Vrste kemijskih reakcija

U modernoj nauci razlikovati kemijske i nuklearne reakcije nastaju kao rezultat interakcije polaznih materijala, koji se nazivaju agenti. Ovo proizvodi i druge hemijske supstance pod nazivom proizvoda. Sve interakcije se javljaju pod određenim uvjetima (temperatura, tlak, svjetlost, zračenje, prisustvo katalizatora, itd.) Jezgra hemijskih reakcija reaktanata atoma se ne mijenjaju. Nuklearne transformacije formiranje nove jedra i čestica. Postoji nekoliko funkcija, koje određuju vrste hemijskih reakcija.

možete uzeti broj inicijalnih i formirao osnovu za klasifikaciju supstanci. U ovom slučaju, sve vrste kemijske reakcije su podijeljene u pet grupa:

1. Širenje (neki novi obrti jedne supstance), npr raspadanja zagrijavanjem kalijum klorata kalija klorida i kisika: KClO3 → 2KCL + 3O2.
2. Jedinjenja (dva ili više sastojaka za formiranje novog), u interakciji s vodom, kalcijum oksid se pretvara u kalcijum hidroksid: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Zamjena (broj proizvoda jednak broj polaznih materijala, u kojoj je u igru ušao dio jedne komponente na drugu), željezo sulfat, bakar, zamjena bakra, formira gvožđe sulfat: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Double razmjene (razmjena molekula dva supstance koje ostavljaju njihove dijelove), metali u kalijum jodid i srebro nitrata je razmjenjivao sa anjoni formiranje precitipiranog srebro jodid i nitrata kady: KI + AgNO3 → AgI ↓ + KNO3.
5. Polimorfna transformacija (tranzicije javlja supstance iz jednog oblika u drugi kristalni) jodid, živu crvenu boju kada se zagrije pretvara u žuto živa jodid: HgI2 (crvena) ↔ HgI2 (žuta).

Ako kemijske transformacije u obzir na temelju promjena u reaktanti stupanj oksidacije elemenata, onda je vrsta kemijske reakcije mogu se podijeliti u grupe:

1. Sa promenom u stepenu oksidacije - redoks reakcije. Kao primjer, uzeti u obzir interakciju željeza sa solnom kiselinom: Fe + HCL → FeCl2 + H2, što je rezultiralo stepen oksidacije gvožđa (redukcijsko sredstvo, elektron donirajući) je od 0 do 2, i vodik (oksidansa prima elektrone) sa 1 na 0 .
2. Bez mijenjanja stupanj oksidacije, npr reakcija acidobazne interakcije bromovodonik sa natrijum hidroksida: HBr + NaOH → NaBr + H2O, kao rezultat takve reakcije za proizvodnju soli i vode, kao i hemijske elemente oksidacije države uključene u sirovini se nije promijenilo.

Ako uzmemo u obzir kemijski ravnoteža i protok u naprijed i obrnutom smjeru, sve vrste kemijske reakcije mogu se podijeliti u dvije grupe kao što su:

1. Reverzibilni - one koje se javljaju istovremeno u dva pravca. Većina reakcije su reverzibilne. Kao primjer, raspad ugljičnog dioksida u vodi da se formira nestabilan ugljenu kiselinu, koja se razlaže na početnu materijala: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Irreversible - protok samo u smjeru naprijed nakon potpune potrošnje polaznih materijala su završeni, nakon čega su prisutni i samo polazni materijal proizvoda, uzeti u višak. Tipično, jedan od proizvoda je ili talože netopive tvari ubrzalo ili plin. Na primjer, reakcijom sumporne kiseline i barij hlorida: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl se ubrzao nerastvorljivo barij sulfat.

Vrste kemijskih reakcija u organskoj hemiji mogu se podijeliti u četiri grupe:

1. Zamjena (zamjena jedne javlja atoma ili skupine atoma s druge strane), na primjer u reakciji sa natrijum hidroksida chloroethane formirana etanol i natrijev klorid: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, i.e. atom hlora zamijeniti atom vodonika.
2. Pristupanje (dva molekula reaguju i oblik jedan), na primjer, brom je priključen na poluvremenu od dvostruke veze u etilen molekula: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Rascjep (molekula dijeli na dva ili više molekula), na primjer, pod određenim uslovima, razlaže na etilen etanola i vode: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Preuređivanje (izomerizacije kada je jedna molekula se pretvara u drugi, ali je kvalitativni i kvantitativni sastav se ne mijenja atomi u njemu), npr, 3-hloruten-1 (C4H7CL) se pretvara u 1-hlorobutil 2 (C4H7CL). Evo atom hlora prošlo od trećeg atom ugljenika u ugljikovodika lanca na prvo i dvostruke veze spajanje prvog i drugog atoma ugljika, a zatim postao drugi i treći povezivanje atoma.

Postoje i druge vrste hemijskih reakcija:

1. Po termalni efekt: reakcije javljaju sa apsorpcijom (endotermičkih) ili oslobađanje topline (egzotermne).
2. Prema vrsti interakcije reaktanata ili proizvoda formirana. Interakcija s vodom - hidrolize sa hidrogen - hidrogenacije, kiseonikom - oksidacije ili spaljivanje. Rascjep vode - dehidracija, vodonik - dehidratacija i tako dalje.
3. Pod interakcije: u prisustvu katalizatora (katalitičke) pod niskim ili visokim temperaturama, mijenja pritisak, u svjetlu i tako dalje.
4. O mehanizmu reakcije: jonski, radikalni lanac ili lančane reakcije.