Heterogene ravnoteže

Heterogeni sistem, za razliku od homogena, je fizičko-hemijski sistem, u kojem se nalaze različite fizičke fazi svojstva. To je, sadrži dijelove koje su različite države agregacije i sastav elemenata. Jednoj fazi takvog sistema je odvojena od drugih granice, kroz koji prolaz uzrokuje kvalitativni skok u promjeni fizikalno-kemijskih svojstava sistema (agenta). Ove promjenjive parametri mogu biti oblik i strukturu kristalne rešetke, gustina supstance, njen sastav, i drugih elektromagnetnih polja.

Tako je, u heterogenom sistemu, postoji najmanje mehaničko razdvajanje faza. Primjeri takvih sistema su vode i pare u kojima se različitim državama agregacije, ulja i vode, koji su u jednom brodu, imaju različite kompozicije i drugi. Vrlo često je nemoguće napraviti razliku između homogenih i heterogenih sistema, jer je teško uspostaviti samoj granici prelaska između faza. Na primjer, u mašinskoj suspenzije granice uzeti koloida, a oni su najmanje čestice otopljene tvari. S jedne strane - to je homogeni sistem, jer je veličina čestica je toliko mala da se može zanemariti. S druge strane, iako je na atomskom nivou, ali suština u njima svi isti je prisutan u ovom slučaju, može se smatrati, kao što su heterogena sistema.

Najvažniji parametar koji karakterizira načelo heterogenosti, su heterogene ravnoteže. Razmotrimo značenje ovog fenomena na primjeru vodene otopine. U tim heterogenim ravnoteži imaju svojstva koja su u transferu čestica kroz granica faza granica, barem u dvije susjedne faze. Mi smo dotaći u ovom opisu, samo mali krug ovih fenomena koji su najznačajniji u smislu njegove praktične primjene. U skladu sa svojim heterogene ravnoteže svojstva su vrlo raznoliki, a samim tim se javljaju u hemijskim procesima, a od interesa iz ugla teorijske analize u fizičke hemije.

U praktičnom interes su, prije svega, takvi sistemi, kao solidna - tečna faza (talog - zasićeni rastvor). Ovaj sistem je važno, jer u praksi mnoge hemijske tehnologije zasnovane na odvajanje jednu supstancu od drugog. Osim toga, važno i obrnuto procese u kojima heterogene ravnoteže igraju veliku ulogu. To uključuje reakciju prevođenja slabo topivih spojeva u rješenja.

Drugi sistem - čvrste faze - tekućina rješenje se zasniva na fenomenu jonoizmenjivačke. Ovo kemijskih pojava uobičajena u pročišćavanje tehnologiji vodene otopine različitih vrsta nečistoća, i koristi ako je potrebno odvajanje materije jedni od drugih. U ovom slučaju, postoje heterogene ravnoteže u elektrolita rješenja, oni su važni jer konvencionalne metode razdvajanja kemijskih spojeva nema efekta. Praktičnu primjenu takvih tranzicija pruža ionskom izmjenom, koja se javlja na površini jonoizmenjivača u procesu elektrolitske reakcije.

Treći zajednički sistema u razmatranju - tečni sistem - tečna faza, to je pitanje rastvarača sa različitim kompozicijama materije. Ovaj slučaj se primjenjuje kada su dva nemešljivo rješenja sadržana u jedni druge supstance sa različitim stopama topljivost, i.e., postoje izolovani heterogene ravnoteže. Praktična upotreba ovog fenomena je bio pozvan ekstrakcije. U industrijskoj proizvodnji i hemijskih procesa ekstrakcije stoji kao najefikasniji način za odvajanje supstanci.