Kako odrediti valence

Riječ "valenciju" latinskog jezika ( «Valens») se prevodi kao "ima snagu." Po prvi put se spominje u ranom 15. stoljeća, ali njegova vrijednost ( "droge" ili "ekstrakt") nije imalo nikakve veze sa modernu interpretaciju. Osnivač ovog pojma valence je poznati engleski kemičar E. Frankland. On je 1852. godine objavio je rad u kojem su reinterpretirati sve teorije i pretpostavke koje su postojale u to vrijeme. To je bio Eduardom Franklendom predstavio koncept "vezivnog sile", koja je postala osnova doktrine valence, ali odgovor na pitanje: "Kako pronaći valence?" U to vrijeme još nije bio formuliran.

Dalje ulogu u razvoju teorije odigrala je Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). Godine 1866., F. A. Kekule u svom udžbeniku naveo stereohemijska model kemijske molekule sa atom ugljenika tetraedralna konfiguracije u obliku crteža, koje je postalo evidentno kako odrediti valentnosti, npr ugljen.

Osnove moderne teorije hemijske veze su performanse kvantno-mehanički, pokazuje da je ukupan elektronski par formira interakcije dva atoma. Atomi sa nesparenih elektrona sa paralelnim spinova, odbijaju i antiparalelni sposobno da formira zajednički elektronski par. Kemijski obveznica formirana između dva atoma dok se približavaju, je djelomično prekriven elektron oblacima. Kao rezultat toga, između dva jezgra se formira gustina električnog naboja, koji se privlači pozitivno naplaćuje jezgra i formirali molekula. Takav prikaz mehanizma interakcije različitih atoma u osnovi kemijski obveznica metode teorije ili valentnih veza. Dakle, nakon svega, kako odrediti valenciju? Potrebno je da se utvrdi broj obveznica koje atoma mogu formirati. U suprotnom, može se reći da morate pronaći broj valentnih elektrona.

Ako koristimo periodni sistem, to je lako razumjeti kako odrediti valenciju elementa prema broju elektrona u vanjskoj ljusci atoma. Oni se zovu valentne. Svi elementi u svakoj grupi (uređen u kolonama) u vanjskoj granate imaju isti broj elektrona. U prvoj grupi elemenata (H, Li, Na, K i drugi) ima jedan valentni elektron. Drugi (Be, Mg, Ca, Sr, i tako dalje) - dva. Treći (B, Al, Ga, itd) - za tri. U četvrtom (C, Si, Ge, itd) - četiri valentnih elektrona. U petom elementu grupi (N, P, As, itd) po pet valentnih elektrona. Možete nastaviti dalje, jer je očigledno da je broj elektrona u vanjskoj ljusci elektrona oblaka će biti jednak periodične broj stola grupe. Međutim, to važi i za prve tri grupe sedam razdoblja i njihove parne i neparne redove (periodi poredani u redove i redove tabele). Od četvrtog perioda i četvrta grupa (npr Ti, Zr, Hf, Ku) bočni elementi podgrupa koje se nalaze u čak redova su u vanjskoj ljusci broja elektrona, osim broj grupe.

Koncept "valenciju" sve ovo vrijeme je doživjela značajne promjene. Trenutno ne postoji standardizirani ili naučnom tumačenje. Stoga, sposobnost da se odgovori na pitanje: "Kako odrediti valentni?" Se obično koristi za metodološke svrhe. Valence pretpostavlja sposobnost atoma ulaze u reakciju sa molekulom na formira kemijske obveznice nazivaju kovalentne. Stoga valence se može izraziti samo cijeli broj.

Na primjer, kako odrediti valenciju atoma sumpora u jedinjenja kao što su hidrogen sulfid ili sumporna kiselina. Za molekula u kojoj je atom sumpora vezan za dva atoma vodonika, valentni sumpora u vodonik će biti jednak dva. U molekulu sumporne kiseline svoju valenciju kisika je šest. A u stvari, u oba slučaja valentni brojčano poklapa sa apsolutna vrijednost stepen oksidacije atoma sumpora u ove molekule. Kao H2S molekula svoj stupanj oksidacije će -2 (od gustoće elektrona formiranja prebačen zbog atom sumpora, što je više elektronegativan). U molekulu H2SO4 oksidacije broj atoma sumpora jednak šest (jer je gustoća elektrona prebacuje na elektronegativniji atom kiseonika).