalj, bol u očima, prekomjerna suzenje, hemijskih opekotina rožnjače, gubitka vida. Kada se sadržaj amonijaka od 1,5 g po cu. metar na sat toksični edem pluća razvija. Nakon kontakta tekućine amonijaka i njegovih rješenja (u visokim koncentracijama) od mogućih crvenilo kože, svrab, peckanje i dermatitis. Od ukapljeni nitrid kanal apsorbuje toplotu tokom isparavanja su moguće promrzline različitim stupnjevima.

trovanja amonijakom Simptomi

Podaci otrov trovanja mogu izazvati smanjenje praga, mučnina, vrtoglavica, glavobolja sluha, i tako dalje. Postoje promjene u ponašanju, posebno jaka uznemirenost, delirijum. Manifestacija simptoma u nekim slučajevima je isprekidan. Oni mogu stati na neko vrijeme, a onda nastavio sa obnovljenom snagom.

Uzimajući u obzir sve moguće posljedice izloženosti amonijak, važno je da preduzmu mjere opreza pri radu sa suštinom i da ne prelazi koncentracije u zraku.