Što je ugljični monoksid? molekularnu strukturu

ugljen-monoksid, poznat i kao ugljen-monoksid, ima vrlo jak molekularnu strukturu, je inertna na kemijska svojstva i slabo topljiv u vodi. Ovaj spoj je izuzetno toksičan kada pušten u respiratorni sistem je povezan sa hemoglobina u krvi, a to prestaje prijenos kisika do tkiva i organa.

Hemijska ime i formula

Ugljen-monoksid je poznat i po drugim imenima, uključujući i ugljen-monoksida II. U svakodnevnom životu, to se obično naziva ugljen-monoksidom. Ovo ugljen-monoksid je otrovan plin, bez boje i okusa, bez mirisa. Njegova hemijska formula - CO, a masa jednog molekula je 28,01 g / mol.

Efekti na tijelo

Ugljen-monoksid veže za hemoglobin formirati karboksihemoglobina koja nije kapaciteta za transport kisika. Udisanje pare dovodi do oštećenja CNS (centralni nervni sistem), i gušenje. Rezultirajući nedostatak kisika izaziva glavobolju, vrtoglavicu, smanjen broj otkucaja srca i disanja, što dovodi do gubitka svijesti i naknadne smrti organizma.

otrovnog plina

Ugljen-monoksida se proizvodi parcijalne sagorijevanjem tvari koje sadrže ugljik, kao što je u motorima s unutarnjim izgaranjem. Je spoj 1 uključuje atom ugljenika kovalentno vezan za jedan atom kiseonika. Ugljen-monoksid je vrlo otrovan, a to je jedan od najčešćih uzroka fatalnog trovanja širom svijeta. Izlaganje moglo dovesti do srčanih oštećenja i drugih organa.

Kakva je korist od ugljičnog monoksida?

Uprkos svojoj ozbiljne toksičnosti, ugljen-monoksid je izuzetno korisno - zahvaljujući modernoj tehnologiji od toga da stvori čitav niz vitalnih proizvoda. Ugljen-monoksid, iako se danas smatra zagađivača uvijek prisutan u prirodi, ali ne u iznosu koji je, kao što su, na primjer, ugljen-dioksid.

U zabludi su oni koji vjeruju da ne postoji veza ugljen-monoksida u prirodi. CO otopljen u rastopljenom vulkanskih stijena na visokim pritiscima u Zemljinoj plašt. Sadržaj oksida ugljenika u vulkanskih plinova varira od manje od 0,01% do 2%, u zavisnosti od vulkana. Pošto prirodni ovo spoj nije konstantna vrijednost, da precizno mjerenje prirodnog emisije gasova koji nije moguće.

kemijska svojstva

Ugljen-monoksid (CO formula) odnosi se na nesoleobrazuyuschim ili ravnodušan oksida. Međutim, na temperaturi od 200 ^o C da reaguje sa natrijum hidroksida. Tokom ovog kemijskih procesa je formiranje natrijum formate:

NaOH + CO = HCOONa (mravlja kiselina sol).

Svojstva ugljičnog monoksida na osnovu svojih otpornost. Ugljen monoksid:

• može se reagovao sa kiseonikom: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• u stanju reagirati sa halogena: CO + Cl ₂ = COCl ₂ (fozgen);
• On ima jedinstvena nekretnina da se oporavi čistog metala iz njihovog oksida: Fe ₂ O ₃ + 3co = 2Fe + 3co _2;
• oblikovanje metala karbonila: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5;
• savršeno topiv u kloroform, octena kiselina, etanol, benzen i amonijum hidroksid.

Struktura molekula

Dva atoma od kojih je, u stvari, je molekula ugljičnog monoksida (CO), povezan trostruku vezu. Dva od njih se formiraju spajanjem p-elektrona od atoma ugljenika sa kiseonikom, a treći - zahvaljujući poseban mehanizam zbog slobodnog ugljen 2P orbitalne i 2p-elektrona parova kisika. Ova struktura pruža molekula visoke čvrstoće.

Malo istorije

Aristotel antičke Grčke opisuje otrovnog dima proizvedena spaljivanjem ugljena. Sama mehanizam smrti je nepoznat. Međutim, jedan od drevnih metoda kažnjavanja je zaključavanje sukobu sa zakonom u sauni, gdje su bili žar. Grčki lekar Galen je predložio da u zraku postoje određene promjene koje štetno ako se udiše.

Tokom Drugog svjetskog rata, gas mješavina nečistoćama ugljen-monoksida, je korišten kao gorivo za vozila u onim dijelovima svijeta gdje je bilo ograničeno benzin i dizel gorivo. vanjski (uz neke iznimke) su uspostavljeni generatora ugljenom ili drva plin, ali mješavina atmosferskog dušika, ugljičnog monoksida, i male količine drugih plinova isporučuje mikser gasa. To je bio takozvani drva gasa.

Oksidacije ugljičnog monoksida

Ugljičnog monoksida proizvode u parcijalne oksidacije ugljeničnih jedinjenja. CO se formira kada nedovoljno kisika za proizvodnju ugljičnog dioksida (CO _2), na primjer, za vrijeme rada peći ili motor s unutrašnjim sagorijevanjem u zatvorenom prostoru. Ako je prisutan, kao i neke druge atmosferske koncentracije ugljen-monoksida opekotina, zrači plavo svjetlo, formirajući ugljen-dioksid, poznat kao ugljen-dioksid kisika.

Ugljični dioksid je u širokoj upotrebi sve do 1960-ih godina prošlog stoljeća za unutrašnju rasvjetu objekata, kuhanje i grijanje, koje je imao sa dio goriva kao prioritet komponentu. Neki procesi u moderne tehnologije, kao što su topljenje željeza i dalje proizvoditi ugljen-monoksid kao nusprodukt. Same veze CO se oksidira u CO ₂ na sobnoj temperaturi.

Postoji li CO u prirodi?

Da li postoji ugljen-monoksida u prirodi? Jedan od njegovih prirodnih izvora porekla fotohemijskim reakcijama u troposferi. Ovi procesi se pretpostavlja da bi mogli proizvesti oko 5 × ^{10 Dec} kg agenti E; oday. Između ostalog, kako je već spomenuto, su vulkani, šumski požari i druge vrste sagorijevanje.

molekularna svojstva

Ugljen-monoksid ima molarnu masu 28,0, što ga čini nešto manje gust od vazduha. dužina veze između dva atoma - 112.8 mikrometara. To je dovoljno blizu da obezbijedi jedan od najjačih hemijskih veza. Oba elementa u kombinaciji sa CO imaju oko 10 elektrona u valence shell jednog.

Po pravilu, organski karbonil jedinjenja postoji dvostruka veza. Karakteristično je CO molekula je ono što se dešava između atoma jak trostruku vezu dijele elektrone sa 6 3 povezane molekularne orbitale. Od četiri zajedničke elektrona potiču iz atoma kisika i 2 samo od ugljika, jedan zauzimaju dva povezana orbitalnih elektrona O _2, formirajući dipol ili Dativ obveznica. To uzrokuje C ← O polarizacije molekula sa malu naknadu "-" na ugljen i malu naknadu "+" na kisik.

Preostala dva pripadajućim orbitala zauzima napunjenu čestica ugljika i jednog kisika. Molekula je asimetričan: kisik ima veću gustoću elektrona od ugljika i također blago pozitivno nabijene, u poređenju sa negativnim ugljen.

prijem

U industriji, pribavljanje ugljen-monoksid CO se vrši zagrijavanje ugljičnog dioksida bez pristupa zraka ili vodene pare sa ugljem:

CO ₂ + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + H _2.

Potonji se naziva i rezultat mješavina je pare ili plin za sintezu. U laboratorijskim uvjetima, ugljen-monoksid II izlažući organskih kiselina koncentrirana sumporna kiselina, koja djeluje kao Dehydrating agent:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

Glavni simptomi i pomoć sa CO trovanja

Da li trovanja ugljen-monoksidom? Da, i vrlo jaka. trovanja ugljen-monoksidom je najčešća pojava u cijelom svijetu. Najčešći simptomi su:

• osjećaj slabosti;
• mučnina;
• vrtoglavica;
• umor;
• razdražljivost;
• slab apetit;
• glavobolja;
• dezorijentacija;
• zamagljen vid;
• povraćanje;
• nesvjestica;
• konvulzije.

Izlaganje ovog otrovnog plina može uzrokovati značajne štete, što često može dovesti do dugoročnih hroničnih patoloških stanja. Ugljen monoksid je u stanju da prouzrokuje ozbiljne štete na fetus u trudnica. Žrtve, na primjer, nakon požara, treba odmah pružiti pomoć. hitna potreba da pozove hitnu pomoć, daju pristup svježem zraku, čistu odjeću ometa disanje, umiriti, toplo. Teškog trovanja se obično tretira samo pod nadzorom ljekara u bolnici.

aplikacija

Ugljen-monoksid je, kao što je već spomenuto, je toksičan i opasan, ali to je jedan od osnovnih sastojaka koji se koriste u modernoj industriji za organske sinteze. CO se koristi za proizvodnju čiste metale, karbonila, fozgen, ugljen sulfid, metil alkohol, formamid, aromatskih aldehida, mravlja kiselina. Ova supstanca se koristi kao gorivo. Uprkos svojoj toksičnosti i toksičnost, često se koristi kao sirovina za proizvodnju raznih supstanci u kemijskoj industriji.

Ugljen-monoksida i ugljičnog dioksida: u čemu je razlika?

Monoksid i ugljični dioksid (CO i CO ₂₎ često pogrešno jedno za drugo. Oba gasovi su bez boje i mirisa, i oba imaju negativan utjecaj na kardiovaskularni sistem. Oba plinovi mogu ući u tijelo udisanjem, kože i očiju. Ovi spojevi kada su izloženi živih organizama dijeliti broj simptoma - glavobolje, vrtoglavice, konvulzije i halucinacije. Većina ljudi teško napraviti razliku i ne shvataju da automobil izduvnih gasova emituje kao CO, CO _2. Unutar povećanja koncentracije ovih gasova mogu biti opasni za ljudsko zdravlje i sigurnost, uz njihov utjecaj. Koja je razlika?

U visokim koncentracijama oba mogu biti fatalne. Razlika je u tome što se CO ₂ je zajednički prirodni plin, neophodna za sve biljnog i životinjskog svijeta. CO nije uobičajena. Ovaj nusproizvod bez kisika za sagorijevanje. Kritične kemijskih razlika je da CO ₂ ima jedan atom ugljenika i dva atoma kisika, dok je samo njih CO jedan po jedan. Ugljični dioksid je nezapaljiv, dok monoksid je češće da se zapali.

Ugljični dioksid se prirodno nalaze u atmosferi, ljudi i životinja udisati kisik i izdahnuti ugljični dioksid, i.e. bića može izdržati male količine. Ovaj plin je također potrebna za fotosintezu biljke. Međutim, ugljen-monoksid ne javlja prirodno u atmosferi, a može uzrokovati zdravstvene probleme čak i pri niskim koncentracijama. Oba gustoća plina i različite. Ugljični dioksid je teži i gušći od zraka, dok je ugljen-monoksida je malo lakše. Ova osobenost je uzeta u obzir prilikom određivanja odgovarajućeg senzora u domovima.