Kalcijum funkcije. kalcijum svojstva. kalcijum formula

Među svim elementima periodnog sistema su nekoliko od njih, bez koje ne samo da su razvili razne bolesti u živim organizmima, ali generalno je nemoguće živjeti normalnim životom i rasti. Jedan od tih - kalcijuma.

Zanimljivo, kada je u pitanju ovaj metal kao jednostavan supstancu, da nema smisla, ne zna za osobu, pa čak i štetno. Međutim, ima samo spomenuti ione Ca ^2+, prema uputama postoji mnogo stvari koje karakteriziraju njihovu važnost.

kalcijum položaj u periodnom sistemu

Karakteristike kalcija, kao i bilo koji drugi element počinje sa pozicije svoje mjesto u periodnom sistemu. Na kraju krajeva, to daje priliku da se upoznaju mnogo o ovom atom:

• zadužen za jezgru;
• broj elektrona i protona, neutrona;
• oksidacijskog stanja, najviše i najniže;
• elektronska konfiguracija i druge važne stvari.

Pitanje pred nama je element u četvrtom periodu, veliki druga grupa, glavne grupe i ima serijski broj 20. Također, kemijski periodni pokazuje atomska težina kalcijuma - 40.08, što je prosječna vrijednost postojećih izotopa određenog atoma.

Stepen sam oksidacije, je uvijek konstanta, iznosi dva. Formula viši oksida CaO. Latinski naziv za element kalcij, stoga simbol Ca atoma.

Karakteristike kalcija kao jednostavan supstancu

Pod normalnim uvjetima element je metal, srebrni-bijeloj boji. kalcij kao jednostavan supstanca formule - Ca. Zbog visoke kemijske aktivnosti i je sposobno da formira pluralitet spojeva koji pripadaju različitim klasama.

U čvrstom stanju u ljudskom organizmu nije uključena, stoga je važno za industrijske i tehničke upotrebu (uglavnom kemijske sinteze).

To je jedan od najčešćih udjela u Zemljinoj kori metal, oko 1,5%. To se odnosi na grupu zemnoalkalijski, od kada otopljen u vodi daje na lužine, ali se nalazi u prirodi u obliku višestrukih minerala i soli. Mnogo kalcija (400 mg / l) je uključen u sastav morske vode.

kristalne rešetke

kalcij funkcije objasnio kristalne rešetke strukturu koja može biti od dvije vrste (s obzirom da su alfa i beta obrazac):

• kubnih granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

tip odnosa u molekulu - metal, rešetke, kao i svi - metal atom jona.

Biti u prirodi

Postoji nekoliko osnovnih supstanci u prirodi koje sadrže ovaj element.

1. Morske vode.
2. Stijena i minerala.
3. Živih organizama (školjke i školjke, kosti i tako dalje).
4. Podzemne vode u zemljinoj kori.

To može označavati sljedeće vrste stijena i minerala koji su prirodni izvori kalcija.

1. Dolomite - mješavina kalcijum karbonat i magnezij.
2. Fluorit - kalcijum fluorida.
3. Gips - CaSO ₄ · 2H ₂ O.
4. Kalcit - kreda, krečnjak, mramor - kalcijum karbonata.
5. Alabaster - CaSO ₄ · 0.5H ₂ O.
6. Murmansk.

Ukupno izolirani oko 350 različitih minerala i stijena koje sadrže kalcijum.

Metode za pripremu

To nije oporavila metal dugo u slobodnoj formi, od svog reaktivnost je visok u prirodi u čistom obliku ne može naći. Stoga, sve do XIX stoljeća (1808), element u pitanju je bila još jedna misterija, koji je nosio periodni sistem.

Kalcija što je metal bio u stanju sintetizirati engleski kemičar Gemfri Devi. On je bio prvi put otkriven karakteristike interakcije otopi čvrstih minerala i soli iz električnom strujom. Do danas još uvijek najrelevantniji način da se dobije ovo je elektrolizom metalne soli, kao što su:

• mješavinu kalcija i kalija kloridi;
• mješavina kalcij fluorida i klorida.

Također je moguće ukloniti kalcijum oksida iz njega putem uobičajeno u metodu metalurgije aluminothermy.

fizičke osobine

kalcijum karakteristike fizičkih parametara može se opisati u nekoliko tačaka.

1. Agregatno stanje - čvrste pod uvjetima okoline.
2. Tališta - 842 ⁰ C.
3. Metal mekana, može se rezati nožem.
4. Boja - srebrnasto bijela, sjajna.
5. Provođenje i ima dobre osobine toplinu vodi.
6. Produžena grijanje pretvara u tečnost, a zatim para državi, gubi svojstva metala. Tačke ključanja 1484 ⁰ C.

Fizička svojstva kalcijuma imaju jednu funkciju. Kada je metal je pod pritiskom, da u nekom trenutku gubi metalik svojstva i sposobnost provodljivosti. Međutim, uz dalje povećanje izloženosti se smanjuje i ponovo se manifestira kao superprovodnik, to je nekoliko puta veća od drugih elemenata za ovih pokazatelja.

kemijska svojstva

Aktivnost metal je vrlo visoka. Zbog toga, postoje mnoge interakcije, u kojem kalcijum ulazi. Reakcije s nemetala sve za njega - što je uobičajena stvar, jer kao redukcijsko sredstvo, on je vrlo jaka.

1. Pod normalnim uvjetima se lako reagovao da se formira odgovarajuće binarne jedinjenja sa: halogena, kisika.
2. Nakon grijanje, vodika, dušika, ugljika, silicija, fosfor, bor, sumpora, i drugi.
3. Na otvorenom je odmah reagovala sa ugljen-dioksida i kisika, tako pokriven sivim cvatu.
4. Kiselina burno reagira, ponekad sa upalom.

Zanimljiv svojstva kalcija se pojaviti kada je u pitanju njega u sastavu soli. Dakle, prekrasna špilja stalaktita i stalagmita, koje rastu na stropu i zidovima, ništa kao kalcijum karbonat, formirana s vremenom vode, ugljen-dioksid i vodonik u procesima unutar podzemnih voda.

S obzirom kako je aktivna metala u normalnom stanju, držite ga u laboratoriju, kao i alkalne. U tamnog stakla kontejner sa zatvorenoj poklopcem i pod slojem kerozina ili parafina.

Kvalitativni reakcija na jona kalcijuma - plamen bojenje u prekrasnom, puna cigla-crvene boje. Takođe identifikovao metalni spojevi mogu biti sastavljen od nerastvorljivo padavina nekih njegovih soli (kalcij karbonat, fluorida, sulfat, fosfat, silikat, sulfita).

jedinjenja metala

Sorte sljedeći jedinjenja metala:

• oksid;
• hidroksid;
• kalcij soli (prosjek, kiseli, osnovne, dvostruko, kompleks).

Kalcijum oksida je poznat kao kreč. CaO se koristi za kreiranje građevinskog materijala (vapno). Ako oksid ugasiti vode, dobivamo odgovarajući hidroksid, alkalni svojstva u razvoju.

Od velikog praktičnog značaja je drugačiji soli kalcijuma, koji se koriste u različitim sektorima ekonomije. Ono što je tu soli, već smo gore navedene. Mi dati neke primjere ove vrste spojeva.

1. Srednji soli - karbonat _CaCO3, fosfata Ca ₃ (PO _{4) 2} i drugi.
2. Kiselina - sulfat CaHSO _4.
3. Key - hidrogenkarbonat (CaOH) ₃ PO _4.
4. Kompleks - [Ca (NH _{3) 8]} Cl _2.
5. Dual - 5CA (NO _{3) 2} * NH ₄ NO ₃ * 10H ₂ O.

To je u obliku jedinjenja ove klase kalcija je važna za biološke sisteme, kao izvor iona u tijelu su soli.

Bioloških uloga

Koja je važnost kalcija za ljudski organizam? Postoji nekoliko razloga.

1. To je element ioni su dio međućelijski supstance, i tečnosti tkiva, učestvuje u regulaciji mehanizama pobude hormona i neurotransmitera.
2. Kalcija se akumulira u kostima, zub emajl u iznosu od oko 2,5% ukupne tjelesne mase. Ovo je dosta i igra važnu ulogu u jačanju ove strukture, zadržavajući svoju snagu i stabilnost. Rast organizma je nemoguće bez nje.
3. Zgrušavanja krvi je također ovisi o smatraju jona.
4. To je dio srčanog mišića koje učestvuju u njegovoj pobude i kontrakcije.
5. Je stranka na procese egzocitoza i drugi intraćelijski promjene.

Ako je iznos unos kalcija nije dovoljno, moguće je razvoj bolesti kao što su:

• rahitis;
• osteoporoze;
• bolesti krvi.

Dnevnih stopa za odrasle - 1.000 mg, a za djecu od 9 godina 1300 mg. Kako bi se izbjeglo višak u tijelu ovog elementa ne smije biti veća od naznačenu dozu. U suprotnom, možete razviti bolesti crijeva.

Za sve ostale živa bića kalcija je ne manje važno. Na primjer, mnogi beskičmenjaci , iako nemaju kostur, ali vanjski sredstvo jačanja njih kao što su metal formacija. Među njima:

• školjki;
• dagnje i kamenice;
• spužvi;
• koralni polipi.

Svi oni nose na leđima ili u principu, se formiraju u procesu života skelet koji ih štiti od vanjskih utjecaja i predatori. Glavna komponenta je - kalcijum soli.

Kičmenjacima, kao i ljudi, treba uzeti u obzir jona za normalan rast i razvoj i da ih dobiti iz hrane.

lijekova koji sadrže kalcijum

Postoje mnoge opcije uz pomoć kojih je moguće da se čine element koji nedostaje u normalnom organizmu. U idealnom slučaju, naravno, prirodne metode - proizvoda koji sadrže željeni atom. Međutim, ako iz bilo kojeg razloga je nemoguće ili nedovoljne, medicinski ruta je također prihvatljiva.

Dakle, popis proizvoda koji sadrže kalcij, ovako:

• mlijeka i mliječnih proizvoda;
• riba;
• zelje;
• žitarice (heljda, riža, pečenje pšenica);
• neki agrumi (naranče, mandarine);
• grah;
• Sve matice (posebno bademi i orasi).

Ako na nekim alergije na hranu ili ih ne mogu koristiti iz bilo kojeg drugog razloga, nivo punjenja željenog elementa u organizmu će pomoći droge sadrže kalcijum.

Svi oni su metalne soli koje su u stanju lako vari, brzo natopljenom u krvi i crijeva. Među njima su najpopularniji i korisne su sljedeće.

1. kalcijum hlorida - otopinu za injekciju ili za oralnu administraciju za odrasle i djecu. Različite koncentracije soli u sastavu koristi za "Hot Shots", jer to izaziva osjećaj kada vkalyvaniem. Postoje oblici s voćnim sokom da se olakša gutanje.
2. Kalcijum glukonat. Dostupno kao drvo (0,25 ili 0,5 g), i rješenja za intravensku injekciju. Često u obliku tableta uključuje različite voćnih aroma.
3. Kalcij laktata - dostupan u obliku tableta od 0,5 g